物质的量在高考中的考查方式

第1页（共32页）物质的量在高考中的考查方式一．选择题（共19小题）1．（2014•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10﹣5NA2．（2014•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3．（2014•江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA4．（2014•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA5．（2015•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6．（2015•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子7．（2013•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+第2页（共32页）C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子8．（2013•江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA9．（2013•上海）NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）NAB．所含碳氢键数目为NAC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为NA10．（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容第3页（共32页）11．（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12．（2012•海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA13．（2012•广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4gCH4含nA个C﹣H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子14．（2012•江苏）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA15．（2012•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA16．（2004•上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子17．（2004•上海）下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释第4页（共32页）18．（2004•上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO19．（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）A．5：2：1B．5：2：2C．9：3：1D．9：3：2二．填空题（共2小题）20．（2012•上海）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．21．（2012•上海）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．三．解答题（共9小题）22．（2009•广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式．（2）NH4Al（SO4）2•12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol﹣1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2•12H2O固体g；②将上述固体置于烧杯中．（3）在0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有．②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．第5页（共32页）23．（2008•上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．（1）原混合气体中甲烷的物质的量是．（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）24．（2008•上海）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol．（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平片．（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．．25．（2004•上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2•nH2O的含量．（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值．（3）试样中Ba（OH）2•nH2O的质量分数为．26．（2000•上海）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖，激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B﹣C键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBrB（CH3）2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B﹣C键，并与HBr发生二元取代反应．第6页（共32页）（1）试写出二元取代的代学方程式：（2）现用5.6gB（CH3）3和9.72gHBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？27．（2015•上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol．（2）已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