第七章溶液知识点总结

第七章《溶液》知识点小结一、溶液的形成（一）溶解1、概念：形成溶液的过程。2、影响固体溶解速率的因素：、、。3、溶解时的热现象：物质溶解时发生两种过程，扩散过程热，水合过程热；（1）溶解吸热：如溶解水中，（2）溶解放热：如氢氧化钠溶解水中、浓硫酸溶解水中，（3）大部分溶解没有明显热现象：如溶解水中。（二）溶液1、定义：一种或物质分散到另一种物质里形成的、的混合物。2、特征：①，是指②，是指3、组成：溶液由、组成。①固体、气体溶于液体时，是溶质，溶剂；②两种液体互相溶解时，通常把的一种叫溶剂，的一种叫溶质③当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是溶剂。溶液名称溶质溶剂溶液名称溶质溶剂硫酸铜溶液（蓝色）碘酒（黄褐色）澄清石灰水（无色）高锰酸钾溶液（紫红色）稀硫酸（无色）碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶液4、注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3为色。（2）溶质可以是体、或体；是最常用的溶剂。（3）溶液的质量=的质量+的质量；溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积（填“等于”或者“不等于”）。（4）形成溶液的物质之间一定是可溶的。（5）均匀、稳定的物质溶液（填“一定”或“不一定”）。如。（6）物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。二、溶液的分类：1、给定条件时分为（指温度和溶剂量）溶液：指。溶液：指。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：一般情况下：特殊情况下：（如氢氧化钙、硫酸锂）由此可见，将不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：或；将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：。2、不给定条件时分为和。越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越。3、饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。但是，在下，的饱和溶液一定是其最浓的溶液。三、溶液中的定量表示：（一）能定量表示“溶质的溶解性”的是。1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量，所以单位为）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（内因）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而，采用方法结晶少数固体物质的溶解度受温度的影响很，采用方法结晶极少数物质溶解度随温度升高而降低，如（4）溶解度曲线：①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的，溶液是溶液，溶质的质量分数=不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂不饱和溶液饱和溶液升温或蒸发溶剂或加溶质降温或加溶剂。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是溶液。2、气体的溶解度：除受影响外，还与有关。其关系是：压强越大，气体的溶解度越；温度越大，气体的溶解度越。3、溶解性与溶解度的关系(20℃时)（二）能定量表示溶液组成的是。1、溶质质量分数的定义（用公式表示）：2、含义：60％的硝酸钾溶液，表示3、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（CS）（注：S表示溶解度）4、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。四、有关溶液溶质质量分数的计算：1、配制一定溶质质量分数的溶液：2、稀释和浓缩溶液：关键：稀释前后溶液中“溶质质量”相等。即3、在化学方程式中的综合计算：注意：1、要仔细审题，弄明白每个数据的含义，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量，找到能带入方程的已知量。2、求生成溶液的质量时有两种方法，即“质＋水”法和质量守恒法。五、混合物的分离：（1）法：分离可溶物和难溶物。（2）蒸馏法：分离几种互溶的液体。（3）结晶法：分离几种可溶性固体物质。结晶的两种方法：①溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。②温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。③现有甲（其溶解度受温度影响很大）和乙（其溶解度受温度影响不大）两种固体，若甲中混有少量乙时，应采用高温溶解，然后的方法提纯甲；若乙中混有少量甲时，应先溶解，然后采用的方法提纯乙。六、乳化和乳化作用1、乳浊液：由分散到所形成的混合物叫做乳浊液。2、乳化：是将分散成为而不会再聚成的过程。3、乳化剂：使稳定的物质。4、在油和水中加洗涤剂，使本来不能混合在一起的油和水两种液体能够混合到一起,成为乳状液，洗涤剂的这种作用叫乳化作用。七、过滤和蒸发1、过滤（1）适用范围：（2）仪器：（3）操作要点：一贴：用水润湿滤纸，使，不留气泡（有气泡会影响过滤速度）二低：低于漏斗边缘，低于滤纸边缘。三靠：2、蒸发（1）仪器：（2）操作要点：蒸发皿中的液体的量不能超过其容积的，蒸发过程中要不断，当蒸发皿中出现时停止加热，用余热蒸干。八、习题我会做1.日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号．．表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为．．．。（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）S100g+S0.01110溶解度（g）难溶微溶可溶易溶（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。2．（2011．大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10％的溶液，应加水g。(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。3.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖4.准确量取14.9mL硫酸溶液，应选用的量筒是（）A.10mL量筒B.20mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒5.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数6.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A.倒出少量溶剂B.投入硝酸铵C.蒸发部分水D.适当降温7.有20℃时某物质的饱和溶液200g，从中取出100g，下列有关说法不正确的是（）A.此溶液中溶质质量分数不变B.此物质的溶解度（20℃时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半8.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100g水中需溶解氯化钠（）A.15gB.20gC.25gD.30g9.把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A.大于30%B.小于20%C.等于25%D.在20%～30%之间10．下列现象不属于乳化的是（）A．洗发精洗去头发上的油脂B、洗面奶洗去皮上的油脂C、洗洁精洗去餐具上的油污D、修车工用汽油洗去手上的油污11．右图中a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序。（2）在℃时，b和c溶解度相同。（3）t3℃时，a、b、c的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。（4）要在a、b、c混合物中分离c可用的方法。12、实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是：a．计算：需要量取浓盐酸________mL；b.量取：用规格为_________mL的量筒量取_____mL的浓盐酸倒入烧杯里。c.溶解：用量筒量取_____mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒________。13.（2011．荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴P点的含义是。⑵t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小．．的是（填写物质序号）。⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理．．．．．．进行结晶的是（填写物质序号）。14、我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。请结合右图简要的说明其中的道理。