海南大学2014《分析化学B》复习大纲

12014《分析化学B》复习大纲(适用于农学、草业科学、农业资源与环境、动物医学、动物科学、园艺、设施农业科学与工程、植物保护、水产养殖学专业)一、考试范围与要求第1章绪论1、理解分析化学的任务和作用。2、掌握分析化学方法的分类及其依据。第2章定量分析的一般过程1、理解定量分析的一般过程（步骤）。第3章分析化学中的数据处理1、理解准确度和精密度的概念及关系。2、掌握误差和偏差的计算公式及应用。3、理解系统误差和随机误差产生的原因、规律和消除方法。4、掌握平均值置信区间，会用平均置信区间报告分析结果。5、掌握可疑值的检验方法（Q检验法和4d法）。6、掌握有效数字及其运算规则。第4章滴定分析概述1、理解滴定分析的概念、特点、分类及滴定分析对滴定反应的要求。2、掌握以下基本概念：标准溶液、待测溶液、基准物质、标定、化学计量点、滴定终点、滴定误差。3、掌握标准溶液的配制方法和标准溶液浓度的表示方法——物质的量浓度、滴定度及两种浓度之间的相互换算。4、掌握滴定分析的计算格式：按化学计量关系列式子——代入数据——计算结果（注意有效数字位数和单位）。第5章酸碱滴定法1、了解酸度对弱酸（碱）型体分布的影响，理解分析浓度、平衡浓度和分布系数的概念。2、掌握质子条件式。3、掌握溶液的pH值的计算（最简式）：（1）一元弱酸（碱）2（2）二元弱酸（碱）（3）两性物质（4）共轭酸碱对4、理解酸碱指示剂的变色原理、变色点、变色范围及酸碱指示剂的选择原则。5、酸碱滴定法原理：（1）强碱滴定强酸或强酸滴定强碱——掌握滴定突跃的计算及影响突跃范围的因素。（2）一元弱酸(碱)的滴定(以NaOH滴定HAc、HCl滴定NH3为例)a)掌握一元弱酸可被强碱准确滴定的条件、一元弱碱可被强酸准确滴定的条件。b)掌握滴定过程中计量点、滴定突跃的计算及影响突跃范围的因素。（3）多元酸碱的分步滴定——掌握判断方法及指示剂的选择。6、掌握HCl\NaOH标准液溶液的配制和标定（基准物质、反应式、指示剂、浓度的计算）7、掌握混合碱的测定(双指示剂法)原理；理解V1、V2的含义；根据V1、V2判断混合碱的组成及计算含量。第6章配位滴定法1、了解EDTA及其配位特性。2、理解影响配位平衡的主要因素和条件稳定常数。3、掌握只考虑酸效应下的条件稳定常数关系式。4、理解影响配位滴定突跃范围的因素和金属离子可被准确滴定的条件。5、掌握单一金属离子滴定的适宜酸度范围确定：最高酸度(最低pH)、最低酸度(最高pH)。6、理解金属指示剂的作用原理及应具备的条件，了解金属指示剂的封闭、僵化现象。7、掌握EDTA标准溶液的标定。8、掌握水硬度的测定原理和水的总硬度计算。第7章氧化-还原滴定法1、理解条件电势的概念，掌握引入条件电势的Nernst方程式。2、理解氧化还原滴定原理，掌握滴定过程中计量点、滴定误差±0.1%（突跃范围）电势的简单计算（可逆对称电对）。3、理解氧化还原指示剂的变色原理和选择原则。4、理解KMnO4法的原理和特点，掌握用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液的实验条件。5、掌握K2Cr2O7法测定铁的原理、实验条件。3第8章沉淀滴定法1、理解银量法的概念和分类。1、掌握莫尔法的测定原理（反应式、指示剂）和滴定条件。2、掌握佛尔哈德法的测定原理（反应式、指示剂）和滴定条件。第9章电位分析法1、理解电位分析法的原理和方法分类。2、了解参比电极，指示电极的种类。3、掌握PH玻璃电极测定溶液PH值的原理及其特性。第10章吸光光度法1、掌握Beer-Lambert公式、透光度（T）和吸光度（A）、T和A相互换算关系、吸光系数的概念的意义。2、了解吸收光谱、最大吸收波长；了解互补色光、溶液颜色与吸收光颜色的关系。3、了解分光光度计和结构和显色反应的条件。4、掌握吸光光度法的误差来源和测定条件的选择。5、掌握溶液浓度的求法：工作曲线法、标准比较法。二、题型及范例(一)填空题（共20分。请将答案写在横线上方）[例]（本小题4分）测定SiO2的质量分数，得到下列数据：28.62，28.59，28.51，28.48，28.52，则标准偏差是；置信度为95%时平均值的置信区间是。（已知置信度为95%时：n=5时，t=2.78）(二)分析判断题（共10分）[例]判断下列操作可能对测定结果的影响：填写偏高、偏低、无影响以NaOH溶液标准滴定HAC溶液时，锥形瓶用待测HAc溶液润洗过。_________(三)单项选择题（共30分）[例]测定结果的精密度很高，说明A、系统误差大B、系统误差小C、偶然误差大D、偶然误差小(四)综合题（共40分，包括计算、简答、实验设计）[例]（本小题10分）实验室标定0.1mol·L-1KMnO4标准溶液，要求分析结果达到的0.1%准确度，试问：(1)应称取Na2C2O4多少克？(已知滴定管完成一次滴定的读数绝对误差为4±0.02mL）（5分）(2)简述该实验的过程。（5分）[例]（本小题10分）氯化物中氯的测定常用以下方法：称取可溶性氯化物样品0.2503g,加入50.00mL0.1025mol·L-1AgNO3标准溶液，过量的AgNO3用0.1005mol·L-1NH4SCN标准溶液去滴定，用去20.00mL。（已知Ksp(AgSCN)=1.0×1012，Ksp(AgCl)=1.77×1010）试问：（1）以上滴定方法称____________滴定法；指示剂是____________（2分）（2）计算样品中氯的质量分数（Cl%）。（已知MCl=35.45g·mol-1）（4分）（3）滴定时还需要加入硝基苯，如不加硝基苯，则测定结果_________(偏高或偏低)。为什么？试解释之。（4分）_____________________________________________________________