高一化学氧化还原反应测试题及答案

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂D由X变为X2－的反应是氧化反应2．人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe2+氧化为Fe3+D.亚硝酸盐被氧化3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl54．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O=2NaOHC.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O===2H2↑+O2↑5．能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是（）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C.①④⑤D.③④6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（）A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2D．HClO、H2SO4、Mg7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3I－Fe2+NOB．I－Fe2+H2SO3NOC．Fe2+I－H2SO3NOD．NOFe2+H2SO3I－8．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素（）A.化合价升高B.化合价降低C．化合价不变D.无法确定11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶512.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是A.MgB.CuC。AgD.H213.R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应，高温又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是A.O2只做氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1个O2参加反应，则反应中共有4个电子转移15.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性16（选做题）．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的个数之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为A．1:7B．1:9C．1:5D．2:9二．填空题（共50分）17．用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂：，还原剂：⑵2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3（）氧化剂：，还原剂：氧化产物：，还原产物：⑶4P＋3KOH＋3H2O=====3KH2PO2+PH3氧化剂：，还原剂：氧化产物：，还原产物：18．试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性的是___________。19.X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：（1）X→W＋O2（2）Z＋Y+NaOH→H2O＋W（3）Y＋SO2→Z＋SO3（4）Q＋Y→Z＋H2O（5）X＋Cu+H2SO4（浓）→Cu2＋＋Y＋SO42－由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：20．反应5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比:21.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是22.已知氧气还原反应学科网2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O学科网其中1个氧化剂在反应中得到的电子为学23、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）：a.NO+HNO3→N2O3+H2Ob.NH3+NO→HNO2+H2Oc.N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是理由是。24．酸性条件下都氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2＋、HNO2→NO如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是25．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠(Na2SO3)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。26．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。（2）用短线标出电子转移方向和总数。一、CBDABCADBCACADAA(选做题，不计入总分)二、17、⑴略、K2Cr2O7、HCl⑵略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2⑶P、P、KH2PO2、PH318、Fe3+、Al3+、H+,Cl－,Fe2+、S19、XYWZQ20、5：121、222、1123、b，只有降价的，没有升高价态的。24、IO3-25、026、S、NaIO3略