电化学综合测试题

为明天建业砺志第1页共8页为终身发展奠基1．A、B、C是三个电解槽，阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液，纯铜片做阴极；B和C两槽以AgNO3溶液做电解液，纯银丝做阴极。先将A和B槽并联，再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g，则A槽中铜片增加的质量为_________________。2．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg3．1L0.1mol·L—1AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)()A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1B．阳极上产生112mLO2(标准状况)C．转移的电子数是l.204×1022个D．反应中有0.01mol的Ag被氧化4．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]5．水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3—、Cl—，该溶液放在惰性材料作电极的电解槽中片刻，氧化产物和还原产物的质量比为_________________。6．在100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L7．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO48．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N03—)=6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．上述电解过程中共转移2mol电子B．电解后溶液中c(H+)为2mol·L—1C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．原混合溶液中c(K+)为2mol·L—19．将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2gCu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A．3.36LB．5.6LC．6.72LD．13.44L10．如图为相互串联的甲乙两电解池。试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是______极，材料是________，电极反应为____________，B是______极，材料是________，主要电极反应为______________，电解质溶液为________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色。(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_____，pH为________。11．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）__________。⑵如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③电解完成后，CuSO4溶液的浓度____________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出mol电子。12．下列说法中，正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O；③锌和铁构成原电池时，铁作负极；④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④13．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④14．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A.ABCB.BCAC.CABD.BAC15．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片17．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④18．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出19．上图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：(1)甲图发生的是________腐蚀，电极反应式是：正极_____________，负极________________________。(2)乙图发生的是______腐蚀，电极反应式是：正极__________________，负极__________________________。20．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按下图连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液。(1)电压计指针发生偏转，是因为_________________。其中Zn电极上发生了氧化反应，即：_______________。Fe电极上发生了还原反应，即：_____________________________________。(用方程式表示)aAXY+―为明天建业砺志第2页共8页为终身发展奠基(2)溶液中______(填“有”或“没有”)蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成，说明________________________________________。21．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式是____________________。(2)B中Sn极的电极的反应式为______________，Sn极附近溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应离子方程式是_____________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________。22．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B．过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生23．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤24．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为______________________。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。A．铜B．钠C．锌D．石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的____极。25．在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X名称为_________________。(2)pH变化：(填“增大”、“减小”或“不变”)A________，B________，C________。(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正极反应2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H＋＋2e－===H2↑负极反应Fe－2e－===Fe2＋总反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑以惰性电极电解电解质溶液的类型化学腐蚀与电化学腐蚀类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH值变化电解质溶液复原电解水型阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：4OH－—4e－===2H2O＋O2↑NaOH水变大变大水H2SO4水变大变小水Na2SO4水变大不变水电解电解质电解质电离出阴阳离子分别在两极放电HCl电解质变小变大氯化氢CuCl2电解质变小氯化铜放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成氢氧化钠溶液变大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH-放电生成酸CuSO4电解质和水生成硫酸溶液变小氧化铜化学腐蚀电化学腐蚀（主要）定义金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属(或合金)接触到电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属失去电子被氧化而引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与物质直接接触水膜中溶有O2，显弱酸性或中性水膜酸性较强本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式2Fe＋3Cl2==2FeCl3负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－正极：2H＋＋2e－===H2↑