第1章第1节

课时知能训练一、选择题1．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管另一端，缓慢旋进塞孔中2．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是()3．(2012·石家庄测试)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()4．关于下图中各装置的叙述不正确的是()A．装置①可用来处理CO尾气B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C．装置③的实验可除去CO2中的NH3D．装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体5．(2012·合肥模拟)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()6．下列有关试纸的使用正确的是()A．用润湿的红色石蕊试纸检验SO2气体B．用润湿的pH试纸测溶液的pHC．用润湿的酚酞试纸可检验NH3的存在D．能使润湿的KI­淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl27．下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()①乙酸乙酯与碳酸钠溶液②碳酸钙与氢氧化钠溶液③氯化钠与溴的混合溶液A．①分液②过滤③萃取、分液B．①过滤②过滤③萃取、分液C．①分液②分液③萃取、分液D．①分液②过滤③过滤8．下列分离方法不合理的是()A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法9．(2012·大同测试)下列除去杂质的实验方法正确的是()A．除去CO2中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．氯化镁溶液中有少量氯化铁，加入足量铜粉后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量酸性高锰酸钾溶液后放置10．(2012·致远中学质检)下列实验操作或描述不规范或不科学的是()A．纯碱溶液可保存在带胶塞的无色细口瓶中B．FeCl3溶液(加少量HCl)可以长期放置C．用pH试纸测定氯水的pHD．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素二、非选择题11．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________。(填写下列各项序号)(1)从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶(2)用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶(3)配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸(4)H2还原CuO的实验过程中，加热前可先通H2一会儿(5)将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸，测定溶液的pH(6)向某溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO2－412．Na2SO4中常含有少量Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，实验室提纯Na2SO4的流程如下：(1)试剂a、b分别是________、________。(填化学式)(2)操作①的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________________。(3)操作②的名称是________________。(4)洗涤晶体时常用冷水，其目的是________________。13．(2012·通辽检测)工业废水中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下：已知：①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(＞9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________(至少写一条)。(2)调pH＝8是为了除去________(选填：Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。(3)H2O2加入氧化的目的是______________________________________________________________。14．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是____________________________________________________________，残留物应该具有的性质是________；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为__________________________________；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。答案及解析1.【答案】C2.【答案】C3．【解析】A项滴管应伸入液面以下；C项容易造成爆炸；D项应将浓H2SO4向水中缓慢沿玻璃棒倒入。【答案】B4．【解析】C项，CO2被吸收。【答案】C5．【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A不正确；石油分馏时，温度计水银球应放在烧瓶支管口处，C不正确；饱和碳酸钠溶液也可与二氧化碳反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D不正确。【答案】B6．【解析】A项，红色石蕊试纸检验碱性气体，A错；B项，pH试纸不能润湿，B错；D项，使试纸变蓝的气体也可能是NO2等氧化性气体，D错。【答案】C7．【解析】①为互不相溶的两种液体，应采用分液法分离；②固体与液体的混合物应用过滤分离；③应先用有机溶剂将溴单质萃取，静止分层后再分液分离。【答案】A8．【解析】乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴萃取出来，可选CCl4溶液。【答案】B9．【解析】B项加热后成为K2CO3和Na2CO3的混合物；C项过滤后滤液中溶质有MgCl2、FeCl2、CuCl2；D项引入杂质离子。【答案】A10．【解析】C项氯水具有漂白性。【答案】C11．【答案】(2)(4)12．【答案】(1)Na2CO3NaOH(顺序可互换)(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯(3)蒸发结晶(4)减少(或防止)Na2SO4·10H2O的溶解13．【解析】(1)提高浸取率相当于使化学反应充分进行，可采取搅拌、少量多次、延长反应时间等。(2)由表中的数据可知，Fe(OH)3在pH＝3.7时就沉淀完全，Al(OH)3在pH＝8时恰好沉淀完全，所以pH＝8时，沉淀的离子为Fe3＋、Al3＋。(3)当Fe2＋完全沉淀时，Cr(OH)3溶解，为了防止Cr3＋沉淀；需将Fe2＋氧化为Fe3＋。【答案】(1)升高温度；搅拌；过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)；适当延长停留时间(只要答出任意一点即可)(2)Fe3＋和Al3＋(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋14．【解析】(2)金、银、铜三种金属中金的活泼性最差，不能与稀硝酸反应，选用稀硝酸作为试剂，过滤即可。(3)三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱反应，但Fe2O3不反应，可以选NaOH溶液反应后过滤，但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后除去SiO2，再在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。【答案】(1)加热时可升华或易挥发热稳定性好，且没有挥发性(2)稀硝酸3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)