第二章化学反应的一般原理习题

1第二章化学反应的一般原理习题1.是非判断题1-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。1-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。1-3△u=△H–p△V，这个关系式适用于任何体系，任何条件。1-4恒容下，p△V,=0，此时Qv=△u，由于u是状态函数，因而此时的Qv也是状态函数。1-5系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓变（△u和△H）应为零。1-6单质的标准熵为零。1-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。1-8在标准压力和反应进行时的温度，由最稳定的单质合成1mol某化合物的反应热，叫做该化合物的标准生成热。1-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。1-10化学反应中放出的热量不一定是该反应的焓变。1-11H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。1-12熵变为负的化学反应，必定是非自发反应。1-13凡放热反应都是自发反应。1-14若反应的Hr和Sr均为正值，则随温度升高，反应自发进行的可能性增加。1-15如果反应的0Grm，则该反应在热力学上是不可能自发进行的。1-16质量作用定律适用于各种反应。1-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。1-18凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。1-19化学反应速率通常随时间的增加而减小。1-20对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。1-21对一切化学反应来说，如反应物浓度增大，则反应速率也将成倍增大。1-22温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。1-23反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。21-24催化剂可加快化学反应速率，主要是由于催化剂可使反应的Grm减小。1-25反应物浓度不变时，温度每升高10ºC，反应速率一般增加1倍，则400K时的反应速率是350K时的25倍。1-26当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。1-27凡是二级反应都是双分子反应。1-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。2.选择题2-1下列情况属于封闭体系的是A.用水壶烧开水B.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧C.NaOH与HCl在烧杯中反应D.反应N2O4(g)2NO2(g)在密闭容器中进行2-2下列叙述中不是状态函数特征的是A.系统状态一定时，状态函数有一定的值B.系统发生变化时，状态函数的变化值只取决于系统的始态与终态而与变化的途径无关C.系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来数值D.状态函数具有加和性2-3体系在某一过程中，吸收了热Q=83.0J，对外做功W=28.8J，则环境的热力学能的变化△U环为A.111.8JB.54.2JC.-54.2JD.-111.8J2-4已知金刚石和石墨的燃烧热各为-395.39KJ·mol-1和-393.3KJ·mol-1，则由石墨变为金刚石的热效应为A.吸热B.放热C.-2.1KJ·mol-1D.无法确定2-5按通常规定，标准生成焓为零的物质有A.C(石墨)B.Br2(g)C.N2(g)D.红磷(P)2-6下列叙述中正确的是A.恒压下△H=Qp及△H=H2-H1，因为H2和H1,均为状态函数，故Qp也是状态函数B.反应放出的热量不一定是该反应的焓变C.某一物质的燃烧焓变愈大，则其生成焓就愈小D.在任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关32-7下列叙述中正确的是A.由于反应焓变的常用单位为KJ·mol-1，故下列两个反应的焓变相等。3H2（g）+N2（g）→2NH3（g），32H2（g）+12N2(g)→NH3(g)B.由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值C.反应的热效应就是该反应的焓变D.石墨的焓不为零2-8由下列数据确定反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的Hrm为C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)Hrm=-1301KJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)Hrm=-394.1KJ·mol-1H2(g)+1/2O2（g）H2O(1)Hrm=-285.5KJ·mol-1A.227KJ·mol-1B.621KJ·mol-1C.1301KJ·mol-1D.-2375KJ·mol-12-9由下列数据确定△fHC(s)+O2(g)CO2(g)Hrm=-393.5KJ·mol-1;Mg(s)+1/2O2(g)MgO(s)Hrm=-601.8KJ·mol-1Mg(s)+C(s)+3/2O2(g)MgCO3(s)Hrm=-1113KJ·mol-1MgO(s)+CO2(g)MgCO3(s)Hrm=?A.-118KJ·mol-1B.-996KJ·mol-1C.118KJ·mol-1D.996KJ·mol-12-10丙烷的燃烧反应为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)，当132gC3H8(g)完全燃烧时放出6600KJ热量，则该反应的反应热是A.6600KJB.-2200KJC.3300KJD.-1100KJ2-11由下列数据确定水分子中键O-H的键能(KJ.mol-1)应为H2(g)+1/2O2(g)H2O（g）△H=-242KJ·mol-1，H2(g)2H(g)，Hrm=436KJ·mol-1;O2(g)2O(g)，Hrm=500KJ·mol-1A.121B.231.3C.464D.5892-12室温下，稳定状态的单质的标准熵为A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零D.