离子浓度的大小—专题

第1页共4页溶液中离子浓度的大小的判断——专题训练1、溶液中离子浓度大小比较规律（1）多元弱酸根离子分步水解且第一步水解远大于第二步水解：如Na2CO3溶液中，[Na+][CO32-][OH-][HCO3-][H+][H2CO3]规律：①盐电离离子离子第一步水解（电离）水的电离离子第二步水解粒子②第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小练习：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：。（2）多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有水解平衡。电离为主的弱酸酸式盐有NaHSO3、NaH2PO4；以水解为主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4如；Na2HPO4溶液中：[Na+][HPO42-][OH-][H2PO4-][H+][PO43-]练习：NaHS溶液中的各离子浓度大小的顺序：。NaHSO3溶液中的各离子浓度大小的顺序：。2、电解质溶液中三种守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]如Na2HPO4溶液中：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]练习：Na2S溶液中的电荷守恒关系式：。（2）物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。如NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]（nNa=nC）如K2S溶液中：[K+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])（nK=2nS）练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。Na2CO3溶液中物料守恒关系式：。（3）质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后的产物的物质的量相等。如：NaHCO3溶液中：（注意：[H3O+]即是[H+]）质子守恒关系式是：[H2CO3]+[H+]=[CO32-]+[OH-]如：Na2S溶液中：质子守恒关系式是：[HS-]+2[H2S]+[H+]=[OH-]得质子失质子+H+HCO3-+H+H2CO3－H+CO32-H2OH3O+－H+OH-得质子失质子H2O－H+OH-+H+H3O+HS-S2-+H++2H+H2S第2页共4页练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式：。Na2CO3溶液中质子守恒关系式：。3、电解质溶液的混合混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。溶液中反应物是否过量，反应后溶液是酸性，还是碱性，是电离为主，还是水解为主等问题要全面分析后再下结论。（1）电解质溶液相互不反应：例题1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，已知其中[CH3COO-][Na+],对该溶液的下列判断中正确的是（）A、[OH-][H+]B、[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L，且溶液为酸性C、[CH3COOH][CH3COO-],且溶液为中性D、[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L，且溶液为酸性例题2：（08年全国理综I·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋)（2）电解质溶液相互反应：例题3：将0.2mol/L醋酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）A.[Na+]=[CH3COO-][H+]=[OH-]B.[Na+][OH-][CH3COO-][H+]C.[Na+][CH3COO-][OH-][H+]D.[CH3COO-][Na+][H+][OH-]例题4：等体积混合0.4mol/LNH4Cl溶液与0.2mol/LNaOH溶液，混合后的溶液中离子浓度关系正确的是（）A.[Na+]+[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B.[NH4+][Na+][Cl-][H+][OH-]C.[Cl-][NH4+][Na+][OH-][H+]D.[Cl-][Na+][NH4+][H+][OH-]典型练习：题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)【2】①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“”或“”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“”或“”）；③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“”或“”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。第3页共4页（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）①②③④题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较【3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+)Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L【4】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L【5】在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋)C(HSO3－)C(SO32－)C(H＋)C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【7】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3【8】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①【9】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+)）C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）(1)C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。(2)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。(3)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。第4页共4页【10】相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。(1)NH4Cl(2)NaCl(3)CH3COONa(4)Na2CO3(5)NaOH(6)NaHCO3(7)Na2SiO3(8)HCl(9)Ba(OH)2(10)CH3COOH(11)H2SO4(12)NaAlO2(13)NH3·H2O【11】已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①、c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）②、c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）③、c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）④、c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）填写下列空白。⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系c（H+）________c（OH—）。【12】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH＝9请回答：（1）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。（2）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝mol/Lc(OH－)－c(HA)＝mol/L【13】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。第5页共4页溶液中离子浓度的大小的判断——专题训练典型练习2：1、在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系不正确的是（）A.[S2-]+[HS-]+[H2S]=21[Na+]B.[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C.[NaHS]+2[H2S]=[NaOH]D.[HS-]+2[H2S]+[H+]=[OH-]2、25℃时，在NH4HSO4稀溶液中，离子浓度关系（假定HSO4-在水中完全电离），不正确的是（）A.[H+][SO42-][NH4+][OH-]B.[H+]+[NH4+]=2[SO42-]+[OH-]C.[H+][OH-]=1×10-14D.[NH4+]=[H+]=[SO42-]3、常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.[O