第10课时常见的酸和碱

第10课时常见的酸和碱福龙中学：黄生艳蓝汉蒙一、课标解读及河池考试分析《常见酸和碱》的知识点在2012年中考卷中占4分，在2013年中考卷中占9分，2014中考卷中占4分，均以选择题、填空题为主，2013年还出现在实验探究题和简答题中，酸的性质及用途是广西中考的常考内容，是个高频考点，这说明本知识点是个重点复习内容，值得注意商榷。二、考点聚焦考点1、酸碱指示剂1．概念：酸碱指示剂是指跟_____________________起作用而显示不同_______的物质。2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色紫色石蕊试液无色酚酞试液遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色注意：能使紫色石蕊溶液变红的物质是酸性溶液，不一定是酸溶液，比如NaHSO4溶液也显酸性；能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，比如Na2CO3溶液也显碱性。学习内容标准要求河池考试分析201220132014常见的酸和碱1、酸、碱与指示剂作用，会用指示剂检验溶液的酸碱性√√2、常见酸（盐酸、硫酸)的性质及用途√√√3、知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途√4、中和反应及其应用√5、会用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象√√第三专题身边的化学物质考点2常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质及用途（高频考点）硫酸（浓）盐酸（浓）溶质化学式①_______②_____颜色③___色无色，工业盐酸含杂质略显黄色状态④_____________液态吸水性⑤___⑥___打开瓶盖现象⑦______瓶口有⑧_____敞口放置质量变化⑨_____⑩_____气味_________________________用途用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等；浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂用于金属表面除锈、制造药物、帮助胃液消化2.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作_______。（2）腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等的水，生成黑色的炭，具有强脱水性。有强烈的_______，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，再用_____________________________________________。3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断地_____。切不可将水注入浓硫酸中。4、酸的化学性质（高频考点）由于酸中阳离子全部是____，所以酸有一些相似的化学性质。盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液①_____，无色酚酞溶液②_______与活泼金属反应生成氢气Zn+2HCl=③____________2Al+3H2SO4=④_______________与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应）Fe2O3+6HCl=⑤____________CuO+H2SO4=⑥____________考点三常见的碱1.氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及用途2.碱的化学性质（高频考点）由于碱中的阴离子全部是_____，所以碱有一些相似的化学性质。盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）与碱反应生成盐和水Ca(OH)2+2HCl=⑦____________Ca(OH)2+H2SO4=⑧__________________与某些盐反应Na2CO3+2HCl=⑨__________________BaCl2+H2SO4=⑩_______________氢氧化钠氢氧化钙俗称①_____、②_____或③_______④_______或⑤_______物理性质色、态白色固体白色固体溶解性⑥___溶于水并放出大量的热⑦___溶于水，溶解度随温度升高而⑧_____吸水性易吸收水分腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强制法（写化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2用途①作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉;②农业：改良酸性土壤、配波尔多液;③建筑：石灰浆（粉墙壁）【特别提醒】（1）氢氧化钠要密封保存，除了防止氢氧化钠吸收水分以外，还防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应。（2）由于氢氧化钠易容，氢氧化钙微溶，常温下氢氧化钠溶液浓度比氢氧化钙溶液浓度大得多，故实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2，而仅用氢氧化钙溶液检验CO2。考点四酸和碱的中和反应1.中和反应（1）定义：___与___作用生成___和___的反应，叫做中和反应。表达式：酸+碱盐+水注意：酸与碱反应虽然生成盐和水，但不一定是中和反应。如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等都有盐和水生成，但不属于中和反应。2、实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O3、中和反应在实际中的应用（高频考点）（1）改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。（3）用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水，服用碱性物质（如氢氧化铝）以中和过多胃酸。【特别提醒】治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。考点五溶液酸碱度的表示法——pH.溶液的酸碱度与pH的关系（高频考点）常用_________测定溶液的____，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH____7,pH越小，酸性越强；中性溶液的pH____7，溶液呈中性；碱性溶液的pH____7，pH越大，碱性越强【特别提醒】酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要用pH试纸。