湖南省永州市(蓝山新田双牌三校)2013届高三元月三校联考化学试卷

第1页共10页2013届高三湖南省蓝山新田双牌三校联考化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64第Ⅰ卷选择题一、单选题（16×3分=48分，请将正确答案填在答题．．．．．．．．．．卷内．．）1．下列实验中所选用的仪器合理的是A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水2．C136－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，关于C136的叙述中错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．与126C、146C化学性质相同D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于NAB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC．500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NAD．常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L4．根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是①FeC13：溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色第2页共10页③KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的紫色褪去A．MnO4¯＞C12＞Fe³+＞I2B．C12＞I2＞Fe³+＞MnO4¯C．I2＜C12＜Fe³+＜MnO4¯D．Fe³+＞MnO4¯＞C12＞I25．经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是A．溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl－）c（H+）c（NH4+）c（OH－）B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c（NH4+）c（Cl－）c（OH－）c（H+）C．若溶液中四种离子满足：c（Cl－）c（NH4+）c（H+）c（OH－），则溶液中的溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c（Cl－）=c（NH4+），则该溶液一定呈中性6．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有Ａ．8种Ｂ．14种Ｃ．16种Ｄ．18种7．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素的金属性强9．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NH＋4)由大到小的顺序是②①③④B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)XYZW第3页共10页C．Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)D．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)c(Cl－)c(H＋)c(CH3COOH)10．下列离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4+B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+4NH△H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－====H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++23NO====Cu2++2NO↑+H2O11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A．①④B．①③C．②③D．①④⑤12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．将H2S气体通入CuSO4溶液中有硫酸生成，该反应符合较强酸制取较弱酸的规律B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM第4页共10页14．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e＋2H2O＝CO32＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体15．100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=－110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A、1569.83kJB、784.92kJC、2489.44kJD、3274.3kJ16．能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．②⑥B．①③C．③⑥D．④⑤第5页共10页班级姓名考号得分请同学们把选择题的答案填入下表中,否则不计分.（每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷非选择题二、填空题（共52分，请将正确答案填在答题．．．．．．．．．．卷内．．）17．(8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是第三周期金属单质，其氧化物是两性氧化物，K是一种红棕色气体。（提示：4FeS2+11O2======2Fe2O3+8SO2）请填写下列空白：⑴写出金属I离子的结构示意图______________⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______（填序号）。⑷写出G与J的溶液反应的离子方程式是：__________________________________。高温第6页共10页18．(12分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝akJmol－1的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500850平衡常数9.9491（1）上述正反应方向是反应（填放热或吸热）。t0℃(850℃)时物质浓度（mol/L）的变化如左下图。（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量(填增大、减小或不变)。②表中3min～4min之间反应处于状态；CO的体积分数16%(填大于、小于或等于)。③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。(每空1分)A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为。第7页共10页19．(10分)（1）某实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。①该电池正极的电极反应为。电解质溶液中K+移向(左边或右边)②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8gCu（OH）2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为，电解过程中共收集到标准状况下的气体体积为L。（2）希腊阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78％，试写出电解池阴极的电极反应式。20．(10分)84消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）(填写序号)。第8页共10页（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。21．（12分）A—G几种有机物，有如下转化关系其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。请填空：（1）写出B中的官能团的结构简式（2）D的电子式（3）反应类型：①④（4）化学方程式（书写时须必标注18O）：⑥⑦第9页共10页2013届高三湖南省蓝山新田双牌三校联考化学试卷的答案一、单选题（16×3分=48分，请将正确答案填在答题．．．．．．．．．．卷内．．）题号12345678910111213141516答案BDCACCBBCBADDDAA第Ⅱ卷非选择题二、填空题17.⑴⑵1:2⑶③⑷3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O18．（1）放热（2）①不变②化学平衡大于③DA（3）75%19．（1）①O2+4e-+2H2O=4OH-左边②0.2mol/L4.48（2）N2+6H++6e-=2NH320．（1）②（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（4）HCl（或盐酸）21．（1）－CHO（3）①取代(水解)反应④消去反应反应⑦：H18OCH2CH218OH+2CH3COOH+2H2O第10页共10页