福建省三明一中二中2013届高三上学期期末联考化学试题

2013届高三上学期期末联考化学试题（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30满分：100分）说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效.(2)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Mn55Cu64第Ⅰ卷一.选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3．海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氯气D．食盐、淡水4．下列说法正确的是A．铝热剂属于电解质B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2不属于氧化还原反应5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)7．下列离子方程式正确的是A．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OB．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OC．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）D．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓8．氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强9．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：XYZWB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH110．下列离子组在溶液中不能．．大量共存，但原因不是．．发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–11．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大12．下列说法错误．．的是A．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L-1B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数为3NAC．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3D．标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NA14．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①④③②B．溶液①、②等体积混合后pH7，则c(NH4+)c(NH3·H2O)C．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同D．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①②15．下列有关实验中，叙述正确的是A．用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C．用pH试纸测溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．高温下6g炭粉．．与10g氧气B．用100mL10mol·L–1浓盐酸．．．与10gMnO2共热制Cl2C．标准状况下，在50mL18mol·L–1的硫酸．．中投入1g铝片D．在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气．．和30mol氢气合成氨17．已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。下列说法不正确的是A．A结构简式为CH3COOCH2CH3B．E的分子式为C2H6OC．A在NaOH溶液中发生取代反应D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成18．对下列实验操作和事实的解释正确的是A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为2Cl有强氧化性B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法20．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是:NaAl（OH）2CO3，关于该物质的说法正确的是A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物21．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e－＝LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液22．有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误．．的是A．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－B．还原产物为NH4+C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lD．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+23．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K随温度的变化24．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确．．．的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊第Ⅱ卷二、非选择题：（本大题共5小题，共52分。）25．（10分）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为。（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中能量变化如右图：写出乙的一种用途:;该反应的热化学方程式是___________________________。（3）若甲是CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显色。（4）若甲仅含有NO3－、SO42－和X三种离子，则X离子可能是(填序号)。A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+甲乙丙戊丁（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3－的电离平衡常数Ka＝。26.（10分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。（2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝―566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的正极反应式是________。②当线路中有0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为。27．（10分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)△浓H2SO4CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是__________________。（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。乙酸乙酯产率/%温度/℃（4）某温度下，将0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）②向该溶液中再加入__________molCH3COON