第八单元化学教案

十四中“参与式”课堂教学设计课题课题1金属材料授课时间12月20日设计者严则峰教授者严则峰学科化学授课班级九年级1，2班授课时数1课型新授三维目标知识目标使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途能力目标通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度，学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学教学资源仪器、药品：铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料教师活动学生活动设计意图教学过程设计引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。阅读课文第2～3页学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。培养学生的阅读能力让学生通过实验，教学过程设计提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。布置课后作业：通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生阅读课文第4～5页学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。学生阅读课文第6页感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。知识拓展，激发学生求知欲作业1.记忆本节课所学主要内容2.完成配套练习相应试题及课后练习题。板书设计课题1金属材料一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2、特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金──生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。教学感悟十四中“参与式”课堂教学设计课题课题2金属的化学性质授课时间12月22日12月23日设计者严则峰教授者严则峰学科化学授课班级九年级1，2班授课时数2课型新授三维目标知识目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题能力目标认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序情感目标（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。教学重点通过实验探究认识金属活动性顺序教学难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学方法问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际教学资源教师用具：镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等教师活动学生活动设计意图教学过程设计【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。【板书】一、金属与氧气的反应活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。探究指导：（1）将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。（2）用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。（3）用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试【学生讨论并回答】回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……阅读，了解本节课学习目标回答：空气学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论【学生板书】问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。教学过程设计剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）（4）将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（5）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【学生讨论并回答】【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。第二课时【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：活动与探究：（1）在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（3）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（4）在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】探究参考：填写表格（参见附二）【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？【小结】金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。【学生板书】A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【学生板书】Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu2Al＋3FeSO4==Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3==Cu(NO)2＋2Ag通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。培养自学能力，进行爱国主义教育。教学过程设计们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【板书】：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【学生讨论并回答】【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】三、置换反应特点：A+BC=B+AC金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。课堂练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断出金属活动性的相对强