第二章碱金属单元测试

中鸿智业信息技术有限公司第二章碱金属单元测试(A卷)可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.(2007海南高考化学总复习测试题(三)，13)下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是()A.观察样品外观B.在少量的样品中滴入几滴水C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞D.取少量的试样加热答案：A解析：碳酸钠和碳酸氢钠外观很相似，不易鉴别。2.下列叙述正确的是（）A.自然界存在NaOH矿物B.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀C.钠能从CuSO4溶液中置换出CuD.钠着火可用沙土灭火答案：D解析：NaOH极易与空气中的CO2等酸性气体反应，最终生成Na2CO3,故自然界中不可能存在NaOH矿物。相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以Na2CO3与H2O和CO2反应生成NaHCO3后，NaHCO3会析出。钠与盐的水溶液反应实际上是与水反应，故Na与CuSO4溶液反应不能置换出铜。钠易与H2O、CO2反应，所以钠着火时不可用水和一般灭火器灭火，应用沙土盖灭。3.(2006江苏南通九校联考，4)关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A.加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有23CO或23SOD.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液答案：C解析：加入过量NaOH有白色沉淀，不一定是Mg(OH)2沉淀，A项错。因加HCl后就等于加入了Cl-，故B项错。NH3应使红色石蕊试纸变蓝，D项错。C项正确，因为溶液中含有23CO或23SO，加HCl后可生成CO2或SO2，二者均可使澄清石灰水变浑浊。4.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。制造这种材料的物质应该是（）A.放射性元素B.超铀元素C.活泼非金属元素D.碱金属元素答案：D解析：强光照射就易失去电子的物质应该是活泼的金属单质，答案为D项。5.将9.2g金属钠投入到100g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（）①2.00%②3.65%③10%④36.5%A.①最少B.④最多C.③居中D.一样多答案：D中鸿智业信息技术有限公司解析：因钠可以与水反应，所以Na与酸溶液反应产生H2的量不受酸的用量的限制。6.下列实验操作或说法，正确的是（）A.向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显B.钠也可以保存在CCl4中C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D.钠很软，可用手掰开来观察它的颜色答案：C解析：A、D两选项中的操作都有危险；B项，Na的密度比CCl4的密度小，无法达到保存钠的目的。7.下列氢氧化物中碱性最强的是（）A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH答案：D解析：元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。8.某学生通过将一小块金属钾投入滴有酚酞的水的实验，得出以下四个结论，你认为正确的是（）①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A.①④B.仅④C.除②外D.全部答案：D解析：钾的熔点低，密度小于水，可浮在水面上游动，可得结论①②，该反应是放热反应,可将钾熔化，可得结论③(熔点小于100℃)，反应生成KOH，溶液呈碱性，可得结论④，故选D项。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A.Na+、23COB.Na+、3HCOC.3HCO、23COD.Na+、OH-答案：B解析：在NaOH溶液中通入过量CO2，发生如下反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，故溶液中主要存在的离子是Na+、3HCO。10.下列物质既能与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是（）A.NaOHB.NaNO3C.Na2SO4D.NaHCO3答案：D解析：3HCO既能与盐酸作用产生CO2，又能在碱性条件下与Ca（OH）2作用产生CaCO3沉淀。11.(2007湖北黄冈中学高考第一轮训练，6)下列物质的用途错误的是()A.食盐可用于制烧碱B.食盐可用于制纯碱C.碳酸钠可用于制玻璃D.碳酸钠作为一种药剂治疗胃酸过多答案：D解析：食盐可以作为制备烧碱和纯碱的原料；碳酸钠广泛用于玻璃、制皂、纺织等工业中；利用排除法，可得答案为D项。12.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是（）A.钠溶解，有铁析出，并有气体产生B.只有气体产生中鸿智业信息技术有限公司C.只有沉淀产生D.既有沉淀产生，又有气体产生答案：D解析：Na首先与H2O反应，生成的NaOH再与FeCl3反应，有关反应方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl根据发生的上述两个反应即可确定只有D选项中的预测正确。13.(2007江苏大丰高级中学高三月考，4)钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且KNO3中不能含有NaNO3。对此现象，以下各种理由合理的是()A.钠盐比钾盐更容易得到B.