福建师大附中10—11学年上学期高二期末测试化学

1福建师大附中2010—2011学年度高二上学期期末考试化学试题说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16A卷基础部分（共50分）一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．常温下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液.B．0.03mol·L－1H2SO4.C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4.2．某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液D．c(H+)c(OH―)的溶液3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O5．下列关于反应热的说法正确的是A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+21O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、Na2SO4B、CH3COONaC、NH4ClD、HClO7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO48．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是2A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:29．根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是酸HXHYHZ浓度mol/L0.10.50.911电离度a0.3%0.15%0.1%0.3%10%A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HX＞HYC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HY＞HX10．关于右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大11．在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)12．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—113．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）A2550．1100．1B2550．250．2C3550．1100．1D3550．250．214．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大3C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动15．把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L二．填空题：（共20分）16．（4分）在一定温度下将2mo1A和2mo1B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g)＋B（g)2C（g)＋2D（g），2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8molD。则用B表示的平均反应速率为。A的转化率为。17．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)c(Cl－)（“”“＝”“”）。（2）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)c(Cl－)（“”“＝”“”）。（3）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式；。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag++Cl－在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；18．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所4耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是，由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为mol·L-1。B卷综合应用（共50分）三、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）19．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的=—55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于A．—67.7kJ·mol-1B．—43.5kJ·mol-1C．+43.5kJ·mol-1D．+67.7kJ·mol-120．下列离子在溶液中能大量共存的是A.K+H＋Fe2＋NO3-B.H＋Al3＋SO42－Cl-C.Na＋Al3＋HCO3-Cl-D.Na＋NH4+OH—CO32－21．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是522．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)c2(CO)。23．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变24．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度25．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：22O+2HO+4e4OHC．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化26．常温下，设pH均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1/c2是A．1B．104C．10-4D．10-14时间时间时间压强627．某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误．．的是A．2FOHCOHspspKeK3（）＜u（）B．加适量4NHCl固体可使溶液由a点变到b点C．cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和28．常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：33CHCOOOHCHCOOHHccccB．点②所示溶液中：33NaCHCOOHCHCOOcccC．点③所示溶液中：3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞D．滴定过程中可能出现：33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞四．填空题：（共30分）29．（5分）如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列回答。（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：A为极，B极的电极反应式为。（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：①在（填A或B）极附近溶液变红。②反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为。30．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.67回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。（选填“正反