第1节弱电解质的电离2

绵阳东辰国际学校高2014级化学导学案编号2班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：编写：张浩审核：行政审核：帅仕文第1节弱电解质的电离(2)五、弱电解质的电离平衡1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子和相等时,电离过程就达到了平衡状态―电离平衡。【思考与交流】分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时2.特征⑴逆：弱电解质的电离是过程⑵等：V电离V结合0⑶动：ひ(电离)=ひ(结合)≠0的平衡⑷定：条件一定，分子与离子浓度一定。⑸变：条件改变，平衡破坏，发生移动。3．电离平衡移动的条件(1)内因：电解质本性。通常电解质越，电离程度越。(2)外因：溶液的浓度、温度等。弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。①温度，电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向________方向移动②浓度，稀释溶液，______弱电解质的电离(填“促进”或”抑制”)平衡向移动。③同离子效应，在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_______方向移动④化学反应，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向______方向移动【总结归纳】弱电解质电离平衡的特点(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H+)大约在10—3mo1．L-1左右。(4)多元弱酸逐步电离，电离程度减弱，以第一步为主。4．电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。第2页（2）（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。【练习1】项目平衡移动方向C(H+)H+数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH加H2SO4加CH3COONH4(S)加金属Mg在处理电离平衡问题时要注意以下问题：1主次问题：如在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，平衡移动的方向就要抓住主次问题，误区一：认为NH4+和OH-结合，平衡右移。误区二：认为NH4+水解显酸性，中和OH-平衡右移。比较起来，NH4+的浓度增大是主要原因。加入NH4+造成NH4+的浓度增大，平衡左移。2先后问题如在水的电离平衡中，加入金属钠平衡如何移动？误区：认为与水反应生成了氢氧化钠显碱性，平衡左移。关键是没搞清先后问题，钠先与氢离子反应，平衡右移，移动结果使液体显碱性。应是移动后显碱性，而不是显碱性后才移动。3强弱问题酸碱在对水的电离影响程度上，一定要把握住程度问题，加入氢离子（或氢氧根离子）的浓度越大，对水的电离抑制越强，反之，越弱！六、电离平衡常数（K）1、定义：一定温度（T）下，弱电解质在稀溶液达电离平衡时，溶液中各组分浓度之间的关系跟化学平衡一样。对一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。用K表示（酸、碱电离常数分别用Ka、Kb表示）。一元弱酸：HAH++A-)()()(HAcAcHcKa一元弱碱：BOHB++OH-)()()(BOHcOHcBcKb[讨论]氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：2、影响K值大小的因素CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-+H+第3页内因：弱电解质的。其它条件不变时，T↑时，K；（因为平衡移动）外因：其它条件不变时，c↑时，K；3、意义：(1)电离常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同。(2)电离常数只与温度有关，温度越高，电离常数越大。(3)电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，弱电解质越易电离.4、多元弱酸、多元弱碱的电离常数H2CO3H++HCO3-(1)HCO3-H++CO32-(2)K1=_________________________K2=__________________________注意：1）多元弱酸是分步电离的，而且K1》K2》…（一般要相差105）(分步进行，一步定性)电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。2）多元弱酸的酸性由第一步电离决定3)水中电离，熔融状态下不电离4)难电离——可逆写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。（1）_________________________（2）_________________________（3）_________________________【巩固练习】1．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（）A．H+B．Na+C．SO42-D．HSO4-２.下列关于强弱电解质的叙述中错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水4．HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(aq)H+(aq)+In-(aq)红色黄色向HIn的水溶液中分别滴入浓度为0.02mo1．L-1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氯水,其中能使该水溶液变红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥5．同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（）A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B.HCl、HNO3中放出H2的量相等C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等6．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS－H++S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体7．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①8．在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，第4页下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等9．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液10.将0.1mol/L的氢硫酸用水冲稀后，下列有关的各说法中，不正确的是()A．H2S的电离程度会增大B．H+离子的数目会增多C．c(H+)增大D．电解质溶液的导电性增强11.在100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其电离程度和溶液的pH都减小，可采用的方法是（）A.加水B.加少量浓盐酸C.加少量冰醋酸D.加热填空题1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，⑴O点导电能力为0的理由是⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是⑷要使c点c(Ac-)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）①②③④。2．下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体⑤盐酸中通入适量的NH3⑥氢氧化钠溶液中通入适量Cl23.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒。（1）分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）分别加入c(H+)相同的稀盐酸和稀醋酸。a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab（填“大于”、“等于”或“小于”）。4．在0.1mol·L-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动的方向n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)导电能力导电能力加水体积Oabc