温州大学期末考试试卷

温州大学试卷纸1温州大学期末考试试卷2005—2006学年第二学期考试科目无机化学考试成绩试卷类型A考试形式闭卷考试对象05化工本一、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值）（本题共20分，每空1分）1、四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为______[Pt(NH3)4][PtCl4]_______。2、常见的磁矩有0，1.73，2.83，3.87，4.90，5.92。应用价键理论判定下列配位个体的磁矩(B.M.)值为：(1)[Cu(NH3)4]2＋(平面正方形，dsp2杂化)___1.73________；(2)[Ni(CN)4]2－(平面正方形，dsp2杂化)____0____；(3)[FeF6]3－(八面体，sp3d2杂化)_____5.92______；(4)[PtCl2(NH3)2](平面正方形，dsp2杂化)______0_______；(5)[CoF6]3-(八面体，sp3d2杂化)_________4.90_____________。3、在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是_______LiOH___________。4、周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是__Li-Mg_；___Be-Al___；_B-Si____。5、分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是___________Be(OH)2两性，Mg(OH)2中强碱。将它们和过量强碱作用，Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2－离子，而Mg(OH)2不溶。__________6、钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是Ti+6HF→2H++[TiF6]2-+2H2_↑___________。氢氧化钛(III)和稀硝酸的反应方程式式是_____3Ti(OH)3+7HNO3(稀)=3TiO(NO3)2+NO↑+8H2O________________。7、在单质金属中，最软的固体是____Cs____，最硬的是___Cr_____；熔点最高的是___W___,最低的是___Hg_____；密度最大的是___Ir_____，最小的是___Li_____；最不活泼的金属是___Au_____。学院--------------------------------------班级----------------------------------姓名-------------------------------------学号------------------------------------------------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------温州大学试卷纸2二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本题共20分，每小题1分）1、[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………………(C)(A)+2，3(B)+3，6(C)+2，6(D)+3，32、在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是……………………………………………………(D)(A)Ag2SO4(B)Ag3PO4(C)Ag2CO3(D)Ag2S3、和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………………(D)(A)K2O2(B)Na2O2(C)KO2(D)KO34、氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是………………………………………………………(D)(A)氧化性强(B)还原到氙(C)不污染反应体系(D)A，B，C都是5、下列有关卤素的论述，正确的是………………………………………………………………(C)(A)溴是由Cl－作氧化剂制得的(B)F－是最强的氧化剂(C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂6、向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是………………………………………………………(D)(A)I2和Cl－(B)IO3－和Cl－(C)ICl2－(D)以上产物均可能7、锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成…………………………………………………………………(A)(A)Na2S2O4(B)Na2S2O3(C)Na2S3(D)Na2SO48、NH4NO2中N的氧化数是………………………………………………………………………(D)(A)+1，-1(B)+1，+5(C)-3，+5(D)-3，+39、下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是…………………………………………(D)(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO310、在下列氧化物中，氧化性最强的是……………………………………………………………(B)(A)CO2(B)PbO2(C)GeO2(D)SnO211、ⅣA族元素从Ge到Pb;下列性质随原子序数的增大而增加的是…………………………(A)(A)+2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性12、在强碱性介质中，钒(V)存在的形式是………………………………………………………(D)(A)VO2＋(B)VO3＋(C)V2O5·nH2O(D)VO43－13、在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是………………………………………(C)温州大学试卷纸3(A)Cr+S(B)Cr2S3+Na2