溶液中的离子反应单元练习题

第1页溶液中的离子反应练习题一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡()CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法中，正确的是（）第2页A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）A．C(H+)随着温度升高而降低B．35℃时，c(H+)c（OH-）C．水的电离度)25(0C＞)35(0CD．水的电离是吸热的7．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．).()(23OHNHcOHcB．)()(23OHcOHNHcC．C(H+)和C(OH-)的乘积D．OH-的物质的量8．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合9．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是A．2∶1B．5∶1C．10∶1D．20∶1（）10．常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是（）A．1.7B．12.3C．12D．2第3页11．某强酸的pH=a，强碱的pH=b。已知a+b=12，若酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系（）A．V1=102V2B．V2=102V1C．V1=2V2D．V2=2V112．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A.15B.14C.13D.不能确定13．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为A．5：1B．6：1C．10：1D．11：1（）14．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确（）A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤15．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1:9B．10:1C．9:1D．1:1016．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）第4页A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)D．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)17．25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．a=b=cB．abcC．acbD．cab18．温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③19．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤20．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．混合后溶液的体积为2aL21．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变第5页22．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(CH3COO－)c(Na+)c(OH－)c(H+)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)23．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则BaSO4Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－1224．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgClD．无法确定25．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③26．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液第6页A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥27．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1)DV2/V128．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法正确的是A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14－a29．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱30．能说明醋酸是弱酸的是A.醋酸能与NaOH反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸钠溶液pH值大于7D.常温下，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.32%31.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为532．下列说法正确的是第7页A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等CNaHCO3和Na2CO3混合液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]33．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI34．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性35.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54第8页C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1536.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl—)C(NH4+)C(OH—)C(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl与5mL0.2mol/LNaOH混合：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH与5mL0.2mol/LNaOH混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl—)C(Na+)C(OH-)C(H+)37．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(H+)＞C(OH–)B．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(OH–)＞C(H+)C．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH–)D．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(OH–)＞C(H+)二、