第二节燃烧热能源A4

1第二节燃烧热能源（学案）第一课时【学习目标】:了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】:燃烧热的概念及相关计算。【复习】:1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol【知识疏理】：一燃烧热（一）.反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）.燃烧热1、定义：2、注意：如何理解燃烧热的定义？①.条件：②.可燃物的用量：③.生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成(g)，H2燃烧生成④.单位：⑤.燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“--”号3、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:4.表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系①.反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式；②.由于物质的燃烧是放热反应，故其ΔH0,而反应热也可大于0，也可小于0；③.物质的燃烧热是定值，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同；④.测量物质的燃烧热时只在25℃、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。7.燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H0，单位：kJ／mol不同反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol等生成物的量不限量H2O是1mol2点反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57．3kJ／mol。二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括_________等。2.能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况，可用来衡量一个国家或地区的发展和水平。3.能源的分类：分类依据种类举例来源来自太阳辐射的能量太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能来自地球内部的能量地热能、核能、水能来自天体引力的能量潮汐能转换过程一次能源太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能等二次能源石油制品、煤气、电能、酒精等利用历史常规能源煤、石油、天然气、水能等新能源太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能性质可再生能源太阳能、风能、水能、生物质能等不可再生能源煤、石油、天然气、核能4、分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状：（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量：（3）我国的人均能源拥有量:（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况:5、如何解决我国的能源危机问题？（1）调整和优化能源结构。（2）加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。（3）节约利用现有能源。（4）研究开发新能源。【思考】：城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？6.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。7.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。阅读“科学视野”,了解——太阳能，氢能，地热能，风能等新能源的利用和发展前景。巩固练习1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=－393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ/mol2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是（）A.C（s）＋O2（g）===CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol33.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H0。关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)ΔＨ＝184.8/mol6.氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)7.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为()A．－55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.－889.6kJ/molD.+444.8kJ/mol9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：（）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ10.完全燃烧一定质量的乙烯生成生成CO2气体和液态水放出热量akJ，将产生的CO2气体通入50mL8mol·L-1的NaOH溶液中，恰好完全吸收生成NaHCO3，则乙烯的燃烧热为（）A.5akJ/molB.20akJ/molC.40akJ/molD.－5akJ/mol11.已知热化学方程式：2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2(g)△H=+58kJ/mol；C（s）＋O2（g）===CO2(g)ΔH=－394kJ/mol为提供分解1molKNO3固体所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量是（）A.58/394molB.58/（394×2)molC.（58×2）/394molD.（394×2)/58mol12.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol则氢气的燃烧热为：13.在25℃、1.01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。14、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？