高中化学《金属的化学性质》同步练习4-新人教版必修1

用心爱心专心-1-第一节《金属的化学性质》测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24AL：27CL：35。5Fe：56Zn：65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关厨房中铝制品使用合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水洗涤D.用金属丝擦洗表面的污垢2.下列性质中不是所有金属共有的是A.易导热B.有金属光泽C.不透明D.易与氧气反应3.下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂4.实验室中保存金属的方法是A.放在水中B.放在四氯化碳中C.放在煤油中D.放在细沙中5.下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是A.原子核内所含质子数目不同B.钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色C.钠离子在半径比钠原子半径大得多D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性6.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铝不能与氧气发生反应7.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状8.做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是A.钠会沉于水底B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾9.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A.铝失去了光泽B.剧烈燃烧，火星四射C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝10、关于化学反应：mM+nN===pP+qQ（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是A、果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之各一定等于（a+b）B、参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C、（m+n）不一定等于（p+q）D、M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类用心爱心专心-2-11.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软12.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、AL、Mg、NaB、Mg、AL、NaC、Na、Mg、ALD、Na、AL、Mg13.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热，使患者患处保持温热状态。若1moL铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为A.24gB.32gC.21gD.16g14.分别用10ml1moL·L-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是A.ZnCL2溶液B.NaCL溶液C.CaCL2溶液D.FeCL3溶液15.将0。5moLNa投入过量的水（m1g）中，得到ag溶液；将0。5moLZn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1==m2，则a.b的质量关系是A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.不能确定16.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质的量之比为A.1：1B.2：3C.3：2D.3：1第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（9分）右图是有关钠与水反应及产物验证的改进实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位至B端管口，如右图所示，迅速塞紧橡胶塞，此时Na掉入水中。回答下列问题：⑴在钠与水的反应中，充当氧化剂的物质的化学式为。⑵钠在水中反应现象很多，不同的现象证明不同的性质。①能证明钠的密度比水小的现象是。②能证明钠的熔点低的现象是。③能证明有氢氧化钠生成的现象是。④能证明有气体产生的现象是：A端液面，B端液面。（填“上升”、“下降”或“不变”）用心爱心专心-3-18、（11分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。⑴仪器B的名称是。⑵写出该反应的化学方程式：。⑶实验前必须进行的操作是。⑷干燥管中盛装的物质是，作用是。⑸如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是。19、（7分）下面是四种金属与盐酸反应的漫画图：20、（8分）有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：⑴将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是。A、Na+B、Mg2+C、OH-D、ALO2-⑵将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是，减少的金属离子是。21、（8分）现有钠块、铝粉、铜粉和Cu（OH）2四种固体，以及CuSO4、AL2（SO4）3、H2SO4、NaOH四种溶液，它们中的某几种在常温下能发生如下转化关系：①固体甲+溶液C溶液B+红色固体乙②固体甲+溶液A溶液B+氢气③固体丙+溶液A溶液C+水⑴写出下列物质的化学式：固体：甲，乙；溶液：A，C。⑵写出反应③的化学方程式：；⑶写出反应②的离子方程式：。22、（9分）将质量为1。15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1。232L（标准状况）气体。请回答下列问题：⑴1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为L。⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：。⑶若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？参考答案用心爱心专心-4-1——5B、D、B、C、B、6——10C、A、C、B、D、11——16B、A、A、D、B、D、17、（1）H2O（1分）（2）①钠浮在水面上（2分）②钠熔化成光亮的小球（2分）③溶液呈红色（2分）④上升（1分）；下降（1分）18、（1）圆底烧瓶（1分）（2）3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2（2分）（3）检验装置的气密性（2分）（4）碱石灰（或CaCL2）（1分）；除去H2中的水蒸气（2分）（5）验纯（1分）；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸（2分）19、（1）Mg；H2（各2分）（2）①能（1分）②Fe+2Ag+====Fe2++2Ag（2分）20、（1）B（2）Mg2+、Al3+、AlO2-；Mg2+、AL3+（每空2分）21、（1）Al；Cu；H2SO4；CuSO4（各1分）（2）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O（2分）（3）2Al6H+====2AL3++3H2（2分）22、（1）0.56(2分)(2)2Al2NaOH+2H2O====2NaAl2+3H2(2分)(3)0.3mol·l-1