小于零2-13具有最大摩尔熵的物质是4A.Hg(l)B.Hg(g)C.HgO(s)D.Hg(NH2)2(s)2-14具有最小摩尔熵的物质是A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)2-15标准熵减的反应有：A.F(g)+e-(g)→F-(g)B.2F(g)→F2(g)C.NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)D.MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)2-1625℃时，标准熵减少最多的是A.H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)B.2N2H4(l)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l)C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)D.2N2(g)+O2(g)→2N2O(g)E.H2(g)+CO2(g)→H2O(g)+CO(g)2-17标准熵增的反应有A.CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)B.2C(s)+O2→2CO(g)C.C6H6(g)→C6H6(l)D.CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)2-18下列关于化学反应熵变Srm与温度关系的叙述中，正确的是A.化学反应的熵变与温度无关B.化学反应的熵变随温度升高而显著增加C.化学反应的熵变随温度降低而增大D.化学反应的熵变随温度变化不明显2-19反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应。这意味着正反应的△H和△S为A.△H0、△S0B.△H0、△S0C.△H0、△S0D.△H0、△S02-20已知NH3(g)、NO(g)、H2O(l)的Grm分别为-16.64KJ·mol-1、86.69KJ·mol-1、-237.2KJ·mol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)的Grm(KJ·mol-1)为A.-133.9B.-1009.9C.-1286.6D.159.52-21由等物质的量的A和B开始的反应A+B→C+D。Grm=-10KJ·mol-1，达到平衡时混合物中A.实际上没有C和DB.实际上没有A和BC.A、B、C和D都有，但C和D的量大于A和B的量D.A、B、C和D均有，但C和D的量小于A和B的量2-22已知下列反应Cu2O(s)+12O2(g)→2CuO(s)，在400K时Grm=-95.33KJ·mol-1，在300K5时Grm=-107.9KJ·mol-1，该反应的Hrm和Srm近似各为A.187.4KJ·mol-1、126J·mol-1·K-1B.-187.4KJ·mol-1、126J·mol-1·K-1C.-145.6KJ·mol-1、-126J·mol-1·K-1D.145.6KJ·mol-1、126J·mol-1·K-12-23在25℃和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的是(判断△Sθ正负号，再由△Gθ和△Sθ关系确定)A.Ag2O(s)→2Ag(s)+1/2O2(g)B.N2O4(g)→2NO2(g)C.6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)D.Fe2O3(s)+3/2C(s)→2Fe(s)+3/2CO2(g)2-24下列叙述中正确的是A.放热反应均为自发反应B.I2(g)的Gfm=0C.若反应的△H和△S均为正值，则温度升高△G将增加D.某反应的Gfm0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行2-25下列叙述错误的是A.当始终态确定，△S是一定的B.孤立系统熵减小的反应必为非自发反应C.在不做有用功的条件下，系统是焓变等于等压反应热D.系统的混乱度越大，系统的熵值也越大E.稳定单质的标准生成热，标准燃烧热和标准生成自由能均为零2-26下列说法正确的是A.△H0,△S0,在任何温度下，正反应都能自发进行B.△H0,△S0,在任何温度下，正反应都能自发进行C.△H0,△S0,在任何温度下，正反应都能自发进行D.△H0,△S0,在任何温度下，正反应都能自发进行2-27已知25℃时，NH3(g)的Hfm=-46.19KJ·mol-1，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的Srm=-198J·mol-1·K-1，欲使该反应在标准状态时能自发进行，所需的温度条件应为A.193℃B.193KC.193KD.193℃2-28已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵Sfm分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·mol-1.欲使该反应在标准状态时自发进行，则需要的温度条件是A.1045KB.=1045KC.1045KD.1054K62-29反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为A.v1=2d[SO3]/dtB.v2=d[SO3]/dtC.v3=-2d[SO2]/dtD.v4=d[SO2]/dt2-30800K时测定反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下，[CH3CHO]mol·L-10.1000.2000.400vmol·L-1·s-19.00×10-73.60×10-61.44×10-5则此反应的级数应为A.0B.1C.2D.42-31反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数k的单位为A.s-1B.L·mol-1·s-1C.L2·mol-2·s-1D.不能确定2-3225℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38KJ·mol-1,若温度升高时A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率增大，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是A.△Hθ越小，反应速率就越快B.△Gθ越小，反应速率就越快C.活化能越大，反应速率就越快D.活化能越小，反应速率就越快2-34质量作用定律适用于A.反应物、生成物系数都是1的反应B.那些一步完成的简单反应C.任何能进行的反应D.多步完成的复杂反应2-35某种酶催化反应的活化能为50.0KJ·mol-1，正常