省阜中2010届高三化学一轮复习教学案

第1页共18页省阜中2010届高三化学一轮复习教学案氧族元素环境保护编号12编写人郑卫田审核人马庆龙2009.08。22第1课时考纲要求以O、S为例，了解氧族元素单质及某些氢化物的性质知识梳理一、知识体系H2SSSO2SO3Na2SO4FeSFeS2Na2SO3H2SO3H2SO4BaSO4HClH2,△O2,燃烧H2SO2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O2,催化剂,△NaOHNaOHO2BaCl2H2OBaCl2①浓酸,Cu,△②浓酸,C,△H2OH2SO4O2,高温Fe,△二、基础知识1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径密度与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合第2页共18页氢化物稳定性氧化物化学式——SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应水化物化学式——H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性2．氧气的实验室制法：固固混合物加热分解法①________________________________________②___________________________________________________固液不加热法①_________________________________________________②_______________________________________________________3．臭氧(1)物理性质在常温、常压下，臭氧是一种有臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。液态臭氧呈蓝色，固态臭氧呈紫黑色。(2)化学性质①极强的氧化性；Ag+O3＝(变黑，说明氧化性比O2强)O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2(使KI淀粉溶液变蓝)②不稳定性：________________________________________(升温分解速率加快)③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。④产生方式：___________________________________(高压放电)4．过氧化氢H2O2的结构特点化学名：过氧化氢俗名：双氧水化学式：H2O2电子式：结构式：H—O—O—HH2O2的性质①当H2O2遇到还原剂时，表现出氧化性。如：22224SO+HO=HSO2++3+2222Fe+HO+2H=2Fe+2HO,②当H2O2遇到较强的氧化剂时，表现出还原性。如：-+2+422222MnO+5HO+6H=2Mn+5O+8HO,③H2O2既表现氧化性又表现还原性，即不稳定性。④H2O2还有弱酸性。222HOHHO5．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（2）化学性质：①与金属反应Na+S＝Cu+S△②与非金属反应S+O2点燃S+H2△③与化合物的反应S+HNO3（浓）△S+H2SO4（浓）△S+NaOH△（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。6．硫的氢化物H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大H2S的水溶液OOHH970第3页共18页叫氢硫酸，是二元弱酸硫化氢的化学性质A．可燃性：2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C．不稳定性：300℃以上易受热分解典型例题例1下列叙述中正确的是（）A．O、S、Se、Te的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8B．O、S、Se、Te的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电C．SO2、SeO2和TeO2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性D．H2SO4、H2SeO4和H2TeO4都是强酸，水溶液都有强氧化性例2：判断氧的非金属性比硫强的事实是（）A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应C.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeSD.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处例3含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2SB．NaHSC．Na2S和NaHSD．NaOH和NaHS课堂检测1．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A.硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B.能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C.硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D.S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2．下列关于硒的叙述中，不正确的是（）A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C.硒化氢在空气中不能燃烧D.亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃第4页共18页时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25．下列说法不正确．．．的是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶36．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④8．将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元酸（222HOHHO），消耗了OH-，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证，甲、乙两位同学的解释谁准确。第5页共18页课后练习1．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是()A硫化氢分子很稳定，受热难分解B硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C将硫化氢通入溴水，溴水褪色D硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H＋＋S2－2.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()A.KClO3（加MnO2催化剂，加热）B.KMnO4（加热）C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D.HgO（加热）3．VCD光盘上的记录材料有多种，它们都可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录，储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的以下认识中不正确的是()A单质碲在常温下是固体BH2Te不如HI稳定CH2TeO4的酸性比H2SO4的弱D碲元素位于元素周期表第六周期VIA族4．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是()A钋是第116号元素B钋是能导电的固体C钋的氢化物很稳定D钋可能有两种不同价态的氧化物5..常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢和bmol氯气（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是()A19.45g/LB18.25g/LC17.85g/LD35.5g/L6.关于Ｏ3的说法中错误的是（）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．⑤⑦7.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3:Na2SO3+S△Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成.(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：①，②，第6页共18页③，④Na2SO3+S△Na2S2O3；(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是；(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示).8．同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2S＋CS2＝NaCS3（硫代碳酸钠），完成下列反应方程式：（1）Na2S＋As2S5→（2）Na2S＋SnS2→（3）Na2S2＋SnS→9.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_____________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性第7页共18页w.w.w.k.s.5.u.c.o.