电解原理专题练习

第1页，共19页第一节电解原理年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____总分一二三四一、填空题(共18题，题分合计103分)1.燃料电池是一类重要的化学电池。它是利用燃烧这一氧化还原反应.(1)以氢气、氧气分别通入Pt电极，以KOH溶液为电解质溶液，构成H2-O2燃料电池。通入H2的一极为电池的______极，电极反应式为______________；通入O2的一极为电池的______极，电极反应式为______________，该电池的总反应式为____________。这种电池除了能量利用率高，设备轻便外，还有一个重要特点是________________。(2)分别向插入KOH溶液的两支Pt电极上通入甲烷和氧气，可以构成甲烷-氧气燃料电池,通入CH4的一极为电池的_____极，电极反应式为____________；通入O2的一极为电池的_______极，电极反应式为_______________，总反应式为________________。工作一段时间后电解质溶液的pH会_______(填增大、减小或不变)。2.用下图装置进行电解实验，图中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表所列，要求满足的条件是：(1)工作一段时间后，甲杯中溶液的pH增大，乙杯中溶液的pH减小；(2)b、c两极放电离子的物质的量相等。得分阅卷人第2页，共19页填写以下空白：(1)应选择的电解质溶液是____组。(2)甲杯的电解方程式是________________；乙杯的电解方程式是_______________。(3)当b极上析出7.1g电解产物时，c极上的电解产物是_______，其质量为____g。3.以铂电极电解0.5mol/LAgNO3溶液1L，在电路中通过0.1mol电子后，将两电极反接，电路中又通过0.2mol电子，则电解后溶液中Ag+的物质的量为_____mol，H+的物质的量为_____mol，NO3-的质的量为______mol。4.将两块质量均为100g的锌片，分别与直流电源的正、负极相连接，插入硫酸铜溶液中，一段时间后，将它们取出，经洗净、干燥、称重，发现两块锌片质量相差12.85g，则与电源正极相连的锌片质量为______g。5.(1)用铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，在温度不变的条件下，经过一段时间以后，在阴极逸出amol气体，同时从溶液中析出mg十水硫酸钠晶体，则剩余溶液的质量分数是________________。(2)在上述实验中，若改用铜电极，其它条件不变时，则余溶液的质量分数是______________。(3)在上述二个实验中，阳极的电极反应分别为：(1)中____________；(2)中__________。8.在电解水的实验中，为了增强水的导电性，需要向水中加入以下三类化合物，它们是(1)_______；(2)_______；(3)_______。电解时，与电源正极相连的电极作_____极，电极反应式为__________；与电源负极相连的电极作_____极，电极反应式为____________。9.应用电解原理，可以将含杂质的粗铜(杂质为Ag、Pt、Au、Zn、Pb、Fe等)挂在电解池的______极，用__________溶液做电解液，将精铜(含铜99.9%以上的铜)挂在电解池的______极。接通电源后，粗铜表面的Zn、Fe等比铜活泼的金属，先于铜被______而成为Fe2+、Zn2+而进入溶液，但却不能在阴极析出，这是因为____________________。粗铜中的Ag、Au等比铜活动性弱的金属，不会成为离子进入电解质溶液，这是因为___________________________________________。10.把锌片和铁片放在盛有饱和食盐水和少量酚酞试液的表面皿中，如图所示，最先观察一酚酞变红的区域是______________。第3页，共19页11.等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合，所得溶液的pH为12，它们的浓度为。12.常温下，某盐酸溶液的pH为2，则该溶液中OH-的浓度为摩/升；若将此溶液用水稀释至原浓度的十分之一，这时溶液中的OH-浓度为摩/升。13.电工操作规程中规定：不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为______________________________________________________________。14.用铁、铜和硫酸铜溶液构成一个原电池，该电池的负极是_______，负极反应式为____________，这一电池的总反应式为________________。15.含有杂质的金属很容易发生电化腐蚀，但把Ni、Cr等金属加入到普通钢里制成的不锈钢，耐腐蚀能力却大大增强，这是因为_____________________________。16.电解饱和食盐水制取氢气、氯气和氢氧化钠，工业上称为氯碱工业，氯碱工业主要设备是立式隔膜电解槽，电解槽的阴极材料是_________；阴极反应式为____________；阳极材料是______；阳极反应式为________________；若向两极附近滴入酚酞试液，在____极附近会出现红色，说明烧碱在______极生成，其原因是______________________________，电解食盐水的总的化学方程式为____________________。17.若向铜制工件上镀银，应将工件挂在电镀槽的______极，选用________溶液作电镀液，用______作阳极，在电镀过程中，理论上溶液中__________不会变化。18.使用石墨电极电解KI溶液，阳极的电极反应式为：____________________，阴极的电极反应式为：___________________，电解方程式为：________________________。用铜电极电解K2SO4溶液，阳极的电极反应式为：________________，阴极的电极反应式为：________________，电解方程式为：____________________。二、单选题(共48题，题分合计144分)得分阅卷人第4页，共19页1.