第2节氮的循环3

1第三章第二节氮的循环（第3课时硝酸及其应用）班级：姓名：编审：刘萍陈淑丽时间：2014-12-02【学习目标】1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。【自主学习】一．硝酸的物理性质①纯硝酸为_______色,易，有_________气味的体。②硝酸沸点________，（填“高”或“低”）易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？）③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。二．硝酸的化学性质1、酸性硝酸属于强酸，其电离方程是，它具有酸的通性：①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显____色。②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：。2、不稳定性浓硝酸见光或受热容易分解，反应的化学方程式：_____________________________【注意】硝酸应保存在色口的试剂瓶中，密封放置在处。3、强氧化性(硝酸能与除、、以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为2浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化。三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响1、以NO和NO2为主的是形成和的重要原因。2、汽车尾气中的与经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为。3、水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于、、以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。（2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。（3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。（4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。（5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。【自主学习检测】1.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3C.能和醋酸钠反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)32．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）A．稀硝酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.稀硫酸3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（）A.COB.CO2C.NO2D.N24．下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸3【课堂探究】【探究一】硝酸的不稳定性浓硝酸见光或受热容易分解，反应的化学方程式：_____________________【思考】1.硝酸应该如何保存？为什么？【例1】在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是A.浓硫酸B.硝酸C.浓盐酸D.硝酸银E.氯水2.为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？【探究二】硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，1.硝酸和金属的反应在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花堵住试管口（1）Cu与浓硝酸反应的现象：化学方程式为：离子方程式：氧化剂还原剂n(氧化剂)：n(还原剂)=转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为，(2)Cu与稀硝酸反应的现象：化学方程式为：离子方程式：氧化剂还原剂n(氧化剂)：n(还原剂)=转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？4常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。【思考】铁、铝在浓硝酸中的钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？【总结】(1)硝酸与金属反应一般（能或不能）产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为，浓硝酸的还原产物一般为。在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现性和性。（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出性。（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用吸收尾气，防止有毒气体污染空气。2.硝酸和非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：，硝酸表现性。【总结】硝酸的性质【例2】你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。（）（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）5第三章第二节氮的循环（第3课时硝酸及其应用）班级：姓名：编审：刘萍陈淑丽时间：2014-12-02【课堂检测】1、浓HNO3常呈黄色的原因是（）A．浓HNO3易分解产生NOB．浓HNO3中混有Fe3＋C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3易氧化单质硫2、现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤硝酸银，其中必须保存在棕色瓶里的是（）A.全部B.①②③④C.①③⑤D.①③④⑤3、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是（）A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.磷酸盐4、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）A．AgB．CuC．AlD．FeE．Pt【课后拓展案】A组【基础练习】1．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色2.浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（）A.变浅B.变为红色C.没有变化D.变为黄色3.下列关于硝酸的叙述中，正确的是（）A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C．稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D．稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气4.因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（）6A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-5.下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.硝酸可氧化Fe2+D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸6.下列反应中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是()A.Fe2O3+HNO3B.Ca(OH)2+HNO3C.C+HNO3D.FeO+HNO37.下列有关试剂的保存方法，错误．．的是（）A.浓硝酸保存在无色试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中8．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_______________，其化学方程式为_________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。9.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸B组【能力提升】10.找出NH3.N2.N2O.NO..NO2.HNO3的排列规律，确定应在空格中填入的是（）A．N2O3B．NOC．NH3·H2OD．NH4NO311.制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）A.Cu+HNO3(浓)B.Cu+HNO3(稀)C.CuO+HNO3D.Cu(OH)2+HNO312.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A．CuCu(NO3)2B．CuCu（NO3）2C．CuCuCl2Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)213.碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）7A．第一份不变浑浊；第二份变乳白色B．第一份变乳白色；第二份不变浑浊。C．第一份变乳白色；第二份变乳白色D．第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。C组【拓展创新】14.NH3为原料制HNO3,写出有关的化学方程式在浓硝酸中放入铜片：⑴开始反应的化学方程式为。⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为。⑶待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）。⑷若将12.8g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉全部反应时，收集到气体5.6L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是，其中生成的NO2在标准状况的体积为。规律总结：根据上题，讨论写出反应中氮原子守恒和电子转移守恒的等式：已知参加反应的铜片的质量和标况下产生的气体的体积。求反应的硝酸的物质的量，NO、NO2的体积。由氮守恒得：由电子守恒得：规律应用：1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是mol。15.amolCu和含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是(）A．（b-2a）molB．b/4molC．2a/3molD．2amol16.将铜和浓硝酸反应产生的NO2用排水法收集得到气体aL（标准状况），则被铜还原的硝酸的物质的量为（）8A.(a/22.4)molB.(a/11.2)molC.(3a/22.4)molD.(3a/11.2)mol17.铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L，则H+的浓度下降为（）A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L【知识回头看】1、（多选）氮的循环在自然界的元素循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物，有些转化是从氮的一种化合物到氮的另一种化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮元素的化合物的是（）A．工业合成氨B.硝化细菌的硝化过程C.动物尸体腐烂D.豆科植物的根瘤菌固氮E.盛夏季节，雷雨肥田，植物盛茂2、下列含氮的氧化物中是硝酸对应的酸性氧化物（酸酐）的是()A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O53、请写出下列反应的离子方程式（1）N2O5与H2O反应（2）N2O5与NaOH反应4、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO和H2O反应生成H2和NO25、首先收集一集气瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，震荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片是少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，震荡，又变为无色。（1）写出与上述每个变化有关的反应方程式①②③（2）如何检验某集气瓶中的气体是NO？