第一章化学反应及能量变化

1第一章化学反应及能量变化1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、和，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。2.在反应中，电子从转移到，即氧化剂是电子（或电子对偏向的物质，在反应时所含元素的化合价。氧化剂具有，反应时本身被。还原剂是电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价。还原剂具有，反应时本身被。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。3.的化合物叫做电解质。的水溶液里，只有存在离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里的电解质叫做强电解质。如:的电解质叫做弱电解质.如:。4.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要，该反应为反应。5写出下列反应的离子方程式:氢氧化钡溶液和硫酸碳酸钠溶液和硫酸碳酸钙和盐酸碳酸氢钠溶液和盐酸硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液氧化铜和硫酸铁片和盐酸铁和硫酸铜溶液6.写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式H＋+OH―=H2O2H＋+CO32―=CO2+H2OCu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓Ba2＋+SO42―=BaSO4↓7.书写离子方程式时,可以拆成离子形式的物质（类别）有:不可以拆成离子形式的物质有:第二章《碱金属》1.碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是.钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在.2.由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。3.过氧化钠是色固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。4.碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。如何区别这两种固体?。5.碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐,它们的金属性逐渐。熔沸点逐渐。6.钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。观察钾的焰2色反应的颜色需要透过色的钴玻璃.颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。如何区别NaCl和KCl?7.写出下列化学反应方程式钠在空气中燃烧钠与水反应过氧化钠与水反应二氧化碳通入过氧化钠盐酸滴入碳酸钠粉末中盐酸滴入碳酸氢钠粉末中碳酸氢钠加热分解二氧化碳通入氢氧化钠溶液中氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合第三章物质的量1.如果粒子集体中所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为为1摩尔.2.叫做摩尔质量。常用的单位为,与分子量或式量的关系?。3.在标况下（℃、压强为101kPa时），1mol任何气体所占的体积都约为。4.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的，常用的单位为。5.物质的量与其他量之间的关系：物质的量（n）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、B的物质的量浓度(CB)物质的量与粒子数的关系物质的量与物质质量的关系物质的量与气体体积的关系(标况下)物质的量与溶质的物质的量浓度的关系物质的量浓度概念的计算c6.一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL0.5mol/LNaCl溶液为例)①计算需gNaCl②③：冷却至室温④（2-3次）⑤定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时，⑥摇匀，装瓶.7.（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为。（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1:1时，二者的物质的量之比为，质量比为，原子个数比为。（2）在同温同压下，8.25g气体x所占体积与6gO2的体积相同，则x的摩尔质量是8.判断正误①95gMgCl2溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1②将1gNaCl溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1③标准状况下，将22.4LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1④1L溶液中所含溶质的物质的量，就是该溶液的物质的量浓度⑤同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等⑥将1molCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-13第四章卤素1.卤族元素的名称,符号_________________________________。氯元素位于元素周期表的位置是最高正化合价为。2.卤素单质从上到下颜色由__色到__色逐渐转深。熔、沸点由_____到_______。单质氧化性由___到____，气态氢化物的稳定性由到，阴离子还原性逐渐_____。3.※红热的铜丝在氯气里燃烧,生成__的烟,将它溶在少量水里,生成____色的______液。※氢气在氯气中燃烧,发出____________火焰※氯水含有____________________等微粒，久置的含有微粒，液氯的成分是。氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。※工业上用氯气与_________制成漂白粉,漂白粉是______和________的混合物,它的有效成份是_______，能与空气中的二氧化碳和水作用，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸.※实验室里,氯气可以用浓盐酸和_______起反应制取，反应中________做还原剂,二氧化锰做_______，要制1molCl2转移了_______电子。实验室中尾气用________溶液吸收。※碘加热易；碘单质能使______________溶液变蓝。※溴化银可用于,碘化银可用于_____________。