2.测定方法：使用________。用_________吸取或用_______蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数。【注意事项】a.pH试纸不能直接浸入待测液中；b.pH试纸不能用水润湿；c.pH氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］与酸碱指示剂作用溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红”与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=③____________Ca(OH)2+CO2=④_______________与酸反应2NaOH+H2SO4=⑤______________Ca(OH)2+2HCl=⑥_____________与某些盐反应2NaOH+CuSO4=⑦________________Ca(OH)2+Na2CO3=⑧_______________为整数。三、典型例题【例1】(2014，益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是()A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液[答案]解析：能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是澄清石灰水和氢氧化钠溶液，A不能；酚酞试液遇到碱变红，遇酸不变色，B不能；CaCO3只与稀盐酸反应，C不能；取三种溶液少许，分别向其中滴入K2CO3溶液，有气泡冒出的是稀盐酸，产生浑浊的是澄清石灰水，不变的是NaOH溶液，故选D【例2】（’14柳州柳中区三模）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（D）A.物理性质完全相同B.都可以和氧化铜反应C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红例【例3】(2013，河池)“酸”一词从有酸味的酒而来，盐酸、硝酸、硫酸、碳酸等都属于酸。就常见的硫酸和盐酸，回答下列问题：（1）它们在水中都离解出相同的阳离子（填离子符号），从而使它们具有一些相似的化学性质。（2）用水将浓硫酸稀释时，应将沿器壁慢慢注入中。（3）浓硫酸和浓盐酸中，具有较强的挥发性。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：。参考答案：（1）H+（2）浓硫酸水（3）浓盐酸（4）H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl【例4】(2013，苏州)下列关于硫酸的说法错误的是(C)A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低[答案]解析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，A正确；铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与稀硫酸发生反应而被除去，B正确；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸倒入水中，溶解时放出大量的热，溶液温度会升高，D错。【例5】下列反应属于中和反应的是（B）Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClD.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑【例5】碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水[答案]解析：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色、能与酸发生中和反应、能与非金属氧化物反应(如SO2、CO2等)，这是碱的共性；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，而NaOH与Na2SO4不发生反应，故C不属于碱的共性【例6】(2012柳州）下列物质属于碱的是（D)A、碳酸钠B、硫酸钾C、硝酸镁D、氢氧化钙【例7】(2014河池26题）．某班同学进行“酸的化学性质”实验，使用的试剂有：Fe、Cu、CuO、MgO、氢氧化钠溶液、石灰水、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液和无色酚酞溶液。（1）金属甲与盐酸反应，有气体放出，则甲在金属活动性顺序中的位置是。（2）乙是一种盐，其溶液与稀硫酸反应有气体放出，则乙的化学式是。（3）实验结束后将废液收集到废液缸中，测得废液pH＝2。导致废液pH＝2的原因是。（4）请选择以上提供药品中的一种对该废液进行处理，使溶液呈中性。你选择的药品是，并写出它们反应的化学方程式。〖参考答案（1）氢之前（2）Na2CO3（不写化学式的，不给分）（3）酸有剩余（4）Fe（或CuO、MgO、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液中的任一种）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(化学方程式必须与所选物质一致〗）【例8】（2013河池12题）下列记录的实验数据正确的是(B)A．用10mL量筒量取了5.26mL水B．用pH试纸测得某溶液的pH为8C．用托盘天平称取了16.35g氯化钠D．用温度计测得某溶液温度为22.45℃四、本专题学生易错点及教学建议1、将酸碱指示剂滴入酸溶液或碱溶液中，酸溶液或碱溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色；2、能使酸碱指示剂变色的不一定酸或碱，也可能是酸性溶液或碱性溶液；3、酸和碱的腐蚀性是化学变化；4、稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸；5、氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子；6、.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，ph试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性；7、生成盐和水的反应不一定都是中和反应；教学建议：酸碱在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。(1)、发挥实验教学的作用，解除学生的疑惑；(2)、引导学生开展互动探究；(3)、加强易错点的典型练习，总结学生易错点和原因。