沉淀溶解平衡练习(2)

1沉淀溶解平衡练习（2）2015.8.11．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH值≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液2．某温度下，3FOHe（）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A．2FOHCOHspspKeK3（）＜u（）B．加适量4NHCl固体可使溶液由a点变到b点C．cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等D．FOHe3（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和3.已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10－9，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（）A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2mol/LB．反应CaSO4(s)+CO32－=CaCO3(s)+SO42－在298K时的平衡常数K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=1.75×104C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变4．常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（AgI）=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A、两清液混合，AgCl和AgI都沉淀。B、向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大C、若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主D、若取0.235克AgI固体放入100ml水中（忽略体积变化），则c（I-）=0.01mol/l5．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI,则AgCl溶解度小于AgI6.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）2A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液7.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是()8某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．向AgCl饱和溶液中加入水，C(Ag+)增大C．d点无AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9．已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×l0-l0、5.0×10-13、8.3×10-17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX=-lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1mol·L-lAgNO3溶液分别滴定20．00mL0．1mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是（）A．a、b、c分别表示Cl、Br、IB．a、b、c分别表示I、Br、ClC．a、b、c分别表示Br、I、ClD．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂10.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是3A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液11．已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于12．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-13．现向一含有Ca2+、Ba2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成BaCO3沉淀，根据该实验可得出的结论（）A.Ksp(BaCO3)＜Ksp(CaCO3)B.c(Ba2+)＜c(Ca2+)C.错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。＞错误!未找到引用源。D.错误!未找到引用源。＜错误!未找到引用源。14．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主15．溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是（）A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在416．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuSCu(OH)2CuCO3B．CuSCu(OH)2CuCO3C．Cu(OH)2CuCO3CuSD．Cu(OH)2CuSCuCO317．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10－10，Ksp(AgY)=1.0×10－12，Ksp(AgZ)=8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是（）A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1D．往C选项的溶液中加入1mL0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中KSP(CaF2)＝1()aKHFD．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀19．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是（）A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42－完全沉淀D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀20．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀21.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性522．已知部分化合物的溶度积常数见下表：化学式Ksp化学式KspAgBr5.0×10-13Ag2CO38.1×10-12Ag3PO41.4×10-16CaCO32.8×10-9AgOH2.0×10-8Ca3(PO4)22.0×10-29现有某种KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO3，②K2CO3，③KOH，④HNO3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K+、NO3－和少量H+、OH－，则加入试剂顺序正确的是()A．③①②④B．①③②④C．②①③④D．①②③④23．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10－8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（）A．混合溶液中c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)B．混合溶液中c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中)()(IcClc约为1.02×10324．已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－7