SO4(C)Cr(OH)3+H2S(D)CrO2－+S2－14、在硝酸介质中，欲使Mn2＋氧化为MnO4－可加的氧化剂是…………………………………(B)(A)KClO3(B)(NH4)2S2O8(Ag＋催化)(C)K2Cr2O7(D)王水15、根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………………(A)(A)CuCl(B)CuCl2(C)FeCl3(D)FeCl216、在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是……………………………(B)(A)Ni(OH)2(B)Zn(OH)2(C)Fe(OH)3(D)Al(OH)317、由于La系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是………………………………………(C)(A)Ti和V(B)Hg和Pb(C)Nb和Ta(D)Mn和Re18、在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是…………………………………(B)(A)产生沉淀(B)变为无色(C)颜色加深(D)无变化19、下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是………………………………(A)(A)Cu2＋Ni2＋Co2＋(B)Cr2＋Fe2＋Fe3＋(C)Cr2＋Mn2＋V2＋(D)Ti2＋V3＋Cr2＋20、一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是………………………………………………(B)(A)2(B)4(C)6(D)8三、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）（本题共10分，每小题1分）1、Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。…………………………………………………（错）2、在KI溶液中通入氯气，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。………………（对）3、磁距大的配合物，其稳定性强。……………………………………………………………（错）4、加热CuSO4.5H2O能够得到无水的CuSO4,同样加热CuCl2.2H2O时也可以得到无水的CuCl2。……………………………………………………………………………………………（错）5、SnS溶解于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。……………………………………………（错）6、Co3+盐不如Co2+盐稳定，而他们的配离子的稳定性刚好相反。……………………………（对）7、在0.1M的Mn2+的盐溶液中通入H2S气体，不会生成硫化物的沉淀。……………………（对）8、一般来说，阳离子的极化力较强，变形性较大；阴离子则相反，也就是极化力较弱，变形性较差。……………………………………………………………………………………………（错）9、同一金属组成不同氧化数的卤化物时，高氧化数卤化物具有更多的共价性。……………（对）10、硼酸的分子式为H3BO3，式中有3个H，因此其为三元酸。……………………………（错）温州大学试卷纸4四、配平化学反应方程式（完成并配平下列各反应方程式）（本题共20分，每小题2分）1、TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2↑2、PCl5+4H2O（过量）→H3PO4+5HCl3、XeF6+3H2O→XeO3+6HF4、PbS+4H2O2→PbSO4↓+4H2O5、S2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-+8Cl-+10H+6、3CuO+2NH3→3Cu+N2↑+3H2O7、3I2+10HNO3→6HIO3+10NO↑+2H2O8、TiO2+2NaOH(浓)→Na2TiO3+H2O9、Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑10、2Bi3++6OH-+3[Sn(OH)4]2-→2Bi↓+3[Sn(OH)6]2-五、问答题（根据题目要求，解答下列各题）（本题共10分，每小题5分）1、溶液A中加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S得黑色沉淀H，自溶液中分离出H，令H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着黄色沉淀的溶液，滤去黄色沉淀后，又得到原来的溶液A。写出上述实验过程的反应方程式，并标出A至H各是什么物质。AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3AgCl+2NH3→[Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]Cl+NaBr→AgBr↓+NaCl+2NH32AgBr→2Ag+Br2AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaBrNa3[Ag(S2O3)2]+NaI→AgI↓+2NaS2O3AgI+2NaCN→Na[Ag(CN)2]+NaI2Na[Ag(CN)2]+Na2S→Ag2S↓+4NaCN3Ag2S+8HNO3(浓)→6AgNO3+2NO↑+3S↓+4H2O2、如何分离Fe3+、Al3+、Cr3+、Ni2+离子温州大学试卷纸5六、计算题（本题共20分，每小题10分）1、若使1.0L2.0mol·L-1的AgNO3溶液不致因加入0.40mol的NaCl固体(忽略体积)而析出AgCl沉淀，自由CN－离子的最低浓度应是多少才行?(已知AgCl的Ksp=1.6×10－10，Ag(CN)2－的K稳=1.0×1021)答案：2.2×10－6(mol·L-1)温州大学试卷纸62、已知：[AuCl2]-+e-=Au+2Cl-Eθ=1.15V[AuCl4]-+2e-=[AuCl2]-+2Cl-Eθ=0.926VAu++e-=AuEθ=1.83VAu3++2e-=Au+Eθ=1.36V结合有关电对的Eθ值，计算[AuCl4]-和[AuCl2]-的稳定常数。温州大学试卷纸7