江西省九江市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题

1九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．表示正反应是吸热反应的图像是（）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（）A．纯锌与稀硫酸B．纯锌与浓硫酸C．粗锌与稀硫酸D．粗锌与稀硝酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷③苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色④苯分子中碳原子之间的距离均相等⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构A．①②④⑥B．①③④⑤C．②③④⑤D．①③④⑦5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAB．1mol甲基中含有的电子数为10NAC．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2NAD．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA6．下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷7．下列叙述正确的是（）A．和互为同系物B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（）A．Ni(OH)2B．Cd(OH)2C．CdD．NiOOHB能量反应过程反应物生成物反应物生成物能量反应过程C反应物能量反应过程生成物D能量A反应物生成物反应过程29．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④10．下列有关实验的叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧混合气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦B．⑤⑥⑧C．①③④D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应该选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LB．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)316．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，1234567…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第7项烷烃分子的化学式为（）A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：相对密度(20℃)熔点沸点溶解性A0．7893-117．3°C78．5°C与水以任意比混溶B0．7137-116．6°C34．5°C不溶于水（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。a．重结晶b．蒸馏c．萃取d．加水充分振荡，分液（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件__________（填“是”或“否”）。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________________。（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的物质的量之比______________。18．（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＜0。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热QkJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因。（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol/LH2SO4溶液。①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________________________；②当电池中有2mole－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。19．（12分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。4（1）25℃时，某溶液中由水电离出c(H＋)＝1×10-10mol/L，该溶液pH为_______________________。（2）25℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)。（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－1125℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序排列（填序号），向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为。（4）25℃时，将nmol·L－1的氨水与0.2mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3·H2O的电离常数Kb＝____________________（用含n的代数式表示）。20．（9分）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－akJ/mol(a0)，在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为bkJ。（1）计算：10s内该反应的平均速率v(O2)＝___________________，平衡常数K＝_________________。（2）比较ab（填“”“=”或“”,下同），已知T1℃时，该反应的平衡常数K＝16，由此可推知,T1___________T（3）若在原来的容器中，只加入2molSO3，T℃时充分反应达平衡后,吸收热量为ckJ，则a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。（4）若相同条件下，向上述容器中分别通入xmolSO2(g)、ymolO2(g)、zmolSO3(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的5/6。①x、y、z必须满足的关系是、；②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是。（5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molSO2和1molO2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则db（填“”“=”或“”）。21．（14分）已知孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O。（1）实验步骤中试剂①最佳选择（填代号），a．H2O2b．Cl2c．KMnO4d．HNO3请写出其对应的离子方程式。（2）溶液B中加入CuO作用是。（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经____________________、____________________和过滤。（4）25℃，Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需调节溶液pH。（5）实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入0.2molCu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________________mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L－1。5ACDBCDCABCBBBDCB17.（7分）（1）B（2）C2H6O否CH3CH2OH（3）CH3CH2OCH2CH3醚键（4）2︰118.（10分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ·mol-1（2）△S0(是一个熵增的反应)（3）①负CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②24g19.（12分）（1）4或10（2）HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H++SO32-HSO3-的电离程度大于其水解程度（3）③①②④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO（4）中2×10-8/（n-0.2）20.（9分）（1）0.025mol·L-1·S-14（2）（3）a=b+c（4）x+z=2、y+z/2=11x≤2（5）21.（14分）（1）a2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）调节pH值，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）3（5）0.80.4