湖北八校联考化学试卷

7．下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。8．下列有关物质性质的说法正确的是A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－===BO2－＋8H+10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体。11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ/molD．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-221kJ/mol12．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AC．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O。D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液C．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降。第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②；③；④过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：氧化卤块KMnO4沉淀BaCl2过滤MgO调节pH=4反应NaClO3饱和溶液滤渣Mg(ClO3)2﹒6H2O步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。27．（15分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：④B极为电池极，电极反应式为⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为.28．（共13分）CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。A极电解质B极氧气甲烷二氧化碳负载O2—O2—O2—（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)①下列说法正确的是。A．利用上述反应原理可制备高纯铁B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为)()e(c])(e[55COcFCOFcD．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：.③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2(CO)9的物质的量之比为.36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，洗涤纯化除去KClKOH溶液足量的Cl2反应液ⅠKOH固体碱性KClO浓溶液90%Fe(NO3)3溶液反应液Ⅱ过滤湿产品干燥K2FeO4晶体将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。（2）PO43－的空间构型是。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1molCN－中含有的π键的数目为。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度。38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：请回答下列问题：（1）由B转化为C的反应类型为_____________，（2）F含有的官能团名称为，简述检验该官能团的化学方法（2）A的结构简式为______________________________________________________（3）写出反应C→D的化学方程式：______________________________________。（4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________________。①能与NaOH溶液反应②能发生银镜反应化学参考答案和评分标准题号78910111213答案BDACDDC26．（15分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（2）除去SO42－（1分）BaSO4和Fe(OH)3（2分）（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（2分）趁热过滤（2分，答“过滤”得1分）冷却结晶（1分）（4）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）②78.3%（3分）27．（15分）（1）①3:1（2分）②—574kJ/mol（2分）③4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)；△H=—293kJ/mol（2分）（2）④负（1分）CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O；（2分）⑤4OH——4e—=O2↑+2H2O（2分）1.12L（2分）甲烷不完全被氧化，生成C或CO或电池能量转化率达不到100%其它合理答案都可以（2分）28．（共13分）（1）（共5分，在酸性高锰酸钾之前增加检验CO2是否除尽的装置不扣分，其它合理过程也给分）A(C11H12O2)BCDE聚甲基丙烯酸酯稀硫酸△乙醇/浓H2SO4△加聚反应Cu/O2F氧化H2/Ni△（2）①ABD（2分）（错选不得分，漏选得1分）②Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O（2分）③Fe2O3（2分）；2∶1（2分）36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)（1）温度较低（1分）（2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（2分）（3）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（2分），为下一步反应提供反应物（1分）（共3分）（4）2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O（2