第一节金属

第一节金属【学研反馈】1．下列叙述正确的是A．金属常温下都是固体B．原子最外层电子数少于3个的都是金属C．金属都有银白色金属光泽D．金属有良好的导电、传热性2．下列金属中熔点最低的是A．钾B．镁C．汞D．钠3．下列微粒中还原性最强的是A．MgB．NaC．Na+D．K+4．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是A．SiO2B．MgOC．MgD．Al5．不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2B．FeSC．FeCl3D．Fe3O46．将铁片投入下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是：A．CuSO4B．稀H2SO4C．AgNO3D．FeCl37．只用一种试剂可以把Fe、FeO、CuO、C、MnO2五种黑色粉末鉴别出来，该试剂是A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓盐酸D．浓H2SO48．用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是：A．稀HNO3和AlB．浓H2SO4和AlC．浓HCl和AlD．稀H2SO4和Al9．下列关于原电池说法中，不正确的是A．负极发生氧化反应B．正极发生还原反应C．溶液中的阳离子向正极移动D．电能转化为化学能10．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是：A．Na+、Fe3+、SO42—、OH—B．Al3+、H+、NO3—、SO42—C．Na+、Mg2+、SO42—、Cl—D．K+、Na+、CO32—、OH—11．下列离子反应方程式正确的是：A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH—＝Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：MgO＋H+＝Mg2++H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH—＋H+＝H2O12．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L13．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。则参加反应的铝的物质的量为A．0.33molB．0.67molC．1molD．2mol14．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)315．把铁、铜、氯化铁溶液和氯化铜溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是A．H+B．Cu2+C．Fe3+D．Fe2+16．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．含有金属元素的离子，可能是阴离子D．金属氧化物，一定是碱性氧化物17．下列反应最后能产生沉淀的是A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(SO4)3溶液D．向CaCl2溶液中通过量的CO218．质量相同的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，在相同状况下放出H2的体积比是A．36:69:92B．9:12:23C．23:12:9D．1:2:319．写出能使黄色的氯化铁溶液出现下面现象的离子方程式：（1）变成浅绿色溶液；（2）变成蓝色溶液；（3）生成白色沉淀；（4）变成血红色溶液；（5）生成红褐色沉淀。20．在①钾钠合金、②镁铝合金、③青铜、④钢四种常见合金中，人类历史上最早的是_______,现在世界上用量最大的是_______,可用于制造飞机表面材料的是_______，可用于原子反应堆导热剂的是_______。21．向氯化铁溶液中加入HI和CCl4，振荡，CCl4层显色，反应的离子方程式为。22．把过量的铁粉投入到氯化铜和氯化铁组成的混合溶液中，充分搅拌反应后，过滤、干燥不溶物，称得其质量与加入铁的质量是相同的。则原混合物溶液中两种物质的物质的量之比n(FeCl3):n(CuCl2)=____________。【问题聚焦】一、教师提示1．重点知识：（1）镁、铝、铁及其化合物的化学性质（2）原电池原理及其应用2．需要重点落实的基本技能：（1）关于镁、铝、铁及其化合物的化学方程式的正确书写（2）运用原电池原理分析电池、金属的电化学腐蚀的反应规律（3）运用电荷守恒法进行化学基本计算的技巧3．需要掌握的基本观点：结构决定性质，性质反映结构二、你的问题请列出你在自学自研中发现的问题，填写在下列表格中1．与镁、铝及其化合物的化学性质有关的问题2．与铁及其化合物的化学性质有关的问题3．与金属的冶炼有关的问题4．与原电池有关的问题5．其他问题【运用评价】第一节镁和铝1．既能与稀硫酸反应、又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是A．NaHCO3B．AlC．Al(OH)3D．Al2O32．下列离子方程式书写错误的是A．铝粉溶于NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．Al2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓3．不用任何试剂，仅用滴管和试管就能鉴别的是A．Al2(SO4)3和NaOHB．MgCl2和KOHC．KAlO2和HClD．AgNO3和NaCl4．下列物质后面的括号中为杂质、最后一种为除杂试剂。其中正确的是A．MgO(Al2O3)，NaOH溶液B．Mg(OH)2[Al(OH)3]，稀HClC．Al(Fe)，KOH溶液D．MgCl2(FeCl3)，NaOH溶液5．以稀H2SO4和NaOH溶液及铝为原料用两种途径制Al(OH)3甲：Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3；乙：Al→NaAlO2→Al(OH)3若铝的质量相同，对两种途径的有关叙述正确的是A．甲消耗的原料多B．乙消耗的原料多C．甲、乙消耗的原料相同D．