第二章《化学物质及其变化》测试题

1第二章化学物质及其变化第Ⅰ卷（54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，每小题有1～2个选项符合题意）1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气2．下列微粒中，不具有氧化性的是（）A．Cl2B．O2－C．H＋D．S3．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用漂白粉消毒游泳池中的水B．用小苏打治疗胃酸过多C．用食盐腌渍食物D．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)4．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元素既被氧化又被还原C．凡是氧化还原反应都能造福人类D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶66．铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，现向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol7．氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作氧化剂，又作还原剂8．在实验中因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化9．2001年11月，美军向躲藏在山洞的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU－82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药之一是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）A．它是化合物B．它是含有3种元素的混合物C．它的相对分子质量为44D．它在空气中充分燃烧只生成CO210．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（）A．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．H3PO4＋2OH－＝HPO4－＋2H2OD．Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑211．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuC．2KClO32KCl＋3O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na＋、OH－、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－13．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42＝＝BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe十6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋十Cl－＝AgCl↓14．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A．80g硝酸铵（NH4NO3）含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5NAD．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为2NA15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无16．在铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（）A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4被水还原成Fe3＋，Fe3＋水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降17．已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是（）A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2＞KClO3C．还原性：KClO3＞I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO318．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72－，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O)。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为（）A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5C．K3Cr2Cl9D．K3CrCl4MnO2△3班级___________姓名________________成绩_____________选择题答案填写处：题号123456789101112131415161718答案第Ⅱ卷（46分）19．（7分）“保护环境，就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时，二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重。（1）飘尘所起的作用可能是______。A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体发生反应的化学方程式为________________________________________________。（2）冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是________。A．布朗运动B．丁达尔效应C．渗析D．电泳20．（8分）水溶液往往呈现某种特殊颜色，这可能是因为其中含有某种有色离子或有色分子。如：I2是一种紫黑色固体，其水溶液呈现深黄色（棕黄色）；Fe在Cl2中燃烧产生大量黄色的烟，即FeCl3固体小颗粒，FeCl3溶于水后溶液呈黄色。我们知道，往某一胶体中加入电解质溶液、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶体析出沉淀，即聚沉。在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。（1）起先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________________；（2）随后沉淀溶解，溶液显黄色，原因是_______________________________________；（3）最后溶液颜色加深，原因是_______________________________________________，有关离子方程式为_________________________________。421．（10分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：（1）氧化剂是______________，被氧化的元素是____________。（2）还原剂与还原产物的质量比是_______________。（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g，生成的还原产物的质量为_________g。22．（14分）某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如右图所示。这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH小于7。请回答：（1）四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质(用化学式表示)?硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸。甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。（2）写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式。乙_____________________________________________________________。丙_____________________________________________________________。丁_____________________________________________________________。23、（7分）取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？甲乙丙丁MN5参考答案1．D食品的变质过程实质是在空气中发生氧化反应的过程，最不应该充入的是氧化性气体。2．B不具有氧化性的微粒应是化合价处于最低价态的微粒。3．A4．ADMg化合价升高是因为发生氧化反应，其本身在反应中作还原剂，A正确；KMnO4受热分解时，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，B选项错误；唯物辩证主义告诉我们，事物没有绝对的，C选项错误；D选项水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，因此在该反应中水既是氧化剂又是还原剂。5．BD6．An(浓H2SO4)＝0.05×18＝0.9mol。由反应Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，看出有2molH2SO4参加反应，被还原的H2SO4为参加反应一半，由此有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45molH2SO4被还原。但实际上由于H2SO4随反应进行浓度变稀，而变为稀H2SO4后，则不能与Cu反应。所以实际被还原的H2SO4应小于0.45mol。7．C分析：解答此题应从化合价的变化入手，因此水的作用是作氧化剂。8．B9．AC10．BD判断是否是氧化还原反应的离子方程式首先应看是否有化合价的变化。11．A观察化合价的变化。12．B13．D选项A错误，CaCO3为不溶物应写化学式。应写成CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑。选项B错误，顾此失彼，只考虑了BaSO4为不溶物，忽视了生成物中有H2O，应写成Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。选项C错误，化学反应要符合客观事实，Fe与盐酸反应生成Fe2＋，应写成Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑14．A本题属于“NA”正误判断题型。80gNH4NO3的物质的量为1mol，含氮原子数为2NA；氯化氢溶于水完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子；标准状况下，酒精为液态；在钠与氯气的反应中，1mol钠失去的电子数为NA。15．B16.B17．AD分析：题给反应符合置换反应定义，即一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。因此，A选项正确。再分析反应中元素化合价的变化情况：Cl由＋5→0，I由0→＋5，因此I2为还原剂，其还原性大于KClO3，KClO3为氧化剂，其氧化性大于I2，所以B、C选项错误，D正确。18．C19．（1）C；2SO2＋O22SO3（2）D20．（1）加入的电解质使Fe(OH)3胶体聚沉。（2）HI作为酸溶解了Fe(OH)3这种碱性物质。