浙江省嘉兴市2015届高三下学期教学测试(二)理综化学试题(Word解析版)

1浙江省嘉兴市2015届高三下学期教学测试（二）理综化学试题解析相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Cu—64阿伏加德罗常数NA：6.02×10237．下列说法不正确的是A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒。B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。D．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。B解析：人体通过食物获得的蛋白质在胃、肠道里水解生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新形成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新，故B错误。8．下列有关实验说法正确的是A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次，如果再用蒸馏水洗2~3次，效果更佳。B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。C解析：A．用标准酸溶液润洗过后的滴定管，如果再用蒸馏水洗，则滴定管内壁上会挂有蒸馏水，当再加入标准液时，会将标准液冲稀，在滴定过程中就会导致标准溶液多加，引起滴定结果误差偏大，A不正确；B．由于SO2易溶于水，且与水反应生成亚碗酸，不可用排水法测SO2体积来计算出相关的反应速率，故B不正确；C．电解Na2SO4溶液，阳极OH－失电子生成氧气，阴极H+得电子生成H2，用包有薄海绵的两根碳棒做电极是使两极上获得较多的H2和O2，有利于形成氢氧燃料电池，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，这就形成的氢氧燃料电池，电池正极上氧气得到电子，电池负极上氢气失去电子，氢氧燃料电池供电使二极管发光，C正确；D．过滤是分离固体与液体的方法，D不正确。9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z与X同族。下列说法中正确的是A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物与水分子之间可形成氢键C．已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低。D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物2D解析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是C14，X是C元素；工业上采用液态空气方法来生产氮气，Y是N元素；W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，X、Y原子的核外内层电子数是2个，W为H元素；Z与X同族，Z为Si元素。A．X是C元素，Y是O元素，同周期元素的原子半径从左到右由大到小，所以Y＜X，以上四种元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，A错误；B．碳（C）元素的氢化物与水分子之间不可形成氢键B错误；C．已知Si-Cl键能比C-Cl键能小，Z（Si）的简单氯化物与X（C）的简单氯化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有关，故C错误；D．W（H）与Y（N）可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，故D正确。10．下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同D解析：A．根据烷烃命名原则，某烷烃命名为2-甲基-4-乙基戊烷，主链选错，故错误，正确的命名应是；2，4－二甲基己烷，A不正确；B．甲醇为饱和一元醇，乙二醇为饱和二元醇，丙三醇为饱和三元醇，含有的官能团的数目不同；不是同系物，B不正确；C．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，但蔗糖属于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，故C不正确；D．等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于(x+y/4)与(x+y/4–z/2)，等物质的量的乙烯（C2H4）碳酸二甲酯（C3H6O3）完全燃烧耗氧量相同，D正确。11．磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li=LiFePO4C．充电时，Li+向阴极移动D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4–e—=FePO4＋Li+A解析：由提示“在充电过程中LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化”可知：充电时，铝箔所在电极为阳极，电极反应式为：LiFePO4－–e-=FePO4+Li+，Li+在电场力的作用下，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液向阴极（石墨晶体）移动，然后Li+得电子后嵌入石墨晶格中，所以铜箔所在电极为阴极，电极反应式为：Li++e-=Li，总的电解反应式为：LiFePO4=FePO4＋Li放电时，嵌入石墨晶格中的Li失电子（Li–e-=Li+），Li+从石墨晶体中脱嵌出来，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液迁移到电池正极（磷酸铁锂晶体），然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内并伴随着铁元素的还原（FePO4+e-=FePO4－），所以放电时，铜箔所在电极是电池负极，电极反应式为：Li–e-=Li+，铝箔所在电极是电池正极，电极反应式为FePO4+e-=FePO4－，总的电池反应式为：FePO4＋Li=LiFePO4；由此可知，A错误。312．常温下0.1mol·L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．H2SO32H++SO32—K=10—5.2B．