第三章重量分析法和沉淀滴定法习题答案

第三章滴定分析习题答案1．已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。如欲配制1L0.250mol/LHNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：已知c1=0.250molL-1V1=1L设应取这种浓硝酸V2mLmL16mL8.15L0158.0mol/L8.15L/mol250.0L1/∵mol/L8.15L1g/mol0.63%0.70g/mL42.1mL1000211222112cVcVVcVcVMmVnc2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。欲配制1L0.200mol/LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：mL1.11L0111.0)g/mol08.98(%96mL1000g/mL84.11Lmol/L200.0)mL(11V3．有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配制成0.5000mol/L的溶液？解：mL00.9L00900.0L)1.0(L/mol5000.0L1.0mol/L5450.0VV4．欲配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120mol/LHCl1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少毫升？解：mL63.43L04363.0L)(L1L)(mol/L121.1L1mol/L2120.0mol/L2500.0VVV5．中和下列溶液，需要多少毫升0.2150mol/LNaOH溶液？（1）22.53mL0.1250mol/LH2SO4溶液；解：22.53×0.1250×2＝0.2150VV=26.20（mL）（2）20.52mL0.2040mol/LHCl溶液。解：20.52×0.2040=0.2150VV=19.47（mL）6．假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/LNaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，则：（1）需称取上述试样多少克？（2）以浓度为0.0100mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液滴定，重复上述计算。（3）通过上述的计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol/L。解：g)(057.010057.0)2(g)(7.5%902.204L1025000.1)1(3mm（3）浓度为0.1mol/L时，需称量0.57g,低于0.05mol/L较多时，称量将少于0.2g使称量误差增大，高于0.2mol/L时，称样量太大。另外，如果滴定剂浓度太稀会使滴定体积过大，超过50mL，使读数误差加大，如果滴定剂太浓会使滴定量过少而少于20mL，使半滴或一滴滴定剂就造成较大误差。因此为减少称量误差，在酸碱滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2mol/L。7．计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）以0.2015mol/LHCl溶液，用来测定Na2CO3,NH3；（2）以0.1896NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH。解：（1）g/ml003432.01000mol/Lg03.17mol/L2015.0g/mL01068.0mL10002L/molg09.100mol/L2015.0/HClNH/HCCONa332TTl（2）g/mL01138.0l1000mol/L60.04gmol/L1896.0g/mL01195.0mL1000mol/Lg01.63mol/L1896.0COOH/NaOHCH/NaOHHNO33mTT8．计算0.01135mol/LHCl溶液对CaO的滴定度。解：g/mL001273.01000mol/L08.56mol/L01135.02CaO/HClgT9.已知高锰酸钾溶液浓度为g/mL005005.043/KMnOCaCOT求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。解：g/mL)(005585.0100085.5502000.05mol/L)(02000.0mL1000209.1005mL100025g/mL005005.044434Fe/KMnOKMnOKMnOCaCOKMnOTccMc10．30.0mL0.150mol/LHCl溶液和20.0mL0.150mol/LBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的浓度。解：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O与同浓度20.0mL的碱反应需40.0mL的HCl溶液,仍有Ba(OH)2未被反应，所以溶液呈碱性。mol/L)(0150.00.200.30)150.00.3021150.00.20(2)Ba(OHc11．滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/LNaOH22.60mL。求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。解：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O%32.92%100g01560g/mol07.126L1060.22mol/L1011.021%3w12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2O%100mL1000g3000.0g/mol09.100)mL84.5mol/L2012.0mL00.25mol/L2500.0(21%CaCO3=84.67%13．在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2++2[Fe(CN)6]4-===K2Zn[Fe(CN)6]2解：mg/mL905.4g/mL004905.0100023g/mol39.56mol/L05001.0mol/L05001.0L500.0g/mol35.368g21.9Tc14．相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL，与c1/5KMnO4=0.200mol/L的KMnO4溶液完全作用，需此浓度的KMnO4溶液多少毫升？已知滴定反应为5H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++5O2+8H2O解法1：设需要KMnO4VmLmL)(30.22200.0202.34%00.301.150.2422KMnO51OH21VVnn解法2：mL)(30.222551200.034.02%00.301.150.2VV