氧化还原反应的有关计算专题训练

氧化还原反应的有关计算专题训练2013.9.101.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A.1:3B.2:3C.1:1D.4:32.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：()A.4B.3C.2D.13.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.1:2B.1:3C.2:3D.3:24.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.11:2B.1:1C.9:4D.5:15.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1()A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③6.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4:1则HNO3的还原产物可能为()A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO37.将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为()A.4.32克B.4.68克C.5.36克D.6.38克8.取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mLNO2和672mLN2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为()A.8.64克B.9.20克C.9.00克D.9.44克9.某温度下，将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定，ClO－与ClO3－离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.2:1B.4:3C.10:3D.11:310.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O）()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol11.9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96LNO2和2.24LN2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有()A.18克B.20克C.22克D.24克12.将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是()A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO13.有一种生产碘的的方法是用亚硫酸钠还原碘酸盐（IO3－），每生产1mol单质碘，理论上用去亚硫酸钠的物质的量是（）A.1molB.2molC.2.5molD.5mol14.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，Cr2O72－离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.05mol/LB.0.10mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L15.根据反应CuSO4+FeS2+H2O----Cu2S+FeSO4+H2SO4，判断1molCuSO4能氧化硫的物质的量为（）A.3/4molB.1/7molC.5/7molD.4/7mol16.硝酸铵在一定条件下分解生成硝酸、氮气和水，反应中氧化产物与还原产物的质量比为()A.3:5B.5:3C.5:2D.2:117.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N218.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，若有5mol水作还原剂时，被水还原BrF3的物质的量为（）A.3molB.2molC.4/3molD.10/3mol19.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气，同时，还生成金属铂和氯化铵。在这个反应中，若放出的氮气是xmol，那么还原的铂是（）A.x/2molB.2xmolC.2x/3molD.3x/2mol20.根据反应P+CuSO4+H2O----Cu3P+H3PO4+H2SO4，判断1molCuSO4能氧化P的物质的量为。21.将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的质量百分含量Ag；Cu。题号12345678910答案题号111213141516171819答案氧化还原反应的有关计算专题训练答案1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x＝2↓×y，故有x:y＝1:3答案：A2.R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A.4B.3C.2D.1解析：依题意有5R2O8n－+2Mn2+===2MnO4－+10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6)＝2×↑(7－2)，解得x＝7，因此有2×7+8×(－2)＝－n，解得n＝2.答案：C3.(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x＝4↓×y，故有x:y＝2:3答案：C4.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x＝1↑×y+5↑××y，故有x:y＝9:4答案：C5.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，解得：n:m＝3:1当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，解得：n:m＝9:2结合选项分析n:m的取值范围在4.5至3之间。答案：A6.Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4:1则HNO3的还原产物可能为A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有4×2↑＝1↓×(5－x)解得：x＝－3答案：D7.将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A.4.32克B.4.68克C.5.36克D.6.38克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Cu共失去n(e－)＝×3＝0.12mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12molOH－，故形成沉淀的质量m＝2.64g+0.12mol×17g/mol＝4.68g答案：B8.取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mLNO2和672mLN2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为A.8.64克B.9.20克C.9.00克D.9.44克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Cu共失去n(e－)＝×1＝0.46mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.46molOH－，因此有17.02g＝x+0.46mol×17g/mol，解得x＝9.20g答案：B9.某温度下，将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定，ClO－与ClO3－离子的物质的量浓度之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.2:1B.4:3C.10:3D.11:3[分析]因同一溶液的体积相同，离子的物质的量之比即离子的物质的量浓度比。根据给定的比例，进行局部配平如下：(x+3)/2Cl2+KOH-----xKCl+KClO+2KClO3依据化合价升降相等，x=11，根据化合价升高，失去电子被氧化，所以被还原的氯元素若为11mol，则被氧化的氯元素为（1+2）=3mol。故选D。10.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol解析：51.2gCu即为0.8molCu，失去的电子等于NaNO2生成时得到的电子，则NaNO2为0.8mol，由Na+守恒知：n(Na+)＝n(NaNO2)+n(NaNO3)，得NaNO3为0.2mol。答案：A化合价降低1×x化合价升高1×1化合价升高5×211.9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96LNO2和2.24LN2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有A.18克B.20克C.22克D.24克解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Al共失去n(e－)＝×1+×2＝0.6mol。由电荷守恒知Mg和Al共需要结合0.6molOH－，故形成沉淀的质量m＝9.8g+0.6mol×17g/mol＝20g答案：B12.将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO解析：根据Mg、Cu的变化：Mg～Mg2+～2O