江苏省泰州高级中学2015-2016下学期高三模拟试卷二

1江苏省泰州高级中学2015—2016学年度高三化学模拟试题（二）2016.3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Fe56Co59单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不．正确是A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592UB．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：CH3—CH—CH2—CH2CH3CH33．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-C．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-4．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯5．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA气体AgNO3溶液HClMgCl2·2H2ONaOH浓溶液乙醇浓H2SO42C．5.6gFe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2OB．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I28．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaCl(aq)CO2NaHCO3(s)△Na2CO3(s)B．CuCl2NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖△CuC．AlNaOH(aq)NaAlO2(aq)△NaAlO2(s)D．MgO(s)HNO3(aq)Mg(NO3)2(aq)电解Mg(s)9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强10．已知：⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H1⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2⑶2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H3⑷2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)△H4⑸2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A．△H10，△H20B．△H5=2△H2＋△H3－△H1C．△H30，△H50D．△H4=△H1－2△H3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11．下列有关说法正确的是A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)光照CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)Ksp(MnS)D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液312．某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是A．X分子中含有手性碳原子B．X可发生氧化、消去、取代等反应C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．1molX与H2反应，最多消耗4molH213．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO214．向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是A．整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)15．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=110.0tmol/(L·s)D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行NH2OOH浓氨水红热的Pt丝4非选择题16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。氧化锌矿调pH=5.4酸浸除铁除铜调pH=6.0~6.5过滤Zn2(OH)2CO350%~60%H2SO4XKMnO4溶液Zn(NH4)2CO3溶液Fe(OH)3、MnO2滤液滤渣⑴“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。⑵已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：。②流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由。⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。⑷合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。517．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：OHAECOCH3OCH3H3CH3CCOOCH3OHOOCCH3CH3CCrO3NH3NaCNH2SO4F福酚美克COOCH3OHBCH2OHOOCCH3CH3DCHOOOCCH3CH3H2N—CHCNOOCCH3CH3H2N—CHCOOHOHOHH2N—CHCNOHHIKBH4-MgCl2控制pH控制pH⑴B中的含氧官能团有和（填名称）。⑵C→D的转化属于反应（填反应类型）。⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式：。（5）已知：C＝CR1R2R3H--------→①O3②Zn/H2OC＝OR1R2＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以CH2CH2Cl为原料制备OHN—CHCH[]nOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrNaOH溶液△CH3CH2OHCH3COOH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3618．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。⑴CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为。②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。⑵草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。012340.20.40.60.8x■■■▲▲▲微波水热法■▲常规水热法H2O2分解的相对初始速率■▲150300450600750900●81216●●18.3温度/℃●A(150℃，14.70g)B(225℃，14.70g)C(300℃，8.03g)固体残留的质量/g图1图2②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。719．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：⑴操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。⑵反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是。⑶溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是。⑷我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。步骤2：将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液，振荡。步骤4：，再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL。（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1~4重复2次。②该废水中苯酚的含量为mg/L。③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。-Li+放电LiFePO4FePO4充电+Li+820．(14分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。⑴某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：⑵LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：。②将LiOH、F