等效平衡专题训练

等效平衡专题训练【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件恒温恒容若m+n≠p+q极限转化后起始投料必须完全相同若m+n＝p+q极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）分类练习：类型一：恒温(T)、恒容(V)下1、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ、Ⅱ两途径的反应速率相等D、达平衡时，途径Ⅰ的混合气体密度等于途径Ⅱ混合气体密度的1/22将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）A．2molSO2+1molO2Ｂ．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3Ｄ．3molSO2+1molO2+1molSO33、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，C的浓度为cmol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为cmol/L，则x值为（）A、1B、2C、3D、4变式1.达到平衡后，C的体积分数为W%,则后来要求C的体积分数仍为W%,则x值为()变式2.充入3molA和1molB，达到平衡后，C的体积分数为W%,后来按1.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,C的体积分数仍为W%,则x值为()4、A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2molN2和3molH2，当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入molN2和molH25、在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合物中的百分含量是______（用字母a表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C物质的量为______mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的百分含量_______（填增大、减小或不变）。（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合物中的含量不变，则还应加入C_____mol类型二：恒温(T)、恒压(P)下1、在一个容积可变的密闭容器中，加2molA1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,ABC的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA，0.4LB,4LC,0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为A．x=3y=1B．x=4y=1C．x=5y=1D．x=10y=24、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)()(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x=mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是mol.三：综合应用1.在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：(1)达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________；(2)若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________；(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为___________________，x、z应该满足的关系式为____________。2．(2007年高考上海化学卷，-平衡常数)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲线A300℃曲线B500℃ECD1(1)80L；60％(2)2.4；1.2(3)x∶y=2∶1；x+z=22(1)K＝减小。(2)mol·(L·min)－1。(3)b；c。(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。)B(3)B(2tn223)}H({)CO()OHCH(ccc