第三节化学反应速率和限度(P1课时)

第三节化学反应速率和限度（P1课时）一．化学反应速率1.化学反应速率的概念：用__________里______________的减少或_______________的增加来表示。2.数学表达式：v(B)=tBc)(注：△C—反应物或生成物浓度变化量（浓度的增加量或减少量）；△t—反应时间3．单位：mol/（L·s）或mol/（L·min），也可表示为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-14.计算的一般模型：假设反应向正方向进行，起始时刻为0，则：对于反应：)()()()(gqDgpCgnBgmA起始浓度：c(A)c(B)c(C)c(D)变化浓度：△c(A)△c(B)△c(C)△c(D)t时刻浓度：c′(A)c′(B)c′(C)c′(D)反应速率：v(A)=tAc)(；v(B)=tBc)(；v(C)=tCc)(；v(D)=tDc)((1)∵△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q∴v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(2)△c(A)=c(A)-c′(A);△c(B)=c(B)-c′(B);△c(C)=c′(C)-c(C);△c(D)=c′(D)-c(D)5.反应特点：(1)v是平均反应速率，均取正值;(2)方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(3)同一反应中用不同的物质表示的速率，其数值可能不同，但表示的意义都相当(4)用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较【例1】反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1【例2】在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是mol4，A的平均反应速率为)/(12.0sLmol，则10秒钟后容器中含的B是（）A．mol6.1B．mol8.2C．mol2.3D．mol6.3二、外界条件对化学反应速率的影响①增大浓度，反应速率增大，反之，速率减小②增大参加反应的气体的压强，反应速率增大，反之，速率减小③升高温度，反应速率增大，反之，速率减小④加正催化剂，使反应速率增大；加负催化剂，使反应速率减小；⑤增大反应物的接触表面积，使反应速率加快说明:反应速率（v）一般包括正反应速率（v(正)）和逆反应速率（v(逆)）。【例3】反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小为一半C．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大【例4】一定温度下，100mL6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．盐酸溶液【例5】将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2—20表示。在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的浓度④氢气的压强⑤Cl-的浓度（1）影响反应速率的因素__________；（2）解释图中AB段形成的原因____________________；（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因____________________。【针对训练】1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为（）A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ3阅读下题，回答5—6题把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－15．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．46．上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20%B．25%C．33%D．50%7．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（）A．3B．4C．5D．69.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”、“减小”或“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积10．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_________________________________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________。11．取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1min后，测得容器内A的浓度为xmol·Ｌ－1，这时B的浓度为：_______；C的浓度为：________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。12．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·Ｌ－1·min－1，A在4min末的浓度是_____________，B的平均反应速率是____________，x的值是。13.A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)。取amolA和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/Ｌ求：此时B的浓度和用C表示的反应速。