物化第四章复习资料

第四章一、选择题1.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)无法确定答案：A。两相平衡，化学势相等2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为(A)C1＞C2(B)C1＜C2(C)C1＝C2(D)不能确定答案：B4.涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是(A)纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B)纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C)纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D)不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同答案：D5.关于亨利系数,下面的说法中正确的(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关(C)其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关(D)其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关答案：D6.定义偏摩尔量时规定的条件是(A)等温等压(B)等熵等压(C)等温,溶液浓度不变(D)等温等压,溶液浓度不变答案：D7.在恒温恒压下，理想液态混合物混合过程△mixVm（）；△mixHm（）；△mixSm（）；△mixGm（）；△mixAm（）；。A、＞0B、＜0C、=0D、无法确定答案：==8.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是(A)偏摩尔量的绝对值都可求算(B)系统的容量性质才有偏摩尔量(C)同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D)没有热力学过程就没有偏摩尔量答案：B9.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是(A)偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关(B)系统的强度性质无偏摩尔量(C)纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量(D)偏摩尔量的数值只能为整数或零答案：D10.在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52,2.6,3.85,5.02，溶液沸点升高最多的是(A)氯仿(B)苯(C)水(D)四氯化碳答案：D。由沸点升高公式bbBTKb可以看出。11.涉及溶液性质的下列说法中正确的是(A)理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体(B)溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液(C)溶剂服从拉乌尔定律,其蒸气不一定是理想气体(D)溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降答案：C12.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数(A)AB(B)A=B=1(C)BA(D)AB1答案：B13.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*Ap*B，则：(A)yAxA(B)yAyB(C)xAyA(D)yByA答案：A14.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3答案：C15.若，两相中各含A和B两种物质，在相平衡时下列哪些关系式成立？（1）A()=A()（2）A()=B()（3）A()=B()（4）B()=B()答案：1416.温度为273K，压力为1106Pa下液态水和固态水的化学势（l）和（s）之间的关系（1）（l）（s）（2）（l）（s）（3）（l）（s）（4）无确定关系答（）答案：317一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现答（）(1)A杯水减小，B杯水满后不在变化(2)A杯变成空杯，B杯水满后溢出(3)B杯水减小，A杯水满后不在变化(4)B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出答案：218四杯含不同溶质相同浓度b=1molkg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是（1）Al2SO43（2）MgSO4（3）K2SO4（4）C6H5SO3H答（）答案：119温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为A*，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为Tf*A，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA、A、Tf，它们间的大小关系为（1）pA*pA，A*A，Tf*Tf（2）pA*pA，A*A，Tf*Tf（3）pA*pA，A*A，Tf*Tf（4）pA*pA，A*A，Tf*Tf答案：420．373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体B的饱和蒸气压为05105Pa。设A和B构成理想液体，则当A在溶液中的摩尔分数为05时，在气相中A的摩尔分数（1）1（2）1/2（3）2/3（4）1/3答案：321．A、B两种液体完全不互溶。当A，B共存于同一容器中时，A的蒸气压（1）与系统中A的摩尔分数成正比（2）与系统中A的摩尔分数无关（3克-克方程答案：2二、填空题1.在恒温、恒压下，理想溶液混合过程的mixV、mixH、mixS、mixG物理量的变化是大于、等于、还是小于零？mixV_____0、mixH______0、mixS______0、mixG______0答案：mixV=0、mixH=0、mixS0、mixG02.有1molNaCl固体溶于20dm3水中形成稀溶液，在温度T下，试比较该溶液的蒸气压p(H2O)与p*(H2O)x(H2O)大小.p(H2O)______p*(H2O)x(H2O)答案：解质解离，x(H2O,实际)x(H2O,理想);p(H2O,实际)p*(H2O)x(H2O)3.在溶质为挥发性的理想溶液中，在温度为T的气液平衡相中，溶剂A在气相中的组成yA=0.89，在液相中xA=0.85，该温度时纯A的蒸气压50kPa。则溶质B的亨利系数为。答案：pA*xA=50kPa0.85=42.5kPa；pA=p(总)0.89p(总)=pA+pB=47.75kPa，pB=47.75kPa-42.5kPa=5.25kPa=kx,BxB=(kx,B0.15)kPa，kx,B=35kPa4.已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA,溶剂B的质量摩尔浓度为bB,则B的摩尔分数xB=()。答案：5.恒温恒压下的一切变化必然朝着化学势（）的方向自动进行答案：减少6.在25℃时，A与B两种气体均能溶于水形成稀溶液，且不解离、不缔合。若它们在水中溶解的亨利系数kc,A=2kc,B,且测得两种气体同时在水中溶解达平衡时两者的平衡压满足BApp2。则A与B在水中的浓度CA与CB之间的关系为CA/CB=()。答案：17.在温度T时，某纯液体的蒸汽压为11732Pa。当2mol不挥发性溶质溶于0.8mol该液体时，液体的蒸汽压为5333Pa。假设蒸汽为理想气体，则该溶液中溶剂的活度aA=(),活度因子fA=()。答案：0.45460.56838.在288K时纯水的蒸汽压为1730.6Pa。当1mol不挥发性溶质溶解在4.559mol水中形成溶液时，溶液的蒸汽压为596.7Pa。则在溶液及纯水中，水的化学势的差μ（H2O）-μ*（H2O）=()。答案：-2512.09.一完全密闭的透明恒温箱中放有两个体积相同的杯子。往A、B杯中分别倒入少量1/3体积的纯水和蔗糖溶液，并置于该恒温箱中。假设恒温箱很小，有少量水蒸发时就可以达到饱和。那么经足够长时间后，两杯中的现象为：A杯中（），B杯中（）。答案：水蒸发完、溶液体积达到2/310.稀溶液的依数性有三、简答题1.农田中施肥太浓时植物会被烧死，盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，试解释原因。答案：肥料在土壤中的浓度大于在植物中的浓度时，水分通过植物细胞膜从植物向土壤反渗透，致使植物枯萎，甚至“烧死”2.理想溶液与理想气体一样，分子间无作用力，是一种假想的溶液模型？答案：错。理想溶液分子间有作用力，只是同种分子与异种分子间作用力相等。而理想气体模型是假定分子间无作用力。实际上结构相近的异构体可近似看作理想溶液。3溶剂中加入溶质后，就会使溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降，这种说法是否正确。答案：前提条件必须是非挥发性溶质，否则结论会相反4.北方人冬天吃冻梨前，将冻梨放入凉水中浸泡，过一段时间后，冻梨内部解冻了，但表面结了一层薄冰。试解释原因？答案：凉水温度比冻梨温度高，使冻梨解冻。冻梨含有糖分，故其凝固点低于水的冰点，当冻梨内部解冻时要吸收热量，而解冻后的温度仍略低于水的冰点，所以内部解冻了，表面上仍凝结一层薄冰。5.是否任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高？答：加入的溶质必须是非挥发性的溶质才使溶液的沸点升高。假如别入的溶质使溶液的蒸气压高于溶剂，就会使溶液的蒸气压在较低的温度达到大气的压力，即101325Pa而使沸点下降。