硝酸的性质学案

硝酸的性质学案【学习目标】1、了解硝酸的物理性质。2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程一、硝酸的性质和用途1．物理性质纯硝酸是一种____色、________水、具有________气味的____体，易，工业硝酸的质量分数约为________，“发烟硝酸”的质量分数为98％。2．化学性质(1)具有强酸的通性：电离方程式：________________________________________。(2)不稳定性：在加热或光照的条件下会分解，化学反应方程式：【注意】市售的工业硝酸常因溶有NO2而略显________色，是因为硝酸具有不稳定性，由此可知硝酸如何保存？。(3)强氧化性①与金属的反应A．浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_____________________________________。B．稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：________________________________。离子方程式为：【学生练习】写出稀HNO3与足量Fe反应的化学方程式为写出稀HNO3与少量Fe反应的化学方程式为【注意】⑴硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。因此，可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。⑵硝酸与金属反应不放出氢气。⑶常温下，浓硝酸使铝、铁等金属发生钝化。常温下，可用铝制容器存放或装运浓硝酸。⑷氧化性：浓硝酸稀硝酸。一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）(6)王水是__________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。②与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：___________________________________________。③与其它还原性物质(SO32-、I-、Br-、S2-、H2S、Fe2+）的反应：写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：（离子方程式）；3.用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。二、工业制硝酸——氨催化氧化法三设备三个反应原理转化器热交换器吸收塔【总结】1.氮及其化合物的性质和转化关系：NH4NO3NH3HNO3N2NONO2【课堂练习】1．下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．氧化铝和硝酸B．氧化铜和硝酸C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸2．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．常温下都用铝制容器贮存B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快地反应D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少4．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为：()A．2molB．3molC．4molD．5mol硝酸的性质习题1．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有()A．强酸性B．强氧化性C．强腐蚀性D．挥发性2.下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸3．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为绿色C．没有改变D．变棕黄色4．碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是（）A．C和NOB．CO2和NO2C．NO2和CO2D．H2O和NO25．铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是（）A．NaNO3B．HClC．NaOHD．KCl6.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是()A．NO2B．N2OC．NH4NO3D．NO7．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是（）A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2[来源:Zxxk.Com]C．Cu2OCuO3HNOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)28.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是：（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂9．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-10．不能通过一次反应直接实现变化的是（）①N2→NO2②S→SO2③NH3→NO④NO→HNO3⑤HNO3→NOA．①⑤B．②⑤C．①④D．③④11.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水12．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1g铝片投入到20mL18mol·L－1的硫酸中C．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨13．下列反应的离子方程式正确的是()A．氧化铜跟硝酸反应：Cu2＋＋O2－＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．碳酸镁跟硝酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．铜跟稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．铁跟浓硝酸共热：Fe＋6H＋＋3NO－3=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O14．在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（）A.0.15B.0.225C.0.35D.0.4515．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现16.铜跟1mol/L的硝酸反应，若NO3－的浓度下降0.2mol/L，则H+的浓度下降为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L17.将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（）A.1.12LB.0.56LC.0.448LD.0.224L18.单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则单质被氧化后的化合价可能是（）A.+1B.+2C.+3D.+419.下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式A________B_________C_________D__________E__________（2）各步反应的化学方程式A到C_______________________________D到C______________________________B到E_______________________________E到C_______________________________20．在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？ADCADBE催化剂高温、高压闪电O2O2H2OCu催化剂O2△