※溴水的颜色是_____，加入苯后分层上层_____（颜色），下层____。溴水加入四氯化碳后，溶液分层上层____（颜色）,下层____。碘水的颜色是____，加入苯后分层上层___（颜色），下层____，加入四氯化碳后，溶液分层上层____（颜色）,下层___。4.有三瓶无色溶液,分别是NaCl、NaBr、KI的溶液,举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。5.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰,二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?如何除去氯气中的HCl和H2O？如何收集氯气？6.写出下列化学反应方程式氯气与水反应氯气与氢氧化钠溶液反应工业上制漂白粉漂白粉暴露在空气中实验室制取氯气氯气与溴化钠溶液反应氯气与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应第五章物质结构元素周期律1.关系：核电荷数（Z）=数=数。质量数（A）=+2.S3216则16表示，32表示。将原子里具有相同的和的中子数的元素的原子互称为同位素。如。3.核外电子的分层排布规律：首先，各电子层最多容纳的电子数目，即K层为个，L层个，其次，最外层电子数目不超过（K层为最外层不超过个）…4.元素周期表分个周期，第1、2、3周期为周期，每一周期元素种类依次为5.元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族个副族，还有族和族。6.※同周期元素性质的递变同一周期元素从左到右（除稀有气体外），原子半径逐渐，4原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；元素单质与氢气化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。※同主族元素性质的递变同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。7.主族元素的最高正化合价一般等于其序数，非金属的负化合价等于。8.化学键可分为，。区别的方法是：。离子键只存在化合物中，含有键的化合物就是离子化合物。离子化合物中也可能存在键，如、、等。共价单质分子（如、、等）和共价化合物分子（如、、等）中只存在键。非金属单质中也只存在键。共价键可分为非极性键和极性键。原子间形成的共价键是非极性键。原子间形成的共价键是极性键。9.（1）比较哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性①NaK②MgAl③PCl④OS⑤SCl(2)下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强①H3PO4HNO3②Ca(OH)2Mg(OH)2③NaOHAl(OH)3（3）写出下列微粒的电子式HNa+MgOH-OCl-S2-（4）写出下列物质的电子式MgCl2NaOHN2CO2HClH2O（5）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R91.2%。(1)求R的原子量，R质子数(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。第六章硫和硫的化合物环境保护1.氧族包括(名称符号)_________,在周期表中的第族,最外层电子数为2.叫做这种元素的同素异形体，举例：。3.※二氧化硫是____色,有___性气味的有毒气体。二氧化硫溶于水生成，H2SO3很不稳定，易分解成和，SO2溶于水的反应是一个反应。二氧化硫中硫的化合价为，因此二氧化硫既具有性又具有性。二氧化硫的漂白作用是由于能跟某些有色物质化合而生成_______________，这种无色物质不稳定容易分解而使有色物质__________。二氧化硫能使品红，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有、。标准状况下，三氧化硫是一种色的______体。※浓硫酸有强烈的____性、____性和性及______性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增大(2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,(3)铜片放入浓硫酸有气体放出在实验室常用浓硫酸来干燥，如CO、H2、Cl2等气体，不能干燥等气体。5浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，同时生成，这个过程称之为。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先，再4.常温下浓硫酸不能与Al、Fe反应，这个现象叫做。冷的浓硫酸可以用或的容器贮存。5.如何检验碳与浓硫酸反应生成的气体？6.SO42-的检验：先用或将被检验的溶液酸化，然后加入或溶液，如果有生成，则说明原溶液中有SO42-存在7．写出下列化学反应方程式⑴工业上合成SO3⑵SO2与Cl2通入水中⑶铜与浓硫酸反应⑷碳与浓硫酸反应第七章硅和硅酸盐工盐1.碳族元素包括元素，这五种元素位于周期表的第族，最外电子层上有个电子。2.天然的二氧化硅也叫，二氧化硅（能或不能）与水反应，二氧化硅是性氧化物，盛放NaOH的试剂瓶（能或不能）使用玻璃塞。它对应的水化物是，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸。3．工业上冶炼粗制的硅的方法是（化学方程式）4．光导纤维的材料为高二化学第一章氮和氮的化合物1．氮族元素包括（写名称和元素符号）。氮族元素位于元素周期表的族，其中非金属最强的是。氮族元素的最外层电子数为，最高正化合价为，随着电子层数的增加，气态氢化物的稳定性逐渐。2．氮气化学性质很稳定，原因是，写出两个化学方程式，分别说明氮气在一定条件下，具有氧化性和还原性。3．氨是颜色，有气味的气体，是以键形成的分子，结构是形。4．氨溶于水，溶液呈碱性，原因是（写出离子方程式或化学方程式）氨是一种重要的化工产品，可以用于制硝酸，涉及的化学方程式有。5．实验室，可以利用和共热制氨气，方程式。氨气的收集方法是，能用排水法吗？理由是。一般用（浓硫酸或碱石灰）干燥氨气，原因是。氨气验满的方法是。检验NH4+的方法是6．用化学方程式表示硝酸的性质酸的通性不稳定性铜与稀硝酸铜与浓硝酸碳与浓硝酸高二化学第二章化学平衡电离平衡1．化学反应速率通常用或来表示，其单位是等。62．增加反应物的浓度，可以化学反应速率，除浓度、、等能改变化学反应速率外，（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变），、等也会对化学反应速率产生影响。要提高石灰石与盐酸反应的速率，可以采取的措施有。3．化学平衡状态是指在一定条件下的反应，和相等，保持不变的状态。4．平衡移动原理也叫原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度等）平衡就向的方向移动。5．催化剂能够改变，但他对化学平衡的移动（有或没有）