用pH=1的硫酸溶液500mL与Fe片、Cu片构成原电池，若溶液体积不变，当pH变为2时，外电路上通过的电子有A.0.01molB.0.02molC.0.05molD.0.045mol2.用铂电极电解某硝酸盐的水溶液时，阳极产生5.6L气体(标准状况)时，阴极析出化合价为n金属mg，则这种金属的相对原子质量(即原子量)为2.D.C.B.Amnmnnmmn3.将两支铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度为A.4×10-3mol/LB.2×10-3mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-7mol/L4.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，在电极上析出钾、镁、铝的物质的量比为A.6∶3∶2B.6∶3∶1C.1∶2∶3D.3∶2∶15.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生标准状况下气体560mL，则这种金属的相对原子质量为A.10nB.10mC.10mnD.40mn6.用惰性电极电解某硝酸盐M(NO3)n溶液，当阳极收集到的气体在标准状况下为VL时，阴极析出金属M为mg，此时向电解质溶液中加入石蕊试液，则A.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈蓝色B.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈蓝色C.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈红色D.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈红色7.用铂电极电解某二价金属的硫酸盐溶液VmL，经过一段时间后，溶液的pH由6.5变到2(溶液体积变化忽略不计)同时在阴极有Wmg金属析出，则析出金属的相对原子质量为A.1×105W/VB.2×105W/VC.100W/VD.200W/V8.将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入A.3.92gCu(OH)2B.6.4gCuSO4C.3.2gCuOD.2.5gCu第5页，共19页9.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中进行电解。当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时电极上析出银的质量是(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液的体积变化可忽略)A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg10.用指定的电极电解以下电解质溶液，一段时间后，电解质溶液的pH会减小的是A.铜为阳极，铜为阴极，电解CuSO4溶液B.石墨为阳极，铁为阴极，电解CuSO4溶液C.铁为阳极，铜为阴极，电解AgNO3溶液D.石墨为阳极，铁为阴极，电解NaCl溶液11.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，一段时间后，两极得到标准状况下11.2L气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1mol/LD.1.2mol/L12.用pH=1的硫酸溶液500mL与Fe片、Cu片构成原电池，若溶液体积不变，当pH变为2时，外电路上通过的电子有A.0.01molB.0.02molC.0.05molD.0.045mol13.工业上电解熔融态的氧化铝-冰晶石混合物制取金属铝，若电路上通过1×105mol电子，则理论上可生产出金属铝的质量是A.27kgB.9×102kgC.9kgD.18×102kg14.用铂电极电解某硝酸盐的水溶液时，阳极产生5.6L气体(标准状况)时，阴极析出化合价为n金属mg，则这种金属的相对原子质量(即原子量)为2.D.C.B.Amnmnnmmn15.将两支铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度为A.4×10-3mol/LB.2×10-3mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-7mol/L16.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，在电极上析出钾、镁、铝的物质的量比为A.6∶3∶2B.6∶3∶1C.1∶2∶3D.3∶2∶117.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生标准状况下气体560mL，则这种金属的相对原子质量为A.10nB.10mC.10mnD.40mn第6页，共19页18.用惰性电极电解某硝酸盐M(NO3)n溶液，当阳极收集到的气体在标准状况下为VL时，阴极析出金属M为mg，此时向电解质溶液中加入石蕊试液，则A.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈蓝色B.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈蓝色C.金属的相对原子质量为mnV/22.4，溶液呈红色D.金属的相对原子质量为5.6mn/V，溶液呈红色19.用铂电极电解某二价金属的硫酸盐溶液VmL，经过一段时间后，溶液的pH值由6.5变到2(溶液体积变化忽略不计)同时在阴极有Wmg金属析出，则析出金属的相对原子质量为A.1×105W/VB.2×105W/VC.100W/VD.200W/V20.电解0.1mol/LAgNO3溶液1L，若阳极为Ag，阴极为Fe，通电一段时间后，阴极增重2.16g，下列叙述中正确的是A.电子转移数为1.204×1022个B.此时溶液浓度变为0.08mol/LC.反应中有0.02mol的物质被氧化D.阳极上生成标准状况下112mL氧气21.将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极上收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向