盐城市2011届高三学情调研卷化学摸底考试

同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享学年度高三年级摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题：本题共7小题，每小题2分，共计14分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性B．最近合成117号元素的反应为：，该变化不属于化学变化C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标D．最近在星际介质中发现的分子蒽（），该分子中所有原子可以处于同一平面2．下列表述正确的是A．CO2的电子式为B．，该变化中光能直接转变为化学能C．，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是3．下列说法中用离子方程式表达正确的是A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：B．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：C．右图所示电池的反应：D．用稀硫酸洗涤粘在试管壁上的氧化亚铜：4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下，22.4L苯含有C—H数目为6NAB．常温下，1L1mol/LFeCl3溶液中，含Cl—数目小于3NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NAD．在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1molOF2，反应转移电子数为2NA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享．pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-C．c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-D．c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-7．下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错有关，该小题就得0分。8．下列说法不正确的是A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B．相同条件下，结合质子的能力：C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）9．四氢大麻酚具有抗癌、抗菌、抗呕吐等作用，合成途径如下。下列有关说法正确的是A．①、②互为同分异构体B．②、③分子中均含有3个手性碳原子C．鉴别②、③可用氯化铁溶液D．①、②、③各1mol分别与足量的溴水反应时，消耗溴的物质的量为3∶2∶310．下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是11．磷酸燃料电池的目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享．在改质器中主要发生的反应为B．移位反应器中。温度越高，CO2转化率越大C．负极排出的气体主要是CO2D．该电池正极的电极反应为12．常温下，将amol/LNH3•H2O与bmol/LHCl（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合，下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）B．若a=2b，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）C．若b=2a，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），则可推出a=b13．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属14．NOX是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氨气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为下列说法正确的是A．脱硝的适宜温度约400℃左右B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡第Ⅱ卷（非选择题78分）同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享．（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是▲。（2）步骤②中适宜的加热方式是▲。（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是▲。（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是▲。（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是▲（用K的范围表示）。（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是▲。16．（10分）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施▲（至少写一条）。（2）调pH=8是为了除去▲离子（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是▲（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（4）试配平还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr(OH)(H2O)5SO4+□Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为▲。同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享．（8分）天然气中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫方法有多种：（1）一种湿法脱硫是用硫酸钾溶液吸收其中的H2S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为▲。（2）一种干法脱硫，其涉及反应：。要高脱硫率可采取的措施是▲。a．高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO2的浓度e．分离出硫（3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫①脱硫：Fe2O3•H2O(s)+3H2S(g)=Fe2O3•H2O(s)+3H2O(g)△H=-akJ/mol②再生：2Fe2O3•H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3•H2O(s)+6S(g)△H=-bkJ/mol则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)△H=▲（用a、b表示）。（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即WSA硫酸工艺，化学反应如下：H2S+1.5O2=H2O+SO2，SO2+0.5O2SO3SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g)，H2SO4(g)+0.17H2O(g)→H2SO4(aq)该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为▲。18．（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基蒽醌法生产。生产过氧化氢的工艺：根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为▲。（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇替代呢？▲。（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应中，除了加催化剂外，还可采用的措施是▲。A．适当加热B．加压C．增大工作液中有机溶剂的量（4）该工艺中“后处理”的目的是▲。同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享页（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是▲。（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式▲。19．（14分）苏罗同（Serotone）是一种镇吐药，其合成路线如下：（1）化合物Ⅰ的核磁共振氢谱有▲峰。（2）化合物Ⅱ中含氧官能团有▲（任意写出两个）。（3）Ⅲ+Ⅳ→Ⅴ中NaHCO3与Ⅴ→Ⅳ中K2CO3的主要作用是▲。（4）写出下列反应的类型：①Ⅱ→Ⅲ▲，②Ⅷ→Serotone▲。（5）已知：①当苯环上有-OH、-NH2、羟基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有-COOH、-NO2、-SO3H时，苯环上再引入基团时进入其间位。②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。③。试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享．（10分）五羰基合铁[Fe(CO)3]是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3,有毒，光照时生成Fe(CO)9，60℃发生自燃，可用作汽油防爆剂，阻燃剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：（1）五羰基合铁中铁的化合价为▲。（2）下列说法正确的是▲。A．利用上述反应原理可制备高纯铁B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存（3）五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为▲。（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.53gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。①红棕色粉末的化学式为▲。②照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe(CO)9的物质的量之比为▲。21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。（1）钴原子在基态时核外电子排布式为▲。（2）下列有关分子结构的说法正确的是▲。A．C2H4分子中有5个σ键和1个键B．COS分子（结构如右图）中键能C．H2S分子呈V形结构D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3）下列有关说法不正确的是A．H2O、CO、COS均是极性分子B．相同压强下沸点：CS2＞COS＞CO2C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OHD．相同压强下沸点：CO＞N2同呼吸，共进步，高中化学教学资料齐分享页（4）β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为▲个。（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为