浙江省金丽衢十二校2016届高三化学上学期第一次联考试题

1金丽衢十二校2015学年高三第一次联考化学试题说明:1．本试卷满分共100分。考试时间90分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．下列有关化学用语表示正确的是A．:可以表示氯化铵的电子式B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C．：可以表示乙醇分子的球棍模型D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2=====催化剂2H2SO4B．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO2－3+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．实验室从含Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是2A．用装置甲氧化废液中的Br-B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2LC．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜7．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应属于加成反应8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3D．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－39．已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可．．能．是A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液310．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确．．．的是A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同C．工业上常用电解法生产Z、Q的单质D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W11．下列有关说法正确的是A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，c（H＋）·c（NH3·H2O）c（NH＋4）的值不变D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小12．已知反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确．．．的是A．b点的操作是快速压缩注射器B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大C．e点：(正)(逆)D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c)K(f)13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NAB．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NAC．加热条件下，4.6g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NAD．常温时，1L0.1mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA14．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42－+2HClOC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－=NH3·H2OD．10mL0.5mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与20mL0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是A．甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上B．乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液16．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干4种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥17．如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2-。下列说法正确的是A．c电极名称为负极，气体A为空气B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OC．O2-向c电极移动D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连18．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中N2是反应产物。下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶319．已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)。现将0.1mol·L－1次氯酸溶液与0.1mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)20．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确．．．的是A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒第Ⅱ卷(共60分)二、非选择题（本题共4小题，共60分）521．（10分）已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：A、B都能发生银镜反应。回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为▲。（2）化合物丙的结构简式为▲。（3）写出A+B→甲的化学方程式▲。（4）试剂X是▲，乙→丙的反应类型是▲。（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有▲种（不考虑立体异构）。22．Ⅰ．(8分)请回答：（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由▲（用化学方程式表示）。（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()Fe3+＋()ClO－+______＝()FeO42－＋()Cl－＋()H2O（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为▲；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为▲g。II．（10分）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s)ΔH=-44.5kJ•mol-1…………①已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D(已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）A的化学式为▲，LiH中r(Li+)▲r(H－)（填“大于”或“小于”）。（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式▲。（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为▲。（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s)ΔH=-165kJ·mol-1…………②储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择▲（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是▲。23．（16分）中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：6(i)煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(iii)甲醇制取低碳烯烃：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=-11.72kJ·mol-1……(a)3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)ΔH=-30.98kJ·mol-1……(b)回答下列问题：（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ·mol-1反应(i)能自发进行的条件是▲（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。（2）反应(ii)中以氢碳[n(H2)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。①对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(i