第三章酸碱中和滴定

《教研天地》高中学科教学网络资源建设大连市教育网络中心地址：大连市西岗区五四路82号邮编：116021电话：[phone]（0411）4354860传真：[phone]课题酸碱中和滴定教学目标1、使学生掌握酸碱中和滴定中的有关计算。2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实验操作方法。教学重点中和滴定的方法教学难点误差分析教学方法讲解讨论课时1时间2003-9-19教学用具酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、酚酞板书设计一、原理1、中和反应是指酸与碱按一定的物质的量关系恰好完全反应，对于强酸与强碱是H+与OH—1:1恰好完全反应。2、计算原理：C标V标n标=C待V待n待二、滴定用到的仪器锥形瓶：呈放待测溶液，不能润洗。滴定管：是准确量取液体用的。在滴定实验中，用于盛放标准溶液。准确到0.01mL。1、必须润洗。2、“0”刻度在上，最大刻度在下。3、最大刻度以下仍有一段空间。三、滴定操作1、调“0”：在滴定操作前调节标准溶液的液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某位置。眼睛注视滴定管液面。2、滴定：眼睛注视锥形瓶。四、指示剂的选择《教研天地》高中学科教学网络资源建设大连市教育网络中心地址：大连市西岗区五四路82号邮编：116021电话：[phone]（0411）4354860传真：[phone]一、原理1、中和反应是指酸与碱按一定的物质的量关系恰好完全反应，对于强酸与强碱是H+与OH—1:1恰好完全反应。2、计算原理：C标V标n标=C待V待n待二、滴定用到的仪器锥形瓶：呈放待测溶液，不能润洗。滴定管：是准确量取液体用的。在滴定实验中，用于盛放标准溶液。准确到0.01mL。1、必须润洗。2、“0”刻度在上，最大刻度在下。3、最大刻度以下仍有一段空间。三、滴定操作1、调“0”：在滴定操作前调节标准溶液的液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某位置。眼睛注视滴定管液面。2、滴定：眼睛注视锥形瓶。四、指示剂的选择五、误差分析[课堂练习]1、室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]/mol·L-1是A．baa1.0B．bab1.0C．1×107D．1×10-72、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是.(A)50ml量筒(B)10ml量筒(C)50ml酸式滴定管(D)50ml碱式滴定管4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平5、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承《教研天地》高中学科教学网络资源建设大连市教育网络中心地址：大连市西岗区五四路82号邮编：116021电话：[phone]（0411）4354860传真：[phone]接在量筒中溶液的体积是[]A．等于30mLB．等于20mLC．大于30mLD．大于20mL6、能正确量取10.00mL盐酸溶液的仪器是[]A．碱式滴定管B．酸式滴定管C．100mL量筒D．20mL量筒7、在中和滴定实验中，若用NaOH标准溶液滴定未知醋酸溶液时，最合适的指示剂是A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．KI淀粉试液8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。然后以甲基橙为指示剂，用相同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需溶液的体积是[]A．甲=丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲=乙=丙D．乙＞丙＞甲[讨论]若用酚酞做指示剂呢？9、下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：(1)仪器润洗①滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果__偏大___；②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_偏大__。(2)气泡：①滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_偏大__；②滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_偏低_。(3)读数：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果__偏低__。②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果偏低_。(4)指示剂选择：①用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果__偏低__。②用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度_偏低_。(5)杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_偏大_；②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度__偏低_；③用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定盐酸浓度_偏大__。分析：根据待待标标标待nVnVCC公式，分析误差（1）滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度降低，消耗标准溶液的体积增大，结果偏大。锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏大。（2）体积数=末读数-初读数滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，初读数比实际的体积小，部分标准溶液填充了气泡体积，读取体积数比实际消耗标准溶液的体积大，结果偏大。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，末读数比实际读数小，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏小。（3）仰视读数时，读取的体积数大，俯视读数时，读取的体积数小。（4）用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，由于酚酞的变色点的PH=8，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数小，结果偏小。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色点PH=4.4。溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH体积数小。结果偏小。（5）NaOH中含有杂质，影响了NaOH的浓度，使消耗NaOH溶液的体积改变。因此必须从配制NaOH的浓度考虑。用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，配制的NaOH溶液浓度小，消耗的NaOH体积增大，结果偏大。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据Na2O——2NaOH——2HCl中和1molHCl所须Na2O质量为32克，中和1molHCl所须NaOH40克，则中和相同量盐酸《教研天地》高中学科教学网络资源建设大连市教育网络中心地址：大连市西岗区五四路82号邮编：116021电话：[phone]（0411）4354860传真：[phone]时，所须含Na2O的NaOH的量比所须纯NaOH小，结果偏小。用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据Na2CO3——2HCl，中和1molHCl时须NaCO353克，则中和相同量盐酸时，所需含碳酸钠的NaOH的量多，前者消耗的体积大，结果偏大。注：标定盐酸通常用Na2CO3而不用NaOH。