第二章化学键化学反应与能量_单元测试

第二章化学键化学反应与能量单元测试班级小组姓名时间2014-4-14一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是()A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO32.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()。3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列各个装置中能组成原电池的是()5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC6.下列叙述中正确的是()。A．N2和NO2都是含有共价键的共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物，由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。D．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中不含离子键7．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④8.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()。A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快9．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液10．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:211．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度12．下列叙述正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．液态水变为气态水是吸热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．放热反应不需要条件就能发生13．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是()A．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度14．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是()A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)16.实验室中常用浓盐酸和MnO2来制取氯气，下列关于该实验的说法中正确的是()。A．MnO2在该反应中所起的作用是改变化学反应速率，即催化剂的作用B．浓盐酸在该反应中既体现了还原性又体现了酸性C．该实验中可用排水法收集氯气D．从烧瓶中出来的气体中可能含有HCl气体，可以用氢氧化钠溶液吸收除去17.收集下列气体：①H2②Cl2③NH3④NO⑤SO2，下列操作正确的是()。A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑤C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③D．在烧瓶中充满水，由B进气收集④18.两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1。下列结论正确的是()。A．m的值为2B．改变压强，该平衡状态发生改变C．A的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1D．平衡时，反应混合物的总物质的量为1mol三、实验题（12分,每空2分）19.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：(2)C中盛有饱和食盐水，其作用是,D中浓硫酸的作用是.(3)E中盛有的Cl2的颜色是，Cl2能使湿润的红色布条褪色的原因是(4)F中是FeCl2溶液，现象是发生反应的化学方程式为(5)G中是AgNO3溶液，现象是有关化学反应的离子方程式为(6)H中盛有NaOH溶液，其作用是发生反应的化学方程式为20．根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题21.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。请将选择题答案填入下列表格班级小组姓名123456789101112131415161718第二章化学键化学反应与能量单元测试答案一、选择题123456789DCBBBDABB101112131415161718AAADDCBAA二、填空题20．（图略）Cu-C-AgNO321、1.2mol/L;0.6mol/(L.s)