钾盐的氧化性比钠盐弱C.钾盐的熔点比钠盐高D.钠盐的吸湿性比钾盐强答案：D解析：该题可从生活常识来考虑。比如，黑火药需要防潮。14.锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是（）A.锂单质可保存在煤油中B.锂单质能与盐酸剧烈作用，并有气体产生C.LiOH的碱性比NaOH的碱性强D.Li+半径比Na+半径大答案：B解析：锂元素属于碱金属，其单质较活泼，能与H+作用产生H2，但因其原子序数较小，金属性比Na弱，离子半径也比钠离子小，且由于其密度比钠小，故不能保存在煤油中，B项正确。15.(2007江苏潮源中学高三第二次月考，3)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，错误的是（）A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，难溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低D.氢氧化铷是强碱答案：C解析：硝酸铷同NaNO3一样，都易溶于水，故选C项。16.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.溶液的总质量增大，有H2放出D.溶液的总质量不变，有H2放出答案：B解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小。17.在烧杯中加入水和苯(ρ=0.88g·cm-3)各50mL，将一小粒金属钠(ρ=0.97g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动答案：D解析：由于ρ(苯)ρ(钠)ρ(水)，所以钠块将落在苯和水的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，再发生反应，重复上述现中鸿智业信息技术有限公司象，直到钠耗尽为止。18.钠元素是人体必需的宏量元素之一，其作用是与3HCO一起调节体液pH，与K+一起对骨骼肌起兴奋作用。成年人每天摄入食盐多于26g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5g，又会导致骨骼软化、恶心、厌食、嗜睡等低盐综合症，研究表明成人每天食盐摄入量以5—8g为宜。按此标准计算，成年人每人每天摄入Na+不应该高于（）A.4.85gB.1.97gC.3.03gD.3.15g答案：D解析：NaCl不宜超过8g，其中含Na+的质量应不超过：8g×5.5823=3.15g。第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、填空题（共32分）19.（9分）有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有___________________________________________。（2）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是______________________________。（3）实验现象是________________________________________________________________。答案：（1）小试管、酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体（3）钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色；反应有气体生成，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声解析：（1）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。生成的NaOH能通过滴有酚酞的水溶液变红来检验，生成的H2则应该收集后再进行点燃实验，故还需要用到小试管和酒精灯。（2）接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气。20.（8分）钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为__________________________，H2作_____________剂。(2)NaH与水反应的化学方程式__________________________，NaH作_____________剂。答案：(1)2Na+H22NaH氧化(2)NaH+H2O====NaOH+H2↑还原解析：Na与H2反应，Na失去电子，H2得到电子，生成的NaH中H元素显-1价，H2作氧化剂。NaH与水反应，其中-1价的H与水中+1价的H发生归中反应，NaH作还原剂。21.（3分）用金属钠制取Na2O，通常用NaNO2和Na反应：2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑。中鸿智业信息技术有限公司试解释为什么采用这种方法制取而不用钠在氧气中燃烧的方法。答案：如果用Na在氧气中燃烧，只能得到Na2O2，不能得到Na2O。借助2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑制取Na2O时，反应生成的N2将周围的氧气排走，可以防止生成的Na2O进一步与氧气反应，从而可以保证制得较纯的Na2O。解析：从实验的安全性和实验结果即产物的纯度来评价。如果用Na在氧气中燃烧，只能得到Na2O2，不能得到Na2O。若在空气中燃烧生成的Na2O也会部分氧化为Na2O2使其不纯净。而借助2NaNO2+6Na====4Na2O+N2↑制取Na2O时，反应生成的N2将周围的氧气排走，可以防止生成的Na2O进一步与氧气反应，从而可以保证所制Na2O的纯度。22.（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D溶液+气体②B+C