第1讲物质的量第2讲物质的量浓度

1第一章物质的量第1讲物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。【复习反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念：(2）符号：（3）单位：。2.摩尔（1）概念：（2）符号：（3）基准（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号：（3）单位：（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。（5）影响物质体积大小的因素①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系：M—nm（2）变换计算关系：①M—=iiMn%②M—=iiMV%【例题解析】[例1]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.含NA个H原子的H2的物质的量为1molB.NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28gC.NA个H2SO4分子和NA个HPO34分子中所含氢原子的个数比为1:12D.5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是()A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m【高考链接】1.（2009年江苏）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2．(2010年江苏）设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下，110.1LmolL的43NHNO溶液中氮原子数为0.2ANB．1mol羟基中电子数为10ANC．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3mol2I转移的电子数为6AND．常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4AN3.（2011年江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA4.（2012年江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5.（2013年江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB.78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6.（2014年江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【课后练习】1.下列说法正确的是()3A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水蒸气所占的体积是22.4LC.2O的摩尔质量(单位是1)gmol在数值上等于其相对分子质量D.1mol一氧化碳的质量为281gmol2.下列说法正确的是()A.32g2O占有的体积约为22.4LB.22.4L2N含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数3.相同质量的2SO和3SO它们之间的关系是()A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1B.氧原子的物质的量之比为3∶2C.氧元素的质量比为5∶6D.硫元素的质量比为4∶54.下列说法正确的是()A.2g2H所占的体积为22.4LB.11.2L2O的质量为16gC.标准状况下,22.4L2HO含6.230210个2HO分子D.常温常压下32g2SO与标准状况下11.2L2N含有相同的分子数5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同体积、不同密度的2N和COB.同温度、同体积的2H和2NC.同体积、同密度的24CH和36CHD.同压强、同体积的2NO和2CO6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.28g氮气所含的原子数目为NAB.4g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NAC.22.4L4CH的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等4D.标准状况下,22.4L4CH和氧气的混合物所含的分子数为NA7.常温常压下,用等质量的4CH、2CO、2O、2SO四种气体分别吹出四个气球,其中气体为4CH的是()8.标准状况下有①6.72L甲烷②2310个氯化氢分子,③13.6g硫化氢,④0.2mol3NH。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.体积:④①②③B.密度:①④③②C.质量:④①③②D.氢原子数:②④③①9.0.5mol氨分子含有mol氮原子,mol氢原子,mol质子,个中子。10.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为;混合气体中甲烷的体积为;一氧化碳的质量为。11.(1)3.230110个氯气分子的物质的量是。(2)1.5mol24210NaSOHO中所含的Na的物质的量是,所含的24SO的物质的量是,所含2HO分子的数目是。(3)一定量的23NaCO中,碳原子和氧原子的物质的量之比为。(4)0.5molNaOH中含有电子数是,在mol23NaCO中所含Na数目与上述0.5molNaOH所含Na数目相等。(5)已知1.2350510个X气体分子的质量是8g,则X气体的摩尔质量是。第2讲物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。5【复习反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制容量瓶①特点：②用途：容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：二、计算公式1.物质的量浓度的计算VNNMVmVncA2.c、%、ρ之间的计算关系Mc%1000三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（1）溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=（W液+W水）×W2%（溶质的质量守恒）②C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：CV=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%][例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为6()A．等于9.2mol·L—1B．大于9.2mol·L—1C．小于9.2mol·L—1D．不能确定【高考链接】1．（2009·浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）。A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液2．（2009·全国卷I）将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mLL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）。A．4B．3C．2D．13.（2009·海南高考）在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）。A．+1B．+2C．+3D．+44.（2008·四川高考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）。A．22bcaB．2bcaC．23bcaD．26bca5．（2008·上海高考）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_______mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的7量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。【课后练习】1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子2．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液