第2章化学反应速率

第2章化学反应速率1第2章化学反应速率一、选择题1、决定一个化学反应速率大小的决定因素是（)A.反应物浓度B.温度和压力C.催化剂D.反应物的本性2、催化剂是通过改变反应的历程来加速反应速率.这一历程影响()A.增大碰撞频率B.降低活化能C.减小速率常数D.增大平衡常数3、下列说法错误的是()A.一步完成的反应是基元反应。B.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。C.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。D.基元反应都是零级反应。4、当反应A2+B2→2AB的反应速率方程为v=kc(A2)c(B2)时，则此反应()A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.不能肯定是否为基元反应5、有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是(B)A.此反应为一级反应B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍C.两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半D.两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍，6、已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为(C)级反应A.1B.2C.3D.07、在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施，反应速率增大的是(A)A.增大压强B.增加碳的量C.恒容下充入N2D.恒压下充入N28、已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为(C)级反应.A.1B.2C.3D.09、对一个化学反应，下列说法中正确的是---(D)A.△H越负，反应速度越快B.活化能越小，反应速度越快C.活化能越大，反应速度越快D.平衡常数K越大，反应速度越快10、下列叙述正确的是()A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。11、某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为(D)A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1C.0D.无法确定12、正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应H为(C)A.0B.0C.0D.(E正+E逆)/213、关于活化能的叙述正确的为()A.活化能是活化配合物具有的能量。B.一个反应的活化能越高，反应速度越快。C.活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。D.正逆反应的活化能数值相等，符号相似。14、下列叙述错误的是(C)A.催化剂不能改变反应的始态和终态。B.催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。C.催化剂不参与反应。D.催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。15、加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是()A.使反应体系的活化分子百分数增高。B.使反应体系的活化分子总数增多。C.使反应体系的活化分子百分数降低。D.使反应体系的活化能降低。16、下列关于催化剂具有的特性的叙述错误的是()A.能改变所有反应的反应速度。B.能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。C.催化剂有选择性，一种催化剂仅对某些反应有催化作用。D.某些物质也可以使催化剂中毒。第2章化学反应速率217、使用质量作用定律的条件是(A)A.基元反应B.非基元反应C.基元反应，非基元反应均可D.变温下发生的18、基元反应2A+B=2C,温度为T反应速度为V,当温度为T2时反应速度为V2，若TT2，则正确的是()A.VV2，kk2;B.V=V2，kk2;C.VV2，k=k2;D.VV2，kk2.19、对于非基元反应()A.速度方程可由化学方程式导出B.反应级数只能是正整数C.反应速度决定于最慢的基元反应D.一般由三个基元反应构成20在298K，101.325kPa时，反应O3+NOO2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1，△H=-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为(B)kJ·mol-1A.-204.5B.204.5C.183.1D.-183.121、对于反应速度常数k，下列说法正确的是(DE)A.速度常数值随反应物浓度增大而增大;B.每个反应只有一个速度常数;C.速度常数的大小与浓度有关;D.速度常数随温度而变化;22、反应速率随着温度升高而加快的主要理由是(D)A.高温下分子碰撞更加频繁B.反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C.活化能随温度升高而减小D.高能分子数随温度升高而增加二、填空题1、已知A+B=2C为简单反应，则该反应为_____级反应。2、已知:2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为___________，总反应为____________级反应.3、简单反应C(s)+O2(g)=CO2(g)和2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的速度方程的表达式分别为___________和__________。4、有一化学反应aA+bBmX+nY在298K时，将A，B溶液按不同浓度比例混合，得到下列实验数据：A的浓度（mol/L）B的浓度（mol/L）初始速率[mol/(Ls)]1.02.04.01.01.01.01.01.01.01.02.04.01.210-22.310-24.910-21.210-24.810-21.910-1该反应速率方程式，反应级数，反应速率常数。5、在600K时，反应2NO+O22NO2的实验数据如下：初始浓度（mol/L）初始速率[mol/(Ls)]NO浓度降低的速率NOO20.0100.0100.0300.0100.0200.0202.510-35.010-34510-3该反应速率方程式，反应速率常数值；当c(NO)=0.015mol/L，c(O2)=0.025mol/L时,反应速率是mol/(Ls)。6、在一个基元反应中，如果加入一种正催化剂，反应速度V正增大了某一倍数则速度常数K正_____同一倍数，V逆和k逆_____倍数7、已知反应:mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，当体系总压力增大一倍时，反应速度为原来的8倍，而A的分压为原来的一半时，反应速度为原来的1/4，则该反应的速度方程为______，总反应级数为______8、简单反应C(s)+O2(g)CO2(g)和2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速度方程分别为_____和______.9、催化剂之所以能改变化学反应速度是因为__________________三、计算题1、500K时，反应2A+B2C的实验数据如下：初始浓度（mol/L）初始速率[mol/(Ls)]A浓度降低的速率AB0.0100.0100.0200.0100.0200.0205.010-31.010-28.010-2（1）写出上述反应速率方程式；反应级数是多少？第2章化学反应速率3（2）试计算反应速率常数。（3）当c(A)=0.02mol/L，c(B)=0.015mol/L时,反应速率是多少？