第三节生活中常见的两种有机物(乙醇)

1第三节生活中两种常见的有机物——乙醇教案｛三维目标｝知识与技能:通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。过程与方法:1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣；2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神；情感、态度与价值观:联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣｛教学重点｝乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应.｛教学过程｝【组织教学】【多媒体展示课题】今天我们将学习第三章第三节生活中两种常见的有机化合物的第一课时乙醇。今天上新课前呢，我想先跟大家聊一聊酒。一、导入新课以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。【导语】提到酒我们大家一定不陌生，在现今社会酒已经成为人们餐桌上一种必备的饮品之一。中国是最早酿酒的国家，酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。下面我们就一起来欣赏几句与酒有关的诗歌，感受酒文化魅力。【展示课件】(先点击音乐)请大家一起来朗读这几句诗。（学生朗读）1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。2.明月几时有，把酒问青天。3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。4.何以解忧，唯有杜康。【过渡】从古代诗人的这些诗句中，我们能够感受到酒文化的丰富多彩和酒独特的魅力。怪不得现今社会，人们成功、快乐的时候要饮酒，失败、忧愁的时候也要饮酒。那么酒的主要成分是什么？（酒精）现在社会酒的品种有很多，有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒（展示课件），他们共同的特点就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。（介绍不同品种的酒含酒精量，酒的度数指体积分数）二、物理性质【过渡】从刚才的诗歌和几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识。酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的学名是乙醇。这就是我们今天要探讨的一种有机物。首先我们先来了解乙醇的物理性质。（展示课件）【展示】无水乙醇。（让学生观察）【引导】学习物质的物理性质，我们可以从色、态、味、密度、水溶性、沸点等方面进行观察，现在大家就从这几方面进行观察并阅读教材相关的内容，然后归纳总结。【边引导学生总结回答，边展示课件】（1）颜色：无色透明（2）气味：特殊香味（3）状态：液体（4）挥发性：易挥发（沸点比较低，只有78.5℃）（5）密度：比水小（密度为0.789g/cm3）（“思考”：当酒精和水混合时应该在上层还是下层？引导学生从生活中的酒进行思考，事实上是不分层的，引出水溶性）（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。(“思考”：酒精可以用作溴水的萃取剂吗？不可以，酒精与水互溶）【过渡】学习了乙醇的物理性质，现在请大家利用刚才学习的知识，来帮老王解决问题（展示课件，老王的烦恼）走进生活（解决问题）Q1：如何检验酒精是否含水？【讲】我们检验物质中是否含有水经常用什么方法？无水硫酸铜，白色变蓝色说明有水，因此我们可以用这个方法来检验（展示课件）Q2：如何由普通酒精制取无水酒精？【讲】利用酒精与水的沸点不同,将普通酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。2（展示课件）附：要想得到100%的纯酒精，可以加金属镁处理，即得到绝对酒精。【过渡】我们讲过了，学习有机物，要抓住结构决定性质这一主线，从有机物的结构学习它的性质。下面我们就先一起来学习乙醇的结构。(展示课件)三、分子结构【讲述】乙醇的分子式为C2H6O（多媒体展示）(1)分子式C2H6O【讲述】乙醇分子中含有2个C，6个H和一个O，根据价键原则和实验的研究其结构式为（多媒体展示）(2)结构式(3)结构简式CH3CH2OH或C2H5OH（指出羟基）乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.它的空间结构是这样的（展示课件）红色的代表氧(4)比例模型、球棍模型【讲】下面大家比较下乙醇和乙烷的结构（展示课件）比较乙醇、乙烷结构的不同：【讲】从两个分子的结构式，我们可以看出乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。（点击课件）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【讲】比如我们学习过的一氯甲烷、硝基苯等都是属于烃的衍生物。【讲述】由于羟基的存在使乙醇具有与乙烷不同的化学特性。羟基比较活泼，决定了乙醇的化学性质。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。（点击课件）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。【讲】乙醇分子的官能团是-OH，叫羟基，它决定了乙醇的化学性质。很多同学会将羟基跟我们学过的氢氧根混淆，其实它们是不同的，大家要注意它们之间的区别。（展示课件）羟基与氢氧根离子的区别【讲】羟基是有机物中常见的官能团，我们学过的C=C、-X也都是常见的官能团。【过渡】结构决定性质，学习了乙醇的结构，下面我们来探究乙醇的化学性质。（展示课件）四、化学性质【讲】从乙醇分子有-OH（羟基），水分子中也有H-O-H,因此从结构上看，乙醇应该有水相似的化学性质。上学期我们学习了水可以跟钠反应，乙醇是否也可以呢？下面我们通过实验来探究：（展示课件）1．乙醇与金属钠的反应P73实验3-2:钠与乙醇反应（对比钠与水的反应的现象）演示实验：取一支试管，加入4~5ml的乙醇，放在试管架上，夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化层，放入试管中，观察现象实验现象：钠沉入乙醇底部，不熔成小球，也不发出响声，有气泡产生（课件展示）【讲】钠与乙醇反应产生气体，这气体是什么？如何检验呢？我们一起来看一个视频（播放视频并引导）【讲】从检验气体的实验中，我们可以观察到，产生的气体燃烧发出淡蓝色的火焰，罩在上面干燥的的小烧杯壁有水珠，加石灰水不变浑浊，说明生成的气体是氢气。大家将这个实验现象与我们学过的钠与水反应的现象进行对比，能够获得什么结论呢？3（展示钠与水反应的现象）刚才的实验现象说明了什么问题呢？（展示课件）想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中（三者的密度关系）说明：水的密度钠的密度乙醇的密度2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基上的H原子与水分子中H原子的的活泼性：乙醇＜水（实验室可以用乙醇处理未反应掉的钠）【讲】通过这个实验呢，我们可以知道，乙醇可以跟钠反应生成乙醇钠和氢气，（边讲边展示课件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）这是反应的方程式，属于置换反应或取代反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，在这反应当中，乙醇那些化学键发生了断裂呢？我们来看一个模拟钠与乙醇反应本质的微观过程的动画。（播放动画）因此，乙醇与钠反应时，断裂的是O-H键。【过渡】乙醇除了与钠发生反应，还能够发生氧化反应。比如，平时我们用的酒精灯就是以酒精作燃料的，说明了乙醇能够发生燃烧反应。燃烧时发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。（展示课件）2、氧化反应a.燃烧反应C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热【讲】改变条件，同是乙醇和氧气，发生的氧化反应大相径庭。下面我们来看课本实验3-3（播放实验视频）b.催化氧化（演示实验P73实验3-3乙醇的催化氧化）现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。结论：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）(Cu→CuO→Cu，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂)【讲】下面我们来看这个反应的反应机理。氧化机理：+O=O2CH3C—H+2H2O五、多姿多彩的乙醇乙醇使用在日常生活的很多领域：如化妆品、医用品、化工生产、能源燃料等，一方面为人类服务，另一种方面作为“酒后驾驶”的主导因素却威胁着人类的健康和生命安全。（了解酒后驾驶的检测原理）六、课堂小结这一节课，主要学习了乙醇的物理性质、分子结构和化学性质。在了解结构和物理性质的基础上，重点掌握乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应，知道官能团在有机物的化学性质中起到决定作用。七、课后拓展1、乙醇与钠反应时在何处断键(A)A：①B：②C：③D：④2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(B)A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有６个相同的氢原子C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物①④③②Cu△=O2点燃4D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼研究调查：乙醇在生产、生活和能源上有重要应用，通过查阅资料找出各种用途所涉及的性质。