第八章第2节氨铵盐同步练习

第八章第二节氨铵盐一、选择题(10×5′＝50分)1.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不．可能完全消失的是()A.NH4HCO3B.NaHCO3C.NH4ClD.(NH4)2CO3解析：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3受热分解的产物为气体，而NaHCO3分解生成的Na2CO3为固体.答案：B2.下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2S④NaNO3⑤Al(OH)3A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤解析：NaHCO3既与酸又与碱反应.NaHSO4只与碱反应.(NH4)2S既与酸反应生成H2S又与碱反应生成盐.Al(OH)3具有两性.NaNO3与H2SO4、NaOH均不反应.答案：D3.(2009·广东六校联考)以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是()A.烧杯中石蕊溶液不变色B.烧瓶中发生喷泉现象C.加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色D.Cr2O3起氧化剂的作用解析：在Cr2O3的催化作用下，4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，C正确；由于空气的通入把生成的NO2吹入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，烧瓶中不会发生喷泉现象，A、B、D错误.答案：C4.下列离子方程式中正确的是()A.实验室制NH3：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC.氨水中加NaHSO4溶液：NH3·H2O＋H＋NH＋4＋H2OD.氨气通入稀碳酸中：NH3＋H＋===NH＋4解析：A项，实验室用Ca(OH)2与NH4Cl固体共热制NH3，是固体间反应，不能书写离子方程式；B项，加热时，NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，H2CO3不能写成离子形成.答案：C5.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.NH3(FeCl3溶液)红褐色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉解析：A选项CO2不易溶于NaHCO3溶液也不与NaHCO3溶液反应，不能形成喷泉.NH3、HCl均极易溶于水，所以B、C、D选项均可形成喷泉，生成NH3·H2O(显碱性)、Fe(OH)3(红褐色)、AgCl(白色).答案：A6.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示.下列选项中正确的是()发生装置的药品干燥和集气装置A浓硫酸和浓盐酸图1B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1解析：A项，产生的HCl及B项产生的CO2均不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集；C项，生成的NO不能用排空气法收集；D项，产生的NH3可用碱石灰干燥，可用向下排空气法收集.答案：D7.(2010·广州质检)同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是()A.PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体B.PH4I很稳定，加热不易分解C.PH4I不能与NaOH反应D.PH4I不能由PH3与HI化合生成解析：根据题给信息，可以推测PH4I的结构、性质与NH4Cl相似.因此PH4I可由PH3与HI化合生成，能与NaOH反应，不稳定，受热易分解，由于HI稳定性差，会同时分解产生H2和I2(气)，I2(气)为紫红色气体.答案：A8.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：根据图示知，甲扩散得快，故甲的摩尔质量小于乙，且两物质反应能产生白烟，则甲处为浓氨水，乙处为浓盐酸或浓硝酸，而浓硫酸是难挥发性酸.答案：C9.将下列固体置于一密闭容器中，在隔绝空气的情况下加热，加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原物质的是()A.氯化铵B.碳酸钠C.碘片D.红磷解析：A项，NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl；B项，Na2CO3受热不分解；C项，I2受热升华变为I2蒸气、遇冷后又凝结成I2，均发生物理变化；D项，红磷加热至一定温度，再冷却可变为白磷.答案：A10.已知C、D、E、F4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是()C――→O2D――→O2E――→H2OFA.C为单质B.E为氧化物C.F为酸D.C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数解析：可联想到：C―→CO―→CO2―→H2CO3；Na―→Na2O―→Na2O2―→NaOH；S或H2S―→SO2―→SO3―→H2SO4；N2或NH3―→NO―→NO2―→HNO3；答案显然可以排除A、C、D.答案：B二、非选择题(共50分)11．