第五章化学平衡与滴定分析法概论

第五章化学平衡与滴定分析法概论10、有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH90.00%。将此试样1.000g加1.000mol·L-1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？解1：所得残渣为KClK2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2OKOH+HCl==KCl+H2OgMMKOHMCOKVCMMKOHMCOKmKClKOHCOKHClHClKClKOHCOKKCl427.355.74)11.56%00.9021.138%38.22100000.46000.1(55.74)11.56%00.9021.138%38.22()%%2()%%2(32323232解2：所得残渣为KCl，应该等于参加反应的盐酸的量。gMVCmKClHClHClKCl427.314、配制浓度为2.0mol·L-1下列物质溶液各5.0×102mL，应各取其浓溶液多少毫升？（1）氨水（密度0.89g·cm-3，含NH329%）（2）冰乙酸（密度1.05g·cm-3，含HAc100%）（3）浓硫酸（密度1.84g·cm-3，含H2SO496%）解：(1)设取其浓溶液V1mL,%3113NHVmNH,CV=33NHNHMm,mLcVMVNH66%2989.003.175.00.2%29113(2)设取其浓溶液V2mL,mLcVMVHAc57%10005.1605.00.2%10022(3)设取其浓溶液V3mLmLcVMVSOH56%9684.103.985.00.2%96334219、确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，溶解后在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？移取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。解：105544.01.099.1055877.032LmolVMmCCONaNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O设HCl的浓度为HClC，则可得关系式为：32322CONaCONaHClHClVCVC200.2005544.096.21HClCLmolCHCl/1010.021、称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HC1溶液48.48mL中，待两者反应完全后，过量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。计算该HC1和NaOH溶液的浓度。解：设HCl和NaOH溶液的浓度分别为1C和2CMgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHCl溶液。即36.40/30.33=1.2即1ｍLNaOH相当1.20mLHCl因此，实际与MgCO3反应的HCl为：48.48-3.83×1.20=43.88mL由taVMCmTATA1000得11000.188.4332.8421000850.12100033LmolVMmCCHClMgCOMgCOHCl再由2121CCVV得LmolCNaOH/200.1000.1001.033.30001.040.36HCl和NaOH溶液的浓度分别为Lmol/000.1和Lmol/200.1。22、称取基准试剂K2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，试计算：（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；（2）K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度；解：根据公式：VMmcBBB（1）已知gmOCrK709.14722，mLV500和moLgMOCrK2.294722代入上式得：11000.0/1000500/2.294709.14722LmolLmlmlmolggcOCrK（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O227261FeOCrnn3227231OFeOCrnnFeOCrKFeOCrKMLmLcT6100011722722=111845.556100011000.0moLgLmLLmoL=0.03351g·mL-132722327223100011OFeOCrKOFeOCrKMLmLcT=0.1000mol·L-1117.159310001molgLmL=0.04791g·mL-125、在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·L-1HC1溶液50.00ml，待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00mL。求CaCO3的纯度。解：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2HCl+NaOH==NaCl+H2OCaCO3%=%100100021)(33CaCOCaCONaOHNaOHHClHClmMVcVc=%1001000000.12109.100)00.254900.000.505100.0(=66.31%