甲、乙生成H2的量不等6．可用于鉴别NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三瓶无色溶液的试剂是A．HClB．NaOHC．BaCl2D．AgNO37．下列物质属于复盐的是A．FeSO4·7H2OB．NaHSO4C．KAl(SO4)2·12H2OD．Cu2(OH)2CO38．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A．Mg2+B．Al3+C．HCO3-D．AlO2¯9．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且溶液中加入铝反应放出H2的是A．Na+、H+、Mg2+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-C．H+、Mg2+、Fe3+、SO42-D．Na+、Cl-、AlO2-、OH-10．将镁、铝、硅的混合物分成两等份。一份与足量烧碱溶液反应，另一份与足量HCl反应，两次实验产生的H2一样多。则混合物中镁与硅物质的量之比为A．2:1B．3:1C．4:1D．1:211．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠12．向明矾的溶液中，加入少量Ba(OH)2溶液，得到的固体不溶物的组成是A．只有BaSO4B．只有Al(OH)3C．Al(OH)3和BaSO4的混合物D．Al2O3和BaSO4的混合物13．关于铝及其化合物的下列说法，不正确的是A．铝属于第ⅢA族元素B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．明矾的水溶液呈碱性D．氢氧化铝既能溶于盐酸、又能溶于烧碱溶液14．某盐溶液在焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，向此溶液中滴入盐酸开始出现白色沉淀，继续加入盐酸后沉淀又溶解。再加入过量氨水，又生成沉淀。此盐为A．KHCO3B．KAlO2C．NaAlO2D．Ca(HCO3)215．将ag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为ag。则原合金中铁的质量分数是A．30%B．48%C．52%D．70%16．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、CO32—、HCO3—、OH—、NO3—中，（1）若反应后溶液中存在Al3+时，该溶液中还可能大量存在。（2）若反应后溶液中存在AlO2-时，该溶液中还可能大量存在。17．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果写出下列物质的化学式：A__________、B________、C_________、D________、E________18．向20mLAlCl3溶液中加入过量氨水溶液，待反应完全后，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到102mg白色粉末。求AlCl3溶液的物质的量浓度为多少？19．镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中，产生标况下的氢气5.6L。过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到白色固体4.0g。合金中各金属的质量分数分别为：ω(Mg)=____________、ω(Al)=____________、ω(Cu)=____________第二节铁和铁的化合物1．将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会取出干燥，铁片质量变为ng，被氧化的铁片质量是A．8(m-n)gB．8(n-m)gC．7(m-n)gD．7(n-m)g2．下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是A．Fe2+和Fe3+B．Mg2+和Al3+C．Fe2+和Mg2+D．Cu2+和Ba2+3．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2：3B．3：2C．1：2D．1：14．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是A．NaNO3B．KClC．Fe2(SO4)3D．FeCl25．把铜粉、铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸后微热，反应完毕后发现铜剩余。则溶液中可能含有的金属离子是A．Cu2+、Fe3+B．Cu2+、Fe3+、Fe2+C．只有Cu2+D．Cu2+、Fe2+6．氯化铁与铁的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是A．1：2B．2：1C．1：3D．1：17．25℃时，在pH=1的溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-C．Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-D．Fe3+、I-、Cl-、Na+8．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe3+Cl2I2B．Cl2Fe3+I2C．I2Cl2Fe3+D．Cl2I2Fe3+9．将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L10．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．三氯化铁溶液与过量氨水反应：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+C．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D．三氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+11．两个烧杯中各加入相同体积的3mol/LH2SO4置天平左右两个托盘中