第4章第2节课时练习(富集在海水中的元素--氯)

学而思网校第四章第二节富集在海水中的元素课时练习（氯）一、选择题：1．(2010年青岛高一检测)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl22．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④3．下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤5．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应呈黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤7．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水8．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为()A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液学而思网校．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥11．下列离子方程式书写正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClOB．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2OC．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－12．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处13．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和氯化钠溶液14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐具有较强的还原性15．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中不．正确的是()A．在很多反应中是强氧化剂B．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO二、非选择题：16．今有H2、Cl2混合气100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1)剩余________mL，证明有________剩余；理由是_________________________________。(2)溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_________学而思网校。17．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是__________________________________。(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。18．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X______________________，Y____________，Z____________。(2)化合物的化学式XZ为________，X2Y为________。(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________________、_________________________________________________________、_______________________________________________________。19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。20、F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：学而思网校(1)写出下列物质的化学式：B________，E________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________________________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。学而思网校第四章第二节富集在海水中的元素课时练习（氯）详解一、选择题：1、解析：选D。Cl2的氧化性很强，与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。2、解析：选A。贮存很久的漂白粉可能已经变质，生成CaCO3，加浓盐酸可产生CO2，浓盐酸挥发出HCl气体，还有水蒸气。3、解析：选C。A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。4、解析：选D。确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置以后，要先检查气密性，后装药品，②装药品的顺序是先加固体，后加液体，③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。5、解析：选D。焰色显黄色说明含有钠元素，与硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，说明有Cl－。6、解析：选B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。7、解析：选B。新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。8、解析：选D。氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。9、解析：选C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。10、解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。11、解析：选A。B、C、D电荷不守恒，B、C不符合质量守恒定律。12、解析：选D。由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。13、解析：选AB。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。14、解析：选BC。由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：2H＋＋OCl22－===Cl2↑＋H2O，－1价的氯和＋1价的氯反应生成0价氯，电子转移数目为1，由于ClO－的存在具有强氧化性。15、解析：选B。题中给出了三个信息：①化学式IBr暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HBr和HIO。由②可知IBr是一种强氧化剂。再结合③可知IBr与H2O的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。学而思网校二、非选择题：16、解析：因为H2＋Cl2=====光照2HCl是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL(可能是H2或Cl2)。根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。答案：100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO17、解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和