在0.1mol·LH2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3—)+2c(H+)·c(SO32—)+KwC．在pH=2.5溶液中：c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+)＞c(OH—)D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小B解析：A．0.1mol·L－1亚硫酸溶液中存在：H2SO3H++HSO3—和HSO3—H++SO32—，根据图象知，H2SO3H++HSO3—中，pH=1.8.，则Ka1==10-1.8；HSO3—H++SO32—中，pH=1.8.，则Ka2==10-7；故A错误；B．根据电苻守恒：c(H+)=c(HSO3—)+2c(SO32—)+c(OH—)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)就得c2(H+)=c(H+)·c(HSO3—)+2c(H+)·c(SO32—)+c(H+)·c(OH—)，Kw=c(H+)·c(OH—)，所以c2(H+)=c(H+)·c(HSO3—)+2c(H+)·c(SO32—)+Kw，B正确；C．根据图象可知，在pH=2.5溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)，故C错误；D．溶液的pH=8.5时，显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)，根据图象知，溶液中含有的是SO32－，SO32－在溶液中存在水解平衡：SO32－+H2OHSO3—+OH－，向上述体系中通入极少量Cl2，HSO3-+Cl2+H2O==SO42-+3H++2Cl-，H++OH－=H2O，促进SO32－水解，c(SO32—)减小，而c(HSO3—)增大，D错误。13．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是A．该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K+B．试剂①为硝酸钡C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－D．试剂②一定为盐酸C解析：在溶液中，加入过量试剂①，生成白色沉淀，则试剂①为硝酸钡（如果加入的试剂①是硝酸银，则会有黄色的AgI沉淀生成），白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO32－、SO42－，依据离子共存，则原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂②，沉淀质量减少，则试剂②是盐酸（如果是硫酸，则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少）；过滤后的溶液中也加入足量的试剂②，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的NO3－,在酸性环境里，NO3－具有强氧化性，氧化I－生成I2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有I－；根据溶液中电苻守恒，原溶液中含有K+；Cl－不能确定。综上分析可知，选4项A、B、D正确，C不正确，在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有Cl－，因为在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂②），引入了大量加入Cl－，所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在Cl－。26．（10分）有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物G。已知：1.2.请回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式是▲，写出G中所含含氧官能团的名称▲。（2）由A转化为B的化学方程式为▲。（3）已知D的分子式为C7H6O3，则D的结构简式为▲。（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有▲（填选项序号）。①葡萄糖→A②D→E③B→C④E+CH3COCl→F（5）写出F与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式▲。答案：（1）C6H12O6（1分）；羟基、酯基；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）（4）②④（5）、CH3COONa、CH3OH解析：⑴由已知1的反应：和合成路线：葡萄糖→A→B→C→，以及A→B的反应条件为，C→的反应条件为，可知A中存在羟基，A是乙醇（葡萄糖C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑），B是乙醛，C是乙酸；⑵由A转化为B的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；⑶已知D的分子式为C7H6O3，不饱和度为，依据合成路线和反应条件：，可推知D的分子结构中有一个苯环，有一个羧基官能团，D5的羧基与甲醇生成酯，苯环邻位的羟基不变，所以D的结构简式应为；⑷①葡萄糖→A是氧化反应，②D→E是取代反应（酯化反应），③B→C是氧化反应，E+CH3COCl→F是取代反（E的羟基上的氢与CH3COCl中的—Cl结合生成HCl，乙酰基取代了E的酚羟基上的H原子），故上述转化过程中，属于取代反应的有②④。⑸F分子结构中有酯基，能与足量的氢氧化钠反应：有酰基，与足量的氢氧化钠反应后苯环上形成一个酚羟基，酚羟基能与氢氧化钠反应：故F与足量的氢氧化钠反应为：。27．（18分）(Ⅰ)将某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B遇空气后又可产生A。则：（1）写出钠离子的结构示意图▲；B与空气反应的化学方程式▲。（2）甲中肯定不含有下列物质中的▲；（填选项字母）。A.Na2SB.NaAlO2C.Na2SiO3D.NaCl（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是▲。（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X中带有6个结晶水