(12分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．(1)实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是(填代表备选试剂的字母)；F中的现象是.(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：.(3)请在下图中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．解析：本实验的原理是铵盐加热分解产生NH3，将产生的NH3用O2氧化，得到NO，继续氧化得到NO2，进而得到HNO3.装置A是气体发生装置，试剂应选择分解后不易化合的NH4HCO3，装置B可以将CO2、H2O全部吸收，同时生成O2，进入装置C的气体是物质的量相等的NH3和O2，在装置C中氧化得到NO，生成的NO、H2O以及未反应的NH3、O2都进入装置D，NO和O2反应生成NO2，装置E吸收未反应的NH3及H2O，装置F中NO2溶于H2O生成HNO3，与铜反应．答案：(1)a铜片溶解，溶液变为蓝色(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)12.(12分)从物质A(某正盐)的水溶液出发有如下图所示的一系列变化.写出A、B、C、D、E、F的分子式：A，B，C，D，E，F.解析：该题的“突破口”可从A的浓溶液既可与足量稀硫酸反应产生气体，又可与足量浓KOH溶液反应产生气体入手，从而可判断A应为弱酸的铵盐.由C＋氨水→A，D＋C的溶液→A知，D为NH3，则A为铵盐.由A既可跟酸反应又可与碱反应且A为正盐知A为弱酸弱碱盐，A与稀硫酸反应生成的B是(NH4)2SO4.进一步推知F为K2SO4、E为K2SO3、C为SO2.答案：(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO413.(13分)(2010·湖北实验中学)某同学为了探究氯气与氨气的反应，设计了如下图所示装置，B中装饱和食盐水，C中装浓硫酸，E中装碱石灰.实验过程中观察到D中产生白烟，生成另一种产物是空气的主要成分.(1)D装置用于氯气与氨气反应，装置图不全，有一支导管应通入瓶中下部，请你在图中画出来.(2)写出A装置中反应的离子方程式，写出F装置中反应的化学方程式.(3)如果C、E装置互换，对实验的影响是.(4)写出D中反应的化学方程式，D中导气管G排出浅黄色气体，会污染空气，处理措施是.解析：(1)根据装置图知，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，所以A装置是氯气发生装置，F装置是氨气发生装置，因为氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，为了使氯气和氨气充分接触发生反应，氨气应通入瓶底，氯气应通入瓶中上部，氯气向下扩散，氨气向上扩散，它们充分混合；(3)氨气能与浓硫酸发生反应，氯气能与碱反应；(4)依题意，氯气氧化氨气生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵；浅黄色气体为氯气，应用碱性溶液吸收.答案：(1)如图所示(2)MnO2＋2Cl－＋4H＋=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2ONH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(3)浓硫酸会吸收氨气，碱石灰会吸收氯气，影响氨气与氯气反应，导致实验失败(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2在G管口放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花(或其他合理答案)14.(13分)某研究性学习小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料，设计了如图所示装置来制取硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)，并探究氨的转化率.回答下列问题：(1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热装置，原因是.(2)D装置中应填充的物质是，该物质的主要作用是.(3)E装置的作用是，F、G装置中的物质分别是、.(4)反应前，将5.35gNH4Cl与过量Ca(OH)2充分混合，设NH4Cl完全反应.实验后，仍缓缓从B管通入空气，其目的是，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为.解析：(1)从反应流程看，若先加热A装置，则生成的氨不能及时反应而浪费掉，造成氨的转化率低；(2)为得到纯净硝酸，选用既能吸收NH3又不会吸收NO2的试剂；(3)由于可能发生倒吸，故E应是一个安全瓶，起缓冲气流、防倒吸的作用；F装置中应盛有水吸收NO2；而G装置中应盛有能够吸收NO、NO2等尾气的试剂，一般用碱液；(4)为保证氧化生成的NO2完全被水吸收，应该缓缓通入空气将NO2吹入F装置中；5.35gNH4Cl完全反应可以得到1.7g的NH3，若完全转化为HNO3，根据氮原子守恒，应得到6.3gHNO3，现F瓶质量增加1.8g，利用差量法计算如下：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOΔm3×462×6330108m(HNO3)1.8g答案：(1)C若先加热A装置，则生成的氨造成浪费，而使转化率偏低(2)无水CuSO4(或无水CaCl2，合理即可)除去装置C中未反应的氨气(3)缓冲气流，防止倒吸水NaOH溶液(4)将生成的NO2吹入F装置中与水反应33.3%