第三节第三课时分子间作用力和氢键导学案

新课标第一网不用注册，免费下载！1第三节化学键第三课时导学案（化学键、分子间作用力和氢键）【学习目标】1、掌握化学键的定义和化学反应的实质2、了解分子间作用力及与化学键的区别3、了解氢键的定义和判断【学习重难点】1、化学键型与化合物的关系2、分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响【基础梳理】一、化学键1、定义：物质中的或之间存在的的相互2、分类：3、化学反应的本质：【判断】HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？【注意】：若只有旧键的断裂没有新键的生成不能称为化学反应。【思考】直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？【注意】二、分子间作用力（又称范德华力）1、定义：存在于；把聚集在一起的作用力。如干冰（即固态CO2）是由很多个CO2分子聚集在一起形成的宏观物质，CO2分子间存在的是，但单个CO2分子内存在的是，干冰气化时破坏的是【说明】(1)分子间作用力只在分子充分接近（如固体和液体）时才考虑（2）分子间作用力存在于分子与分子之间，而非分子内原子间（3）分子间作用力不属于化学键，分子间作用力比化学键要（4）分子间作用力主要影响物质的性质，如（5）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越，物质的熔沸点也越；如卤族元素单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2【交流与讨论】（1）、H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。根据常识，这两种物质中的沸点高，为什么？(2)观察课本P24图1-11IVA族∽VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？新课标第一网不用注册，免费下载！22、氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于等物质中（1）氢键的形成条件：【说明】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HFHCl，H2OH2S，NH3PH3的原因是：（2）溶解性：NH3极易溶于水的原因是（3）密度：水结成冰后，冰却浮在水面的原因是【总结】氢键的影响：【课堂练习】（）1、下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱（）2、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.、H2SB、HClC、PH3D、SiH4（）3、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水（）4、现有如下各种说法①、在水中氢、氧原子均以化学键相结合②、化学键是成键原子间的强烈吸引作用③、离子化合物通常条件下是固体④、难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子⑤、根据电离方程式H2SO4=2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键⑥、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程新课标第一网A、①②③正确B、都不正确C、⑥⑦正确，其它不正确D、仅③正确（）5、下列关于化合物的叙述正确的是A、单质分子中一定存在共价键B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电D、气态物质中一定有共价键（）6、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3新课标第一网不用注册，免费下载！3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2