第一部分身边的化学物质专题三水与常见的溶液

第一部分专题三水与常见的溶液内容解读1、水的组成，纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。2、净化水的常用方法3、水资源的污染和防治。4、溶液及溶液的意义、饱和溶液。5、溶解度的含义及溶解度曲线的应用。6、结晶现象、乳化现象。7、有关溶质质量分数的计算。8、配制一定溶质质量分数的溶液。能力解读1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。3、了解水体污染的原因和防治方法4、知道溶液的组成，会判断溶液是否饱和。5、了解溶解度的含义，能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。6、了解结晶现象，能说出一些常见的乳化现象。7、能进行溶质质量分数的简单计算。8、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2010年全国中考题组1、将70°C的硝酸钠饱和溶液降温到10°C，有晶体析出，（晶体中不带水），下列各量没有发生变化的是（）A、硝酸钠的溶解度B、溶液中溶质的质量C、溶液中溶剂的质量D、溶液中溶质的质量分数2、两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）溶a解b度gt1t2温度°CA、b的溶解度小于a的溶解度B、分别将t2°C时a、b两种物质的溶解度降温至t1°C，肯定都有晶体析出C、要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法。D、在t2°C时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水。3、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）溶N甲解M乙度g0t1t2温度°CA、N点表示t2°C时甲物质的饱和溶液B、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C、M点表示t1°C时，甲物质和乙物质的溶解度相同。D、乙物质的不饱和溶液从t1升温到t2°C时变成饱和溶液4、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度\°C0102030405060溶解度\gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是（）A、10°C时，将40gNaCl固体加入100g水中，可以得到140gNaCl溶液B、、NaCl和KNO3的溶解度受温度的影响都很大C、将30°C时，KNO3溶液升温至60°C，会变成不饱和溶液D、20°C时NaCl饱和溶液的溶质的质量分数为36%5、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①̴⑤̴，下列说法正确的是（）25°C、100g水加入A①加入A②升温③加入A④降温⑤32.9g4.2g至60°C9g至50°C资料：A的溶解度温度\°C2030405060溶解度\g37.241.445.850.455.2A、②中A的质量分数最大B、③⑤中A的质量分数相等C、②④⑤的溶液为饱和溶液D、①③④⑤中没有固体存在6、水是重要的自然资源。（1）下图所示的3个实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为；C中净化水的方法是和吸附。A、水的沸腾B、水的电解C、水的净化（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为：。（3）实验室的废液需要经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是（填字母序号）。A、废铁钉B、熟石灰C、二氧化碳D、碳酸钠（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取高铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl26NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+7、去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人们团结一水石英沙活性炭小卵石致，共同抗旱。（1）有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是，测定地下水的酸碱度可用。（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将混浊的坑水用下图所示的简易净水器进行净化，其中，小卵石、石英砂的作用是。如果将石英砂与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？。（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病源微生物过多，都可以采取方法，来降低硬度和杀灭病源微生物。（4）许多地方以液氮或干冰增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是：（5）深处旱区之外的我们能做些什么？。（举一做法）8、今春我国西南大部分地区严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是（2）下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的试验是（填序号）A、水的蒸馏B、水的蒸发C、水的电解D、水的净化（3）、我市是极度缺水的城市，下列做法符合节约用水的是（）A、使用节水龙头B、用淘米水洗碗C、用喷灌、滴灌方法给弄作物浇水D、使用不间断地边注水边冲淋、排水的用量为165L\次的家用洗衣机。（4）实验室中有一杯含有MgCl2、CaCl2的硬水，下表是某些兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。可供选择的药品为：Ca(OH)2溶液、NaOH水石英沙活性炭小卵石溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。实验操作现象结论或化学式取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不产生沉淀有白色沉淀产生MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2再向上述试管中滴加，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生化学方程式：过滤过滤沉淀得到澄清滤液用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加，振荡盛有滤液的试管中证明硬水已软化9、请根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。溶解度\g0t1t2温度\°C（1）在°C，A、B两种物质溶解度相同。（2）t2°C时，100g水肿溶解gA物质恰好达到饱和，该报和溶液中溶质的质量分数为，若要把该报和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。（3）将t2°C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1°C时（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是：。10、在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。溶解度\g85.531.602050温度\°C(1)从上述溶解度曲线可以得到的一条信息是：（写一条）(2)小名参照上图在常温20°C时进行如下实验：20gKNO320gKNO3加热至50°C20gKNO3降温至20°C100g水ABCDE小名观察大A中所加固体全部溶解，则B中的现象是：上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）。D溶液的溶质质量分数是。2006年-2009年全国中考题组1、将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A、硝酸铵B、生石灰C、烧碱D、食盐2、下列关于水的说法不正确的是（）A、水是生命活动不可缺少的物质B、水通电分解和水的蒸发都是化学变化C、用肥皂水可以检验硬水和软水D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等3、下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高。B、溶液一定是无色透明的。C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子。D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快熔化。4、下图是关于水的天然循环，其中说法正确的是（）蒸发降水蒸发地表径流地下径流海洋①水灾天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配。A、①③B、①②C、③④D、①②③④5、下列解释正确的是（）A、ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-cB、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液。D、向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g。6、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（）50溶解度\g403002040温度\°CA、20°C时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B、40°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等。C、40°C，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20°C，甲、乙溶液均为饱和溶液D、20°C，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40°C时，甲溶液为饱和溶液7、根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（）溶解度\g硝酸钾氯化钠A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大0t1t2B、t1°C时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C、将t2°C时的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，有晶体析出D、t2°C时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液8、t°C时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是（）A、往溶液中加入少量CaOB、将溶液升温C、将溶液降温D、恒温蒸发部分溶剂9、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。常温下，先在两支试管里分别装入这两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放入盛有冰水的烧杯里（图B）下列说法正确的是（）溶解甲度\g乙冰水甲乙A、乙溶液中溶质的质量分数增大B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大D、两支试管里剩余的固体都增多10、2009年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：（1）、生理盐水中的溶剂是。（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是（填序号）。A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填序号）A、水分子不断运动B、水分子之间间隔不变C、水分子分解成氢原子和氧原子D、水分子可以保持水的物理性质。（4）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如右图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。示例：1、分解反应：2H2O电解2H2+O22、置换反应：3、化合反应：4、复分解反应：11、碘是黑色固体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是；H2OBAH2O（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。碘分子甲乙丙（1）如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是；（2）根据你在食盐中观察到的现象，（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。12、雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。(1)雨水在降落过程中受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水的酸度，可使用；(2)雨水受到SO2污染时，将发生SO2与水的反应，写出该反应的化学方程式：；空气中的SO2主要来源于。(3)收集的地面雨水场携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、；(4)要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的固体（填序号）。A、NaOHB、Ca(OH)2C、CaCl2D、Na2CO313、下表为KCl在不同温度下的溶解度：温度\°C01020304050607080溶解度\g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（1）由上表可推测KCl随温度的升高而（填“增大”、“减小”）。（2）在10°C时，向100g水中加入40gKCl固体，充分混合所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50°C时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1g）。14、某化学兴趣小组在实验室配置10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸溶液。（1）配制10%的盐酸溶液的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其中正确的顺序为（填序号）（2）打开浓盐酸的试剂瓶，看到试剂瓶口发生的现象是。（3）他们忘记了给配制的溶液贴上标签，