电化学考卷

15~16高二下化学月考《电化学》试卷班级：姓名：座号：相对原子质量:Fe56O16N14Cu64一、选择题：(每题4分，共40分)（）1、下列对钢铁制品采取的措施不能．．防止或减缓钢铁腐蚀的是A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连（）2、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)（）3.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4十2H2O电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是A.d极为阴极B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2OC.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生标准状况下的气体3.36L（）4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，关于该电池的说法正确的是A．放电时，Zn作负极，发生还原反应B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C．充电时，锌极附近溶液pH减小D．充电时，阳极电极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O（）5．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：22222HOHO（）6．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红B．M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH。C．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜D．M接电源负极，N接电源正极，若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀（）7下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3．2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol（）8.利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L﹣1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，NO3﹣向B电极移动（）9．如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确．．．的是A．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO42-浓度相等B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为Fe－2e一Fe2+C．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，若X极附近有白色沉淀，则电子从X极流出（）10．查处酒驾采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO（乙醛），其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→CH3CHO+2H+。下列说法中正确的是（）A．电池内部H+向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O二、填空题：（共70分）11．（8分）根据下列图，判断正确的有（填序号）图1图2图3图4图5（1）图1装置反应总的离子方程式：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑（2）图1装置中若将a和b都改成铁电极，则总的化学方程式为：Fe+2H2OH2↑+Fe(OH)2（3）图2装置用于精炼铜时，c极为粗铜（含锌、铁、银），精炼过程硫酸铜溶液浓度不变。（4）图2装置用于镀铜时，d极为铜（含锌、铁、银），c极为镀件，电镀过程硫酸铜溶液浓度不变。（5）图3装置中滤纸上的红点向a移动（6）图4装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护（7）图5盐桥中的阳离子向铁电极移动，烧杯a中的溶液pH增大12．（24分）（1）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaOH溶液作电解液进行电解。写出阳极的电极反应式：__________________________________________（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。②充电完成时，阳极的电极反应为___________________________________。（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为。若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为mol。（4）氨的合成是最重要的化工生产之一。直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_____________。从理论上分析，该电池工作过程中____________（填“需要”或“不需要”）补充碱（KOH）。(5)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为：，则阴极反应式为。13.（14分）如图所示，X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，Z为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)通电后，Y的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源b端为________极，通电一段时间后，观察到滤纸c端现象：_______________________。(2)Z中溶液的SO42-向电极定向移动。(3)Cu极电极反应式为：；Pt极电极反应式为：。总的反应方程式：。(4)若将Z中溶液改成硝酸银溶液，则写出Z中总的离子反应方程式：。14．（8分）如图所示，是原电池的装置图，请回答：（1）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为______．（2）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为_____．（3）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为_________，正极反应式为______．15.(6分)二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol；