电解质溶液试卷一

物理化学试卷班级姓名分数一、选择题(共13题26分)1.2分(3802)298K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+=0.491。已知m(NH4Cl)=0.0150S·m2·mol-1，则：(D)(A)m(Cl-)=0.00764S·m2·mol-1(B)m(NH4)=0.00764S·m2·mol-1(C)淌度UCl-=737m2·ｓ-1·V-1(D)淌度UCl-=7.92×10-8m2·ｓ-1·V-12.2分(3930)在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度U，正离子的摩尔电导率)M(2m,和法拉第常数F之间的关系是：（D）(A)z+U/m,=F(B)z+Um,=F(C)z+m,UF=1(D)m,/z+U=F3.2分(4057)科尔劳乌施定律-3mm(1/moldm)Bc适用于：（D）(A)弱电解质(B)强电解质(C)无限稀释溶液(D)强电解质的稀溶液4.2分(3810)25℃时，m(LiI)、m(H+)、m(LiCl)的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2和1.15×10-2S·m2·mol-1。LiCl中的t+为0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI中的t+为：（）(A)0.18(B)0.82(C)0.34(D)0.665.2分(3804)用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为(B)(A)1:5(B)5:1(C)10:5(D)5:106.2分(4083)在298K时离子强度为0.015mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：（）(A)0.7504(B)1.133(C)0.7793(D)1.2837.2分(3693)在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：（）(A)界面移动的清晰程度(B)外加电压的大小(C)正负离子价数是否相同(D)正负离子运动速度是否相同8.2分(3928)已知298K时，Cl)NH(4m1.499×10-2-12molmS，NaOH)(m2.487×10-2-12molmS，NaCl)(m1.265×10-2-12molmS，则m32(NHHO)为：（）(A)0.277×10-2-12molmS(B)2.721×10-2-12molmS(C)2.253×10-2-12molmS(D)5.251×10-2-12molmS9.2分(3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是：（D）(A)普通家用交流电(B)低压直流电(C)超高频交流电(D)中频交流电*.2分(4050)有4个浓度都是0.01mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：()(A)KCl(B)CaCl2(C)Na2SO4(D)AlCl311.2分(3805)LiCl的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率m(Cl-)为：（）(A)76.33×10-4S·m2·mol-1(B)113.03×10-4S·m2·mol-1(C)38.70×10-4S·m2·mol-1(D)76.33×102S·m2·mol-112.2分(4064)0.3mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是：（）(A)0.9mol·kg-1(B)1.8mol·kg-1(C)0.3mol·kg-1(D)1.2mol·kg-113.2分(3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？（）(A)16g(B)32g(C)64g(D)127g二、填空题(共7题14分)14.2分(4077)同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数±最大的是____________溶液。15.2分(3821)已知25℃下列各物质的无限稀释摩尔电导率m(HAc)=390.72×10-4S·m2·mol-1,m(NaAc)=91.01×10-4S·m2·mol-1,m(NaCl)=126.45×10-4S·m2·mol-1。氢离子的无限稀时的离子淌度U0=36.2×10-8m2·s-1·Ｖ-1。则HCl溶液中H+的无限稀释时的迁移数t(H+)=____________。16.2分(4051)某溶液含LaCl3和NaCl均为0.025mol·kg-1,则其离子强度为___________mol·kg-1。17.2分(4072)浓度均为m的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I1,I2，则I1/I2等于_______1.5_________。18.2分(3916)已知)SOY(42m2.72×10-2-12molmS，)SOH(42m8.60×10-2-12molmS。则)YHSO(4m__________________-12molmS19.2分(4054)AgCl在：⑴0.1mol·dm-3NaNO3；⑵0.1mol·dm-3NaCl；⑶H2O；⑷0.1mol·dm-3Ca(NO3)2；⑸0.1mol·dm-3NaBr中，溶解度递增次序为_______⑵⑶⑴⑷⑸__。20.2分(4079)40790.1mol·kg-1BaCl2水溶液的离子强度为____0.3________。三、计算题(共4题40分)21.10分(3830)已知298K时某H2CO3溶液的电导率为1.87×10-4S·m-1，水的电导率为6×10-6S·m-1，假定只需考虑H2CO3的一级电离，且已知其电离常数KC=4.31×10-7mol·dm-3，298K无限稀释时HCO3-离子的摩尔电导率m(HCO3)=44.5×10-4S·m2·mol-1，H+的摩尔电导率m(H+)=349.82×10-4S·m2·mol-1。请计算此碳酸溶液之浓度。22.10分(3826)在0℃时，0.1mol·dm-3盐酸中的H+和Cl-的淌度分别为365×10-9和79×10-9m2·V-1·s-1。(a)计算该溶液的电导率(b)将该溶液置于均匀截面为0.200cm2的管中做界面移动法实验，并且将HCl装在阴极端，试问当通以5mA的电流1h后，界面向阴极区移动多少？(C)施加的电场强度（电位梯度）为多少？23.10分(4047)4047298K时，计算下列物质在溶液浓度分别为100，500，1000mol·m-3时的渗透压。（设mB与cB数值相等）（甲）理想的非电解质（乙）NaCl，范霍夫系数i=2，设其=1（丙）NaCl，范霍夫系数i=2，在三个浓度时实验测得分别为0.778，0.681和0.657。24.10分(3941)在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4-1mS，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4-1mS，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298K时极限摩尔电导率(用